北京市顺义区2021-2022学年高三下学期第二次统练 化学试题 Word版含答案

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顺义区2022届高三第二次统练化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1  B 11  C 12   O 16    P 31第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 下列物质的用途，利用了氧化还原反应的是选项ABCD物质Na2O2NaHCO3Al2(SO4)3Fe2O3用途呼吸面具供氧剂膨松剂净水剂红色颜料 A. A B. B C. C D. D【1题答案】【答案】A 2. 下列化学用语或图示表达正确的是A. 异丁烷的球棍模型：B. 中子数为45的硒原子：C. 氨的电子式：D. 基态氯原子的电子排布式：1s22s22p63s23p5【2题答案】【答案】D3. 下列性质的比较正确的是A. 电负性：F＞O＞S B. 原子半径：Cl＞S＞PC. 酸性：CH3COOH＞HCOOH D. 沸点：H2S＞H2O【3题答案】【答案】A4. 工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol。下列措施有利于提高H2平衡转化率的是A. 升高温度 B. 增大压强C. 使用铁触媒做催化剂 D. 增大H2的浓度【4题答案】【答案】B5. 阿比朵尔具有抵抗病毒和调节免疫力的作用，下列有关阿比朵尔的说法不正确的是
 A. 可发生取代反应B. 分子中含有σ键和π键C. 能与氢氧化钠溶液反应D. 可用溴水检验分子中存在羟基【5题答案】【答案】D6. 下列解释事实的方程式正确的是A. 向硫酸铜溶液中加少量铁粉，溶液蓝色变浅：3Cu2+＋2Fe=2Fe3+＋3CuB. 向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成：ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+ Zn2+(aq)C. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，一段时间后混合溶液的导电能力接近于0：H++SO+Ba2++OH－= BaSO4+H2OD. 装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2 N2O4△H＞0【6题答案】【答案】B7. 实验室制备下列物质，所选用的试剂及制备装置合理的是 物质试剂ANH3Ca(OH)2+NH4ClBSO2H2SO4(浓)+Cu片CNO2HNO3(稀)+Cu片DCH3COOCH2CH3C2H5OH+ CH3COOH A. A B. B C. C D. D【7题答案】【答案】B8. 下列比较正确的是A. CO与SO空间结构相同B. Na2O与SiO2熔化时克服的粒子间作用力相同C. 同温、同压、同体积的CO和N2含有的质子数相同D. 常温下，0.1mol/L NH4Cl与0.1mol/L CH3COONH4中NH浓度相同【8题答案】【答案】C9. 土壤中微生物将大气中的H2S氧化为SO的变化过程如下图所示。下列说法不正确的是A. 1 mol H2S(g)和1/2mol O2(g)总能量高于1 mol S(g)和1 mol H2O(g)的总能量B. H2S(g)+ 2O2(g)=SO (aq)+2H+(aq)  △H=-806.39kJ/molC. H2S和SO中S原子采用的杂化方式不同D. 1 mol H2S完全氧化为SO转移8mol电子【9题答案】【答案】C10. 一定温度下，在两个容积相等的密闭容器中加入一定量的反应物发生反应：，有关数据如下。下列说法错误的是容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡的时间/min达到平衡时体系能量的变化COH2OCO2H2①1400t1放出热量：32.8kJ②2800t2放出热量：Q A. 容器①中CO的转化率为80%B. 容器②中反应的平衡常数K=1C. 若不考虑热量损失，则Q＞65.6kJD. 平衡反应速率：容器②＞容器①【10题答案】【答案】C11. 特种高分子功能材料N合成路线如下。其中芳香族化合物M能与NaOH溶液反应生成一种钠盐和氨气；化合物Z苯环上的一氯代物只有一种。下列说法正确的是
 A. 对苯二甲酸的核磁共振氢谱有3组峰B. 化合物M中含有—NO2C. 化合物Z与苯胺互为同系物D. 高分子N的结构简式可表示为：【11题答案】【答案】D12. 我国科研人员发明膜电极电解器电解脱硫废水制备硫酸铵技术，下图为制备装置示意图。下列说法正确的是A. 电极a为阴极B. b极有NH3生成C. b极附近酸性增强D. SO在a极放电的电极反应式是：SO+ H2O −2e- =SO+ 2H+【12题答案】【答案】D13. 常温下，某同学进行下列实验探究Ca(ClO)2的性质。 实验步骤和现象ⅰ取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，先变蓝后褪色ⅱ取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，通入CO2，有白色沉淀生成ⅲ取少量Ca(ClO)2固体于试管中，加入浓盐酸，有黄绿色气体生成下列说法正确的是A. 0.1 mol/L Ca(ClO)2溶液中存在c(ClO-)＞c(Ca2+)＞c(OH- )＞c(H+)B. 根据ⅰ中溶液褪色，说明Ca(ClO)2溶液显碱性C. 根据ⅱ中有白色沉淀生成，说明酸性：HClO＞H2CO3D. 根据ⅲ中黄绿色气体生成，说明酸性条件下氧化性：Cl2＞ClO-【13题答案】【答案】A14. 用1 mol/L氨水(控制1滴/s逐滴加入，下同)滴定60 mL0.02 mol/L硫酸铜溶液；氨水稍过量后，再用1 mol/L的硫酸反滴定铜氨配合物溶液。实验记录如下：实验现象反应过程中的pH和电导率变化对比曲线滴加氨水时，先不断产生浅蓝色沉淀；后来沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。滴加硫酸时，先不断产生浅蓝色沉淀；后来沉淀逐渐溶解，得到蓝色溶液。资料：ⅰ．实验中产生的浅蓝色沉淀为碱式硫酸铜，化学式为Cu2(OH)2SO4；ⅱ．电导率是以数字表示的溶液中传导电流的能力。下列分析中不正确的是A. a之前未加氨水，溶液pH＜7的原因是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+B. ab段发生的主要反应为：2Cu2++SO+2NH3·H2O=Cu2(OH)2SO4↓+2NHC. d点混合溶液pH＜7，与反应后生成的NH水解有关D. 根据a′b′与b′c′ 段曲线变化趋势，说明溶液的电导率仅与反应前后离子的浓度和离子所带电荷数有关【14题答案】【答案】D第二部分本部分共5题，共58分。15. 磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。（1）基态磷原子价电子的轨道表示式是___________。（2）磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。①白磷(P4)是分子晶体，易溶于CS2，难溶于水，可能原因是___________。②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如下图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是___________(填字母序号)a．层与层之间的作用力是共价键b．分子中磷原子杂化方式为sp2杂化c．是混合型晶体（3）Fe3+与水会形成黄色的配离子[Fe(OH)]2+，为避免颜色干扰，常在Fe3+溶液中加入H3PO4形成无色的[Fe(PO4)2]3-。由此推测与Fe3+形成的配离子更稳定的配体是___________，其空间构型是___________。（4）第ⅢA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。①实验测定磷化铝和磷化铟的熔点分别为2000、1070℃，从结构角度说明其熔点差异的原因___________。②磷化硼是一种半导体材料，晶胞结构如下图所示。磷化硼的化学式是___________，已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为NA，磷化硼晶体的密度是___________g/cm3。(1 pm=10-10cm)【15题答案】【答案】（1）（2）    ①. CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，P4是非极性分子，易溶于CS2，难溶于水    ②. c（3）    ①.     ②. 正四面体（4）    ①. 磷化铝和磷化铟属于共价晶体，由于Al、In为同主族元素，随着原子序数的递增，核外电子层数逐渐增加，原子半径Al<In，共价键键长Al-P<In-P，Al-P的键能强于In-P的键能，因此AlP熔点高于InP    ②. BP    ③. 17. 工业上利用无隔膜NaCl电解法脱除低温工业废气中 NO，可有效减少对空气的污染。（1）电解NaCl溶液获得脱硝液(含NaClO)分两步进行，第二步反应的离子方程式是___________。（2）脱硝液中含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH的分布如图1所示；其他条件相同，NO转化率随脱硝液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图2所示：①吸收塔中NO转化为NO的离子反应方程式是___________。②脱硝液pH=5时，NO转化率最高，随pH升高，NO转化率会降低，原因是___________。（3）吸收塔中采用气、液逆流(废气从吸收塔底进入，脱硝液从吸收塔顶喷淋)的方式吸收废气，目的是___________。（4）KMnO4可以增加脱硝液的氧化性，显著提高脱硝效率，但脱硝废液电解时无法实现KMnO4的再生，需在脱硝液中及时补充。推测KMnO4无法再生的原因：Ⅰ． MnO在阴极直接得到电子被还原；Ⅱ．脱硝废液中NO在阴极得电子转化为NO，NO还原MnO。进行实验验证：装置实验复合电解液实验现象10.66mmol/LKMnO4+ 0.8547mol/LNaCl混合电解液( pH=7)阳极溶液颜色基本不变；阴极溶液颜色逐渐变暗； 25min电解液未呈现墨绿色， pH=12.120.66mmol/L KMnO4+0.8547mol/L NaCl 、NaNO3混合电解液( pH=7)阳极溶液颜色基本不变；阴极溶液颜色逐渐变暗；25 min电解液呈现墨绿色， pH=12.4资料： MnO为紫红色，MnO为墨绿色，MnO与MnO混合溶液颜色会变暗。①实验1中阴极颜色变暗，阴极电极反应式是___________。②根据实验1和2可得到的结论是___________。【17题答案】【答案】（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）    ①. 3HClO+2NO+H2O=3Cl−+2+5H+    ②. 溶液pH升高，溶液中HClO的浓度减小，氧化NO的能力减弱（3）增加接触面积，提高反应速率（4）    ①. MnO+ e-=MnO    ②. 推测Ⅰ和推测Ⅱ均成立，且Ⅱ比Ⅰ更易发生（速率更快）19. 聚乙烯吡咯烷酮(PVP)是一种重要的水溶性高分子化合物，在医药卫生、食品饮料等领域有很好的催化性能。利用PVP为催化剂，合成多官能团化合物K的路线如下：已知:（1）A的结构简式是___________。（2）②的反应条件是___________。（3）③的化学反应方程式是___________。（4）E中含氧官能团的名称是___________。（5）F为反式结构，结构简式是___________。（6）⑤的反应类型是___________。（7）下图是制备PVP的合成路线，中间产物N的结构简式是___________。【19题答案】【答案】（1）（2）NaOH溶液，加热（3）（4）醛基（5）（6）加成反应（7）21. 火法有色金属冶炼烟气制酸过程中会产生大量含砷污酸，采用硫化-石膏中和法处理含砷污酸可获得达标废水，同时实现变废为宝得到多级产品，工艺流程如下：资料：ⅰ．常温下H2CO3的Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 4.7×10-11；H2S的Ka1 = 1.3×10-7，Ka2 = 7.1×10-15；ⅱ．含砷污酸中砷的主要存在形式为亚砷酸(H3AsO3，弱酸)，除砷外H+、Cu2+、F-、SO含量均超标；ⅲ．室温下三价砷在水溶液中的存在形式与溶液pH的关系：pH值pH＜7pH=10~11主要存在形式H3AsO3H2AsO （1）工业上制备Na2S时，用NaOH溶液吸收H2S，不能以纯碱代替NaOH。结合方程式解释不能使用纯碱的原因___________。（2）过程Ⅰ可除去含砷污酸中的Cu2+和部分砷，滤渣A 的主要成分为CuS和As2S3，生成As2S3的离子方程式是___________。（3）过程Ⅰ会发生副反应As2S3(s)＋3S2-(aq) 2AsS (aq)，影响后续处理。加入Na2S充分反应后加入少量FeSO4，结合平衡移动原理解释加入FeSO4的原因___________。（4）过程Ⅲ中获得的滤渣C主要成分是FeAsO4，该过程通入空气的作用是___________。（5）利用反应AsO+2I-+2H+ =AsO+I2+H2O 测定滤渣C中FeAsO4含量。取a g样品，用硫酸溶液溶解，加入过量KI，充分反应后将溶液转移至锥形瓶中，以淀粉为指示剂，用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，观察到___________现象说明已到滴定终点，重复三次实验，记录用去Na2S2O3溶液体积为V mL，计算样品纯度为___________(用字母表示)。资料：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；FeAsO4相对分子质量为195【21题答案】【答案】（1）依据电离常数，纯碱与H2S 发生反应：H2S+ Na2CO3 = NaHS + NaHCO3，不能得到Na2S（2）2H3AsO3 + 3S2- + 6H+ = As2S3 +6H2O（3）加入少量FeSO4，Fe2+ + 3S2- =FeS↓，使c(S2-)降低，As2S3(s)＋3S2-(aq) 2AsS (aq)向逆反应方向移动，从而减少副反应发生（4）做氧化剂，氧化Fe2+和 H2AsO（5）    ①. 滴入最后半滴Na2S2O3标准液时，锥形瓶内溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复    ②. 23. 某研究小组探究CuSO4溶液和弱酸盐的反应。【资料】H2S2O3是一种弱酸，易分解为SO2和S。序号实验操作实验现象Ⅰ过程ⅰ：立即产生蓝色絮状沉淀，继续滴加至1mL，沉淀增多且蓝色加深，并出现少量气泡。过程ⅱ：产生气泡增多且速率明显加快，蓝色絮状沉淀沉降在试管底部。过程ⅲ：沉淀溶解并有极少量的气泡生成。Ⅱ过程ⅰ：立即产生浅蓝绿色絮状沉淀，继续滴加至1mL，沉淀增多且蓝绿色加深，并出现少量气泡。过程ⅱ：产生的气泡比实验Ⅰ过程ⅱ增加更多更快，最终得到天蓝色粉末状沉淀。过程ⅲ：沉淀溶解并有较多气泡生成。  Ⅲ过程ⅰ：较快出现淡黄色悬浮物。过程ⅱ：黄色逐渐加深，依次变为土黄色、棕色，最终变为黑色，同时产生刺激性气味气体，且通入品红试剂出现溶液褪色现象。 （1）实验I中过程i产生的蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2，同时产生的少量气泡主要成分是___________。（2）实验Ⅱ中过程ii产生的天蓝色粉末状沉淀中肯定含有的阴离子是___________。（3）对比实验Ⅰ、Ⅱ中过程ii，II中产生气泡明显更快的原因是___________。（4）实验Ⅲ中，经检验产生的黑色沉淀为CuS。推测CuS的产生原因。推测1. 酸性条件下，发生分解，随后分解产物再与Cu2+产生CuS；推测2. 酸性条件下，与Cu2+直接反应产生CuS，同时有生成。经实验及理论证明推测1和推测2均合理。①证明推测1合理，应设计的实验方案是___________。②推测2发生反应的离子方程式是___________。③从化学反应速率和限度的角度解释酸性条件下，Na2S2O3溶液与CuSO4溶液酸性条件下反应，实验现象中反应初期产生黄色沉淀，反应中后期产生黑色沉淀的原因___________。【23题答案】【答案】（1）CO2（2）（3）实验ⅡCuSO4溶液中Cu2+水解产生H+，H+与结合立即产生CO2，相同条件下实验Ⅰ中H+与结合产生，当H+过量时才会与结合产生CO2（4）    ①. 向试管中加入1mL 0.1mol/L CuSO4溶液，通入SO2的同时加入S粉，观察有黑色沉淀生成    ②. + Cu2+ + H2O = + CuS↓+ 2H+    ③. Na2S2O3在H2SO4中的分解反应（+2H+=SO2↑+S↓+H2O）反应速率较快，反应限度较小；与Cu2+直接生成CuS（+ Cu2+ + H2O = + CuS↓+ 2H+）反应速率较慢，但反应限度大于与H+反应的限度。因此反应初期产生黄色沉淀，反应中后期产生黑色沉淀