第11题 元素周期表与元素周期律 ——【新课标全国卷】2022届高考化学三轮复习考点题号一对一

这是一份第11题 元素周期表与元素周期律 ——【新课标全国卷】2022届高考化学三轮复习考点题号一对一，共8页。
 第11题 元素周期表与元素周期律 ——【新课标全国卷】2022届高考化学二轮复习考点题号一对一1.X、Y、Z、W是短周期主族元素，在核反应堆中发生反应：、。下列说法正确的是(   )A.和互为同位素B.Z的氢化物的沸点一定低于W的C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD.XZW、分子中每个原子价层都达到了8电子稳定结构2.PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是(   )A.Z的阳离子与R的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存B.能与碱反应，但不能与任何酸反应C.原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大D.熔沸点：3.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如表所示，下列说法不正确的是(   )A. Y的气态氢化物比X的稳定
B. Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低
C.与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应
D. W的位置是第二周期、第ⅣA族4.如图所示的下列物质可用于治疗汞中毒，其中X、W、Y、M、Z是短周期主族元素且原子序数依次增大，Y与Z属于同一主族元素。下列说法错误的是(   )A.常见离子半径大小：Z>Y>M>X B.M、Z和Y三种元素形成的化合物超过2种C.最简单氢化物的沸点：Y>W   D.该物质中除X以外，其他元素均满足8电子稳定结构5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y元素的焰色为黄色，与Ne具有相同的电子层结构，W与X位于同一主族。下列说法正确的是(   )A. 原子半径：B. X的简单气态氢化物比W的稳定C. Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强D. X与W形成的化合物能使紫色石蕊试液先变红后褪色6.W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是(   )WX    YZA.4种元素氧化物中，只有W的氧化物能与反应B.Y元素只能形成含氧酸和C.Z元素单质具有强氧化性、漂白性D.简单气态氢化物的稳定性：Y<Z7.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下,Y的单质及其氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的物质,该物质的分子与CH4具有相同的空间结构。X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸。Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是(   )
A.氢化物的稳定性顺序为:X>Z>Y
B.元素Y在自然界中只以化合态形式存在
C.元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近
D.元素Z的含氧酸具有强氧化性8.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强（   ）下列说法正确的是（   ）A．气态氢化物的稳定性：Y＞W            B．简单离子的半径：W＞ZC．Z的氢化物在水溶液中能形成一种强酸D．Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应9.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，X原子最外层电子数等于电子层数的3倍，Y是电负性最大的元素.Z的非金属性比W的强，在恒容密闭容器中充入一定量液态（元素化合价为对应元素的最高价或最低价）和足量的，引燃，发生反应，恢复到原来的温度时，压强保持不变.下列推断正确的是（    ）A.简单离子半径： B.最高正化合价：C.简单氢化物的稳定性： D.含的钠盐一定促进水的电离10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分离法来生产 Y 的单质，W、Z同族。下列说法中不正确的是(    )              A.由 Y 与 Z 组成的化合物中都只含有离子键B.这些元素的原子半径大小为 W<Y<X<ZC.Y 与 W 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.Y 的氢化物与 Y 的最高价氧化物对应水化物可能生成盐11.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(    )A.非金属性：Z<T<X B.R原子与Q原子的电子数相差26C.气态氢化物的稳定性：R<T<Q D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>T12.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是(   )A．原子半径大小：Y>Z>QB．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构C．该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键D．Q元素对应的单质能与水反应，也能与甲醇反应

   
答案以及解析1.答案：C解析：本题主要考查元素推断，侧重考查学生的推理能力。根据质子总数相等、质量数相等可知，a=3， b=3，c=7，d=12，推知：X为H，Y为Li，Z为C，W为N。和的质子数分别为2、1，A项错误；碳的氢化物指烃类，常温下烃类可能呈固态、液态和气态，而氮的氢化物如呈气态，B项错误；HCN分子中H原子价层只有2个电子，D项错误。2.答案：C解析：A.铝离子和硫离子在溶液中因发生双水解反应无法共存，故A错误； B.二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故B错误； C.同周期元素，从左到右原子半径原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径按H、O、S、Si、A的顺序依次增大，故C正确； D.水分子间能形成氢键，而硫化氢分子间不能形成氢键，则水分子间的作用力强于硫化氢，沸点高于硫化氢，故D错误；故选C。3.答案：A解析：结合分析可知，W为C，x为0，Y为S，Z为Cl元素，A.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性S<O，则气态氢化物的稳定性Y<X，故A错误； B.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl>S>C，则Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，故正确； C.与Z元素的单质（）在光照条件下可能发生取代反应，故C正确； D.W为C，原子序数为6，在周期表中位于第二周期第IVA族，故D正确；故选：A。4.答案：D解析：根据成键个数可判断X、W、Y、M、Z分别伪H、C、O、Na、S。A项，离子半径，A项正确；钠、硫和氧元素可形成的化合物有硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠等，B项正确；C项，Y和W最简单氢化物分别为，水的沸点高于甲烷，C项正确；D项，根据成键个数可知，除H以外，C、O、Na均满足8电子稳定结构，S周围有10个电子，D项错误。5.答案：B解析：X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，所以其电子层结构为2、6，则X为O元素；Y元素的焰色为黄色，则Y为Na元素；与Ne具有相同的电子层结构，则Z为Mg元素，W与X位于同主族，且为短周期元素，则W为S元素。A项，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以四种原子的半径：Na>Mg>S>O，即r（Y）>r（Z）>r（W）>r（X），故A错误；B项，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以O的非金属性大于S，则O的简单气态氢化物比S的稳定，故B正确；C项，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，Mg的金属性弱于Na，所以Mg的最高价氧化物的水化物的碱性比Na的弱，故C错误；D项，O元素和S元素可以形成，二氧化硫只能漂白某些有机色质，比如品红溶液，但是不能使紫色石蕊试液褪色，故D错误；故选B。6.答案：D解析：由X的氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物可知X是N，则W是C、Y是S、Z是Cl。可与反应生成，A错误；S元素形成的含氧酸除和外还有等，B错误；有强氧化性而没有漂白性，C错误；非金属性：S<Cl（同周期），所以稳定性：，D正确。7.答案：D解析：根据分析可知，W为B，X为F，Y为Si，Z为S元素。A. F为非金属性最强的元素，则HF比其它三种元素的氢化物的稳定性都强，故A正确；B. Si在自然界中只以化合态形式存在，故B正确；C. B. Si元素都位于周期表中金属与非金属分界线附近，故C正确；D. S元素的含氧酸有硫酸、亚硫酸、硫代硫酸等，不一定具有强氧化性，故D错误；故选：D。8.答案：C解析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素， W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是O元素；X是短周期中金属性最强的元素，可知是X为11号元素，则X是Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是Si素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，则Z是C元素。A.非金属性O>Si，对应简单气态氢化物的稳定性：，故A错误；B.O、C对应的简单离子，电子层数越多，离子半径越大，则简单离子半径，故B错误；C.乙的氢化物HCl在水溶液中形成盐酸，是种强酸，故C正确；D.Y的氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物不反应，故D错误；故选C。9.答案：C解析：A离子的电子层层数越多，离子半径越大，电子层层数相同的离子，原子序数越小，离子半径越大，则简单离子半径，故A错误；B.F没有最高正化合价，故B错误；C非金属性越强，简单氢化物的越稳定，非金属性：F>O>C，则简单氢化物的稳定性：F>O>C，故C正确； D.抑制水的电离，故D错误；故选：C。10.答案：A解析：根据想可知，W为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为N元素A.N与Na形成的中含有共价键，故A错误； B.电子层越多原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为W<Y<X<Z，故B正确； C.W与Y可形成化合物，中既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确； D.N的氢化物为氨气，N的最高价氧化物对应水化物为硝酸，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，故D正确；故选：A。11.答案：B解析：R单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素。Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期元素自左而右金属性逐渐减弱，故非金属性：X<T，故A错误；R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差35-9=26，则对应原子的核外电子数相差26，故B正确；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，故非金属性：F>Cl>Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性：HF>HCl>HBr，故C错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，故非金属性：Cl>Br，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：T>Q，故D错误。12.答案：D解析：由上述分析可知，W为H、X为C、Y为N、Z为O、Q为Na， A.Y为N，Z为O，Q为Na，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径:Q>Y>Z，故A错误；B.该化合物中Y原子得到3个电子形成8电子稳定结构，故B错误；C.该化合物中存在离子键和共价键，故C错误；D.Q为Na，能与水、甲醇反应生成氢气，故D正确；故选：D。