2020年山东省日照市中考二模化学试题+答案

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（时间：60分钟 总分：90分）
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置上。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第Ⅱ卷须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案领写在答题卡各题目指定的区域内，在试卷上答题不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
第I卷（选择题共36分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1.2019年世界地球日主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A. 将垃圾分类回收再利用
B. 用布袋代替塑料袋购物
C. 将生活污水直接排放到河中
D. 植树造林低碳生活
【答案】C
【解析】
【详解】A、将垃圾分类回收再利用，能节约资源，保护环境，做法符合这一主题，不符合题意；
B、减少使用塑料袋能减少“白色污染”，保护环境，做法符合这一主题，不符合题意；
C、将生活污水直接排放到河中，污染水源，做法不符合这一主题，符合题意；
D、植树造林，低碳生活能保护环境，做法符合这一主题，不符合题意。故选C。
2.规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A. 测溶液的pHB. 向试管中倾倒液体
C. 称量固体D. 取用液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
D、为防止腐蚀滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。
故选B。
3.某同学记录下的下列实验现象成操作中不正确的是（ ）
A. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
B. CO还原Fe2O3实验开始时，要先点燃酒精喷灯再通入CO
C. 向硬水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量垢状物且无泡沫
D. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，不符合题意；
B、CO还原Fe2O3实验开始时，要先通入CO，排尽装置中的空气，再点燃酒精喷灯，以防止发生爆炸，符合题意；
C、向硬水中滴加少许肥皂水，震荡，静置，会出现大量垢状物且无泡沫，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不符合题意。故选B。
4.已知某混合气体通过足量氢氧化钙溶液后，经干燥依次通过灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，若每个环节均有明显现象。则符合条件的气体组合是（ ）
A. O2 CO2 H2O
B. N2 H2 CO2
C. CO2 N2 CO
D. H2 CO CO2
【答案】D
【解析】
【分析】
无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳、氢气会与灼热的氧化铜反应。
【详解】A、灼热的氧化铜没有明显现象。A错误；
B、最后澄清石灰水不可能有明显现象。B错误；
C、无水硫酸铜没有明显现象。C错误；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气、CO都能与灼热氧化铜反应，产生使黑色氧化铜变红的现象，氢气与灼热氧化铜反应生成铜和水，无水硫酸铜遇水变蓝色，CO与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，石灰石变浑浊，当混合气体为H2 、CO、CO2组合时，通过足量澄清石灰水后，经干燥再依次通过灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，会依次产生澄清石灰水变浑浊，黑色氧化铜变红，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊的现象。D正确。
故选D。
5.下列材料属于有机合成材料的是（ ）
A. 铝合金B. 聚乙烯塑料C. 天然橡胶D. 玻璃
【答案】B
【解析】
详解】A、铝合金属于金属材料，故A错误；
B、聚乙烯塑料属于有机合成材料，故B正确；
C、天然橡胶属于天然材料，故C错误；
D、玻璃属于无机非金属材料，故D错误。故选B。
6.将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中（ ）
A. 一定有银，可能有铜和锌
B. 一定有银，可能有铜，一定没有锌
C. 一定有银和铜，可能有锌
D 一定有银和铜，一定没有锌
【答案】B
【解析】
【详解】由于金属的活动性顺序是锌＞铜＞银，将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生，说明滤渣中不含能与稀盐酸反应的金属、滤液中不含硝酸银溶液,所以滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有锌，故选B。
7.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所选试剂或方法正确的是（ ）
A. FeSO4溶液（CuSO4）：加入适量的铁粉
B. Zn粉（Fe）：用ZnCl2溶液浸泡，过滤
C. 碳粉（MnO2）：滴入H2O2溶液，过滤
D. CaCO3（CaO）：高温煅烧
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。加入适量的铁粉后，可以将硫酸铜溶液转化为硫酸亚铁溶液，而生成的另一种物质是难溶于水的铜，通过过滤即可分离，从而得到硫酸亚铁溶液。A正确；
B、铁、锌均不与氯化锌溶液反应。则加入氯化锌后，无明显现象，不能除去杂质铁粉。B错误；
C、二氧化锰能够催化过氧化氢分解，碳粉不能。但是二氧化锰在该反应中是催化剂，催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，则反应后过滤，依然为碳粉和二氧化锰的混合物。C错误；
D、碳酸钙在高温下煅烧能分解生成氧化钙和二氧化碳。高温煅烧后，将原物质除去，没有出去杂质，不符合除杂的原则。D错误。
故选A。
8.某白色粉末可能由碳酸钾、氯化钾、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：
实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；
实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钙溶液，振荡，静置后滴加酸酞溶液，溶液变红。
下列判断正确的是（ ）
A. 该白色粉末中不含氯化钾
B 该白色粉末中可能含有氢氧化钠
C. 该白色粉末中一定有氯化钡
D. 实验二中氯化钙改成氢氧化钡对实验无影响
【答案】C
【解析】
【分析】
碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色。
实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，所以样品中一定含有碳酸钾和氯化钡；
实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钙溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红，所以样品中一定含有氢氧化钠，题中的实验现象不能确定是否含有氯化钾。
【详解】A、该白色粉末中可能含有氯化钾，故选项错误；
B、该白色粉末中一定含有氢氧化钠，故选项错误；
C、该白色粉末中一定含氯化钡，故选项正确；
D、实验二中氯化钙改成氢氧化钡，引入的氢氧根离子对氢氧化钠的检验会造成干扰，故选项错误。故选C。
9.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. Fe与稀HCI反应：
B. Ba（NO3）2溶液与稀HCl：
C. NaOH溶液中通入CO2：
D. 乙醇燃烧：
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项错误；
B、Ba（NO3）2溶液与稀HCl没有水、气体和沉淀生成，不反应，故选项错误；
C、碳酸钠的化学式为：Na2CO3，正确的方程式为：，故选项错误；
D、乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：，故选项正确。故选D。
10.氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B. m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C. m点和n点对应溶液中铜元素的质量相等
D. m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
【答案】D
【解析】
【分析】
氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。
通过图示可知，m点是图像的拐点，即此时氧化铜和稀盐酸恰好完全反应。则在m点之前，溶液中仍有氧化铜未被溶解，在m点之后，稀盐酸过量。
【详解】A、图像的起始点为0，则说明初始状态下，烧杯中没有溶液，即没有稀盐酸。则可以分析出，该实验是将稀盐酸加入盛有氧化铜的容器中。A正确；
B、通过分析可知，m点是图像的拐点，此时氧化铜和稀盐酸恰好完全反应。B正确；
C、m点是稀盐酸和氧化铜恰好完全反应的时刻，则此时氧化铜中的铜元素全部以氯化铜的形式存在。n点表示稀盐酸过量。则m点和n点对应的溶液中铜元素的质量是相等的。C正确；
D、m点对应的溶液的溶质为氯化铜。n点对应的溶液的溶质为氯化铜和氯化氢。蒸发两点对应的溶液时，氯化氢挥发，因此两点对应的溶液蒸发结晶后所得的固体均为氯化铜。D错误。
故选D。
11.a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A. b的溶解度小于a的溶解度
B. 将a和b的溶液由t2°C降温到t1°C，一定有晶体析出
C. t2°C时，50ga溶于50g水，溶液的质量分数为50%
D. c的饱和溶液由t2°C降温到t1°C，溶液的质量分数不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故选项错误；
B、将a和b的溶液由t2°C降温到t1°C，溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故选项错误；
C、t2°C时，a物质的溶解度是50g，所以50g的a溶于50g水，最多溶解25g，溶液的质量分数为×100%33.3%，故选项错误；
D、c的饱和溶液由t2°C降温到t1°C，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂质量也不变，所以溶液的质量分数不变，故选项正确。故选D。
12.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A. Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2
B. K2SO4、Ba（OH）2、KOH、稀HNO3
C. K2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3
D. CaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2、NaCl
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；Na2CO3溶液与稀HNO3反应生成硝酸钠和水和无色气体二氧化碳，Na2CO3溶液和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；故不加其它试剂不可以鉴别，符合题意；
B、K2SO4、Ba（OH）2、KOH、稀HNO3的溶液两两混合时，生成白色沉淀的是硫酸钾和氢氧化钡，反应生成硫酸钡白色沉淀；其他均无明显现象，故不加其它试剂可以鉴别，不符合题意；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，只有稀HCl、稀HNO3与碳酸钠溶液混合时产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，不符合题意；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3溶液与CaCl2、NaCl溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，不符合题意。故选A。
【点睛】鉴别物质，先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
第Ⅱ卷（非选择题共54 分）
二、填空题（本题包括4个小题，共28分）
13.如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：
（1）写出③所示原子结构示意图_____。
（2）铝离子的最外层电子数是_____。
（3）②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是_____。
（4）含上述_____（填名称）元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。
（5）地壳中含量最多的非金属元素位于周期表的第_____周期。
（6）某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子为-3价阴离子，则x=_____；若该粒子为+2价阳离子，则x=_____。
【答案】 (1). (2). 8 (3). Na2S (4). 氮 (5). 二 (6). 7 (7). 12
【解析】
【详解】（1）③所示原子为硫原子，原子序数为16，对于原子原子序数=核内质子数，故结构示意图为。
（2）铝原子最外层有3个电子，在化学反应易失去三个电子，使次外层成为最外层，达到8电子相对稳定结构，故铝离子的最外层电子数是 8。
（3）②所示元素为钠元素，③所示元素为硫元素，二者形成化合物的化学式是 Na2S。
（4）氮元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。
（5）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，原子核外有两个电子层，位于周期表的第 二周期。
（6）某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子为-3价阴离子，即表示该阴离子是该原子得到三个电子形成的，则该原子最外层有2+8-3=7个电子；若该粒子为+2价阳离子，即表示该阳离子是该原子失去两个电子形成的，则原子最外层为2，x=2+8+2=12。
【点睛】离子结构示意图就是指原子得失电子以后的结构示意图。当原子通过失去最外层电子，而变成阳离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于了核内质子数；当原子通过获得电子，而变成阴离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于核内质子数。
14.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：
（1）t1°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_____。
（2）t2°C时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为_____（填最简整数比）。
（3）欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液。应保持温度在_____°C。
（4）将t2°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温至t1°C，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_____。
（5）t2°C，将40g乙物质投入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_____g。欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为_____g。
（6）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用_____（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
【答案】 (1). 丙=乙>甲 (2). 1：2 (3). t1 (4). 乙＞丙＞甲 (5). 75 (6). 30 (7). 降温
【解析】
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：丙=乙＞甲；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度是50g，即100g水中溶解50g乙物质形成饱和溶液，所以饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为50g：100g=1：2；
（3）t1℃时，乙、丙物质的溶解度相等，所以欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在t1℃；
（4）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞丙＞甲；
（5）t2℃，乙物质的溶解度是50g，将40g乙物质投入50g水中充分溶解，最多溶解25g溶质，所得溶液的质量为50g+25g=75 g；欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为（40g-25g）×=30g；
（6）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质。
15.某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为_____。
（2）I中有关反应的化学方程式为_____。
（3）溶液B中所含的溶质是_____；固体A的成分是_____。（均填化学式）
（4）Ⅱ中有关反应的化学方程式为_____。
【答案】 (1). 漏斗、玻璃棒、烧杯 (2). (3). Al2（SO4）3、FeSO4 (4). Cu、Fe (5).
【解析】
【详解】（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，过滤需要漏斗，玻璃棒引流，烧杯盛放滤液；
（2）向含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中加入铁，铁的金属活动性强于铜但是弱与铝，因此铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不和硫酸铝反应，反应的方程式为：。
（3）铁不同硫酸铝反应，所以溶液B中的溶质有硫酸铝，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，铁过量，所以没有硫酸铜，有生成的硫酸亚铁，所以溶质为硫酸亚铁和硫酸铝；固体A有置换出的铜，还有未反应的铁；
（4）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为： 。
16.A~E为初中化学五种不同类别的常见物质。已知C中含有两种元素，E为地壳中含量为第二的金属元素。它们之间相互关系如图所示，图中“-”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）物质E的名称为_____。
（2）写出下列反应的化学方程式：
C+E：_____，基本反应类型为_____。
D→E：_____。
（3）物质B的类别为_____。
【答案】 (1). 铁 (2). (3). 置换反应 (4). （合理即可） (5). 碱
【解析】
【分析】
根据题目分析，E为地壳中含量为第二的金属元素，则E是铁，属于单质；已知铁化学性质有：铁与酸反应，铁与盐溶液反应，铁与氧气反应，C中含有两种元素，且能与铁反应，也与D反应，D能生成铁，则推测C为盐酸，属于酸，D为氧化铁，属于氧化物，盐酸能与铁反应，也能与氧化铁反应，氧化铁与有还原性物质反应可生成铁；题目要求五种不同类别的常见物质，则A、B分别为碱和盐，A能与铁反应，则A为盐，B为碱，A可以为氯化铜，B为氢氧化钠等可溶性碱，经过检验，推测合理。
【详解】（1）物质E为地壳中含量为第二的金属元素，则E是铁。
（2）C+E反应是铁与盐酸反应生氯化亚铁和氢气，反应方程式为，它是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应。
D→E反应是氧化铁生成铁，反应方程式可以为。
（3）物质B的类别为碱。
【点睛】本题推断题难度不大，突破口是根据铁的化学性质为思路，结合题目要求，采用顺推就能解决。
三、实验题（本题包括2个小题，共14分）
17.如图是实验室中常见装置，回答下列问题。
（1）仪器a的名称是_____。
（2）用装置A进行实验时，首先应_____（填序号）。
①加药品②加热③检查装置气密性
（3）若要收集干燥的CO2，可将含有水蒸气的CO2从装置B的_____（填“m”成“n”）端导入，试剂X是_____；再用装置_____（填“C”或“D”或“E”）收集。
（4）向集满CO2的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为_____。
【答案】 (1). 锥形瓶 (2). ③ (3). m (4). 浓硫酸 (5). E (6).
【解析】
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是锥形瓶；
（2）制取气体时，为防止装置漏气，影响实验效果，实验前应先检查装置气密性，故填③；
（3）收集干燥的CO2，为了使用混合气体与干燥剂充分接触，应将含有水蒸气的CO2从装置B的长管，即m端通入到干燥剂中，使水蒸气被充分吸收，故填m；浓硫酸具有吸水性，所以可用浓硫酸作为干燥剂来干燥气体，故填浓硫酸；氧气的密度大于空气的密度，所以再用向上排空气法收集干燥后的氧气，故填E；
（5）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成水和碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O。
18.某校化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液。充分反应后冷却至室温，过滤、洗涤、干燥，得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B的成分展开了探究。
上述实验中发生的化学反应有：
①_____（写化学方程式）；
②_____（写化学方程式）。
探究活动：固体A的成分是什么？
[猜想假设]
小雨猜想是CaCO3；小亮猜想是CaCO3和Ca（OH）2
小亮猜想含有Ca（OH）2的理由是_____。
[实验验证]
（1）小雨取少量固体A于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。证明自己的猜想正确。
（2）小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡、静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到_____，证明自己的猜想正确。
[反思评价]同学们经过讨论后认为小雨实验不足以确定固体A的成分，理由是_____。结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体A的成分。
【答案】 (1). (2). (3). 氢氧化钙在水中微溶 (4). 溶液变为红色 (5). 小雨的实验只能证明固体A中含有CaCO3，不能证明有无Ca（OH）2
【解析】
【分析】
【详解】上述实验中发生的反应有：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：，；
猜想假设：
小亮猜想含有Ca（OH）2的理由是氢氧化钙微溶于水，固体中可能含有没有溶解的氢氧化钙；
实验验证：
（2）氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色。小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钙，证明自己的猜想正确；
反思评价：
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水。同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分，理出是与盐酸反应生成气泡只能证明固体A中含有CaCO3，不能证明有无Ca（OH）2。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19.现将30.0g铜锌合金放在烧杯中，然后向烧杯中不断加入稀盐酸。当加入148.4g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为178.2g。
（1）反应中生成气体的质量是_____g。
（2）求反应后烧杯中溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）0.2；（2）10.4%（详见解析）
【解析】
【分析】
【详解】（1）根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，减少为生成的气体的质量，故反应中生成气体的质量是30g+148.4g-178.2g=0.2g；
（2）设生成的硫酸锌的质量为x，参加反应的锌的质量为y。
y=6.5g；
x=16.1g；
反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为
答：反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为10. 4%。
【点睛】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，减少为生成的气体的质量。