2019-2020学年湖南省娄底一中高一（下）期中化学试卷（合格性）

2019-2020学年湖南省娄底一中高一（下）期中化学试卷（合格性）

一、选择题（每题6分，共72分）

1．（6分）碳13尿素呼气试验用来检查幽门螺杆菌的感染，其原理是将经过稳定核素13C标记的底物引进机体（主要方式为口服），利用同位素比值质谱仪检测底物的最终代谢产物13CO2的变化来研究机体内代谢反应和生理过程。碳的13C核素的中子数为（　　）

A．7 B．8 C．14 D．20

2．（6分）钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁．铁的核素Fe中的质量数为（　　）

A．26 B．30 C．56 D．82

3．（6分）下列各项中表达正确的（　　）

A．F﹣的结构示意图： 

B．CO2的分子模型示意图为： 

C．NaCl的电子式为： 

D．N2的结构式为   

4．（6分）铀元素有多种同位素，其中U的质量数是（　　）

A．51 B．92 C．238 D．235

5．（6分）元素X的原子有2个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（　　）

A．第4周期ⅡA族 B．第4周期ⅦA族 

C．第2周期ⅣB族 D．第2周期ⅣA族

6．（6分）下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（　　）

A．H2O B．Na2O2 C．NaCl D．HCl

7．（6分）不能说明钠的金属性比镁强的是（　　）

①钠的硬度比镁的小

②NaOH的碱性比Mg（OH）2的强

③钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应

④钠的熔点比镁的低

A．①② B．③④ C．②③ D．①④

8．（6分）下列化合中，只含有共价键的是（　　）

A．H2O B．CaO C．NaCl D．NaOH

9．（6分）2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位I，I中的质子数为（　　）

A．53 B．78 C．131 D．184

10．（6分）下列过程中，共价键被破坏的是（　　）

A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 

C．蔗糖溶于水 D．氯化氢气体溶于水

11．（6分）下列各种说法中正确的是（　　）

A．元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化 

B．从Na到Ar随着原子序数的递增原子半径增大 

C．从11号到17号元素的化合价的变化，与3号到9号元素化合价的变化完全相同 

D．没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化

12．2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，对环境造成了极大的影响．其中含有碘的同位素I，I中的中子数是（　　）

A．53 B．78 C．131 D．184

二、填空题（28分）

13．（8分）如表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

（1）②的元素符号是　   　；该元素的最高价氧化物的电子式为　   　；

（2）⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是：⑤　   　⑥（填“＞”或“＜”）；

（3）①和③两种元素组成的化合物中含有的化学键为　   　（填“离子键”或“共价键”）

（4）④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为　   　。

14．（14分）如图是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

（1）②表示的元素是　   　（填元素符号）；

（2）①、⑤两种元素的原子半径大小为：①　   　⑤（填“＜”或“＞”）；

（3）③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③　   　④（填“＜”或“＞”）；

（4）写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式　   　。

15．（12分）在1～18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

（1）画出D的原子结构示意图　   　。

（2）写出C的最高价氧化物的电子式　   　。

（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是　   　。（填写氢化物的化学式）

（4）A最高价氧化物的水化物的化学式　   　。

（5）A最高价氧化物的水化物与F最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：　   　。

（6）A单质与E单质反应生成的物质的化学式：　   　。

2019-2020学年湖南省娄底一中高一（下）期中化学试卷（合格性）

参考答案与试题解析

一、选择题（每题6分，共72分）

1．（6分）碳13尿素呼气试验用来检查幽门螺杆菌的感染，其原理是将经过稳定核素13C标记的底物引进机体（主要方式为口服），利用同位素比值质谱仪检测底物的最终代谢产物13CO2的变化来研究机体内代谢反应和生理过程。碳的13C核素的中子数为（　　）

A．7 B．8 C．14 D．20

【分析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，原子中质量数＝质子数+中子数。

【解答】解：碳的13C核素的质子数为6，原子的中子数＝13﹣6＝7，

故选：A。

【点评】本题考查了原子结构、微粒关系等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

2．（6分）钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁．铁的核素Fe中的质量数为（　　）

A．26 B．30 C．56 D．82

【分析】元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，据此解题．

【解答】解：元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，核素Fe的质量数为56。

故选：C。

【点评】本题考查核素，明确数字代表的含义是解题的关键，题目难度不大．

3．（6分）下列各项中表达正确的（　　）

A．F﹣的结构示意图： 

B．CO2的分子模型示意图为： 

C．NaCl的电子式为： 

D．N2的结构式为   

【分析】A．氟离子核外有2个电子层、最外层电子数是8；

B．二氧化碳是直线形分子，碳原子半径大于O原子；

C．氯化钠是离子化合物，电子式要符合离子化合物特点；

D．结构式中不能写孤电子对．

【解答】解：A．氟离子核外有2个电子层、最外层电子数是8，离子结构示意图为，故A正确；

B．二氧化碳是直线形分子，碳原子半径大于O原子，该模型为V型，故B错误；

C．氯化钠是离子化合物，其电子式为，故C错误；

D．结构式中不能写孤电子对，氮气的结构式为N≡N，故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查了化学用语，涉及电子式、结构式、离子结构示意图等知识点，知道这些化学用语的区别及书写方式，题目难度不大．

4．（6分）铀元素有多种同位素，其中U的质量数是（　　）

A．51 B．92 C．238 D．235

【分析】元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，据此解答。

【解答】解：U的质子数为92，质量数为238，

故选：C。

【点评】本题考查了化学用语的使用，明确核素符号各个数字的意义即可解答，题目难度不大。

5．（6分）元素X的原子有2个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（　　）

A．第4周期ⅡA族 B．第4周期ⅦA族 

C．第2周期ⅣB族 D．第2周期ⅣA族

【分析】周期序数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，由此分析解答。

【解答】解：因为元素X的原子有2个电子层，所以第二周期，最外层有4个电子，所以是第ⅣA族，即第2周期ⅣA族，

故选：D。

【点评】本题考查元素周期表的结构，知道核外电子排布规则，题目难度不大。

6．（6分）下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（　　）

A．H2O B．Na2O2 C．NaCl D．HCl

【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键。

【解答】解：A．水分子中只存在O﹣H共价键，故A错误；

B．钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子中存在O﹣O共价键，故B正确；

C．钠离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；

D．HCl分子中只存在H﹣Cl共价键，故D错误；

故选：B。

【点评】本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意：过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，不是由钠离子和氧离子构成的。

7．（6分）不能说明钠的金属性比镁强的是（　　）

①钠的硬度比镁的小

②NaOH的碱性比Mg（OH）2的强

③钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应

④钠的熔点比镁的低

A．①② B．③④ C．②③ D．①④

【分析】元素金属性强弱比较方法：

①与水（或非氧化性酸）反应置换氢的难易，越易，金属性越强；

②最高价氧化物的水化物碱性强弱，越强，金属性越强；

③互相置换反应（金属活动性顺序表），金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，注意，较活泼的金属不能活泼到和盐溶液中的水反应；

④单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后），一般地来说，阳离子氧化性越弱，电解中在阴极上越难得电子，对应金属元素的金属性越强；

⑤原电池反应中正负，负极金属的金属性强于正极金属；

⑥一般来说，元素第一电离能越小，电负性越小，则其金属性越强；

⑦金属活动性顺序：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞（H）＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au。

【解答】解：①硬度与金属性大小无关，不能说明钠的金属性比镁强，故①错误；

②NaOH与Mg（OH）2均为对应元素的最高价氧化物的水化物，NaOH的碱性比Mg（OH）2的强，说明钠的金属性比镁强，故②正确；

③钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应，与水（或非氧化性酸）反应置换氢越易，金属性越强，故③正确；

④熔点与金属性无关，不能说明钠的金属性比镁强，故④错误；

故选：D。

【点评】本题考查了金属性强弱的比较方法，明确金属性的变化规律是解题关键，本题难度不大。

8．（6分）下列化合中，只含有共价键的是（　　）

A．H2O B．CaO C．NaCl D．NaOH

【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．

【解答】解：A．水中氢原子和氧原子之间只存在共价键，故A正确；

B．氧化钙中钙离子和氧离子之间只存在离子键，故B错误；

C．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；

D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间只存在离子键、氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查了离子键和共价键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答即可，明确离子键和共价键的区别，题目难度不大．

9．（6分）2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位I，I中的质子数为（　　）

A．53 B．78 C．131 D．184

【分析】原子符号中左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，据此分析．

【解答】解：I中左下角的数字表示质子数，则其质子数为53；

故选：A。

【点评】本题考查了原子符号表示的含义，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

10．（6分）下列过程中，共价键被破坏的是（　　）

A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 

C．蔗糖溶于水 D．氯化氢气体溶于水

【分析】共价化合物溶于水并电离，以及发生化学反应都存在共价键的断裂过程．

【解答】解：A、碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；

B、溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，故B错误；

C、蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故C错误；

D、氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，故D正确。

故选：D。

【点评】本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别．

11．（6分）下列各种说法中正确的是（　　）

A．元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化 

B．从Na到Ar随着原子序数的递增原子半径增大 

C．从11号到17号元素的化合价的变化，与3号到9号元素化合价的变化完全相同 

D．没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化

【分析】A．元素的性质随核电荷数的递增而呈周期性变化；

B．对于稀有气体元素的原子半径不作研究；

C．O的最高正价为+2价，如OF2，F没有最高正化合价；

D．元素原子核外电子排布的周期性变引起元素性质的周期性变化。

【解答】解：A．元素的性质随核电荷数的递增而呈周期性变化，故A错误；

B．从Na到Cl随原子序数的递增，原子半径逐渐减小，稀有气体原子半径测量方法不同，对于稀有气体元素的原子半径不作研究，故B错误；

C．O的最高正价为+2价，F没有最高正化合价，其最外层电子数和最高正价不同，较为特殊，而S、Cl均可以表现出最高正化合价，最外层电子数等于其最高正价数，元素化合价的变化不完全相同，故C错误；

D．元素原子核外电子排布的周期性变化引起元素性质的周期性变化，没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查元素周期律，元素性质的周期性比较是由核外电子排布式呈周期性变化决定的，注意O、F元素化合价的特殊性。

12．2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，对环境造成了极大的影响．其中含有碘的同位素I，I中的中子数是（　　）

A．53 B．78 C．131 D．184

【分析】中子数＝质量数﹣质子数．

【解答】解：53131I的质量数为131，质子数为53，则中子数为131﹣53＝78，

故选：B。

【点评】本题考查中子数、质量数、质子数之间的数量关系，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

二、填空题（28分）

13．（8分）如表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

（1）②的元素符号是　C　；该元素的最高价氧化物的电子式为　　；

（2）⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是：⑤　＜　⑥（填“＞”或“＜”）；

（3）①和③两种元素组成的化合物中含有的化学键为　共价键　（填“离子键”或“共价键”）

（4）④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为　Cl﹣+Ag+＝AgCl↓　。

【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑥分别为H、C、O、Na、S、Cl，

（1）②为C，其最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，分子中含有两个碳氧双键；

（2）同一周期从左向右非金属性逐渐增强；

（3）H、O形成的化合物属于共价化合物，只含有共价键；

（4）④和⑥两种元素组成的化合物为NaCl，氯化钠与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀和硝酸钠。

【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①～⑥分别为H、C、O、Na、S、Cl，

（1）②的元素符号是C，其最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，二氧化碳的电子式为，

故答案为：C；；

（2）同周期原子序数越大非金属性越强，则非金属性为⑤＜⑥，

故答案为：＜；

（3）①和③两种元素组成的化合物为水和双氧水，二者都属于共价化合物，只含有共价键，

故答案为：共价键；

（4）④和⑥两种元素组成的化合物为NaCl，NaCl与AgNO3溶液反应的离子反应为：Cl﹣+Ag+＝AgCl↓，

故答案为：Cl﹣+Ag+＝AgCl↓。

【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，为高频考点，题目难度不大，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，试题侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的使用。

14．（14分）如图是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

（1）②表示的元素是　O　（填元素符号）；

（2）①、⑤两种元素的原子半径大小为：①　＜　⑤（填“＜”或“＞”）；

（3）③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③　＞　④（填“＜”或“＞”）；

（4）写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式　NaCl　。

【分析】①元素是N、②元素是O、③元素是Na、④元素是Al、⑤元素是P、⑥元素是Cl；

（2）根据“同一主族，从上到下原子半径逐渐增大”规律比较N、P原子半径大小；

（3）根据“同一周期，从左到右元素金属性逐渐减弱”规律判断Na、Al金属性强弱；

（4）③与⑥两种元素所形成NaCl。

【解答】解：（1）②表示的元素是氧，元素符号为O，故答案为：O；

（2）N、P位于VA族，从上到下原子半径逐渐增大，所以N原子半径小，P原子半径大，故答案为：＜；

（3）Na、Al位于第三周期，从左到右金属性逐渐减弱，Na金属性强于Al，故答案为：＞；

（4）Na、Cl两种元素所形成化合物NaCl，故答案为：NaCl。

【点评】本题考查元素周期表的“位﹣构﹣性”关系，难度不大，关键是理解掌握元素周期律、熟练运用。

15．（12分）在1～18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

（1）画出D的原子结构示意图　　。

（2）写出C的最高价氧化物的电子式　　。

（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是　HCl　。（填写氢化物的化学式）

（4）A最高价氧化物的水化物的化学式　NaOH　。

（5）A最高价氧化物的水化物与F最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：　H++OH﹣＝H2O　。

（6）A单质与E单质反应生成的物质的化学式：　Na2S　。

【分析】根据元素周期表的排布，可知A为Na，B为Al，C为碳，D为N，E为S，F为Cl。

【解答】解：根据元素周期表的排布，可知A为Na，B为Al，C为碳，D为N，E为S，F为Cl，

（1）D为N，原子序数为7，原子结构示意图为：，

故答案为：；

（2）C为碳，C的最高价氧化物为CO2，其电子式为：，

故答案为：；

（3）E为S，F为Cl，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性Cl＞S，气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S，

故答案为：HCl；

（4）可知A为Na，A最高价氧化物的水化物为：NaOH，

故答案为：NaOH；

（5）A最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，F最高价氧化物的水化物为HClO4，其反应的离子方程式为：H++OH﹣＝H2O，

故答案为：H++OH﹣＝H2O；

（6）A为Na，E为S，其反应的化学方程式为：2Na+SNa2S，

故答案为：Na2S。

【点评】本题考查了原子结构、周期表综合应用、物质性质等知识点，掌握递变规律是解题关键，题目难度不大。