2021-2022学年湖南省常德市澧县一中高三（下）期中化学试卷（未解析）.docx

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2021-2022学年湖南省常德市澧县一中高三（下）期中化学试卷.docx一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．材料是社会进步的阶梯。下列对我国最新科技成果解读错误的是（　　）选项科技成果化学解读A合成CrCoNi材料Cr、Co、Ni都是过渡元素B开发高效催化剂Ag/SiO2，实现CO2还原制备C1、C2高附加值产品Ag/SiO2能提高CO2的平衡转化率C开发光催化剂，实现水和空气转化为H2O2该反应的原子利用率为100%D北京冬奥会采用绿氢“微火”主火炬，电解水制绿氢电解水制绿氢时，电能转化为化学能A．A B．B C．C D．D2．南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如图。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．2.24LN2含有NA个价电子 B．3.5g Li3N中含有3NA个共价键 C．若0.7g Li参与第②步反应转移电子数为0.1NA D．①②③步反应均为氧化还原反应3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、Y可形成阴离子YW6﹣，X是四种元素中唯一的金属，X、Z可形成阴离子X2Z7﹣，下列说法错误的是（　　）A．W、Z有相同的最高正价 B．Y的气态氢化物稳定性比W的弱 C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 D．X、Z形成的二元化合物的水溶液显酸性4．葡萄酒中含有的酒石酸（H2T）常用作食品添加剂．已知Na2T溶液呈碱性，NaHT溶液呈酸性．下列说法正确的是（　　）A．0.05mol•L﹣1H2T溶液的pH＝1 B．H2T溶液的pH随温度升高而减小 C．NaHT在水中的电离方程式为：NaHT═Na++H++T2﹣ D．0.01mol•L﹣1Na2T溶液中：c（OH﹣）＝c（H+）+c（HT﹣）+c（H2T）5．NA是阿伏加德罗常数的值。消毒剂需科学使用，84消毒液不能和医用酒精混用的原因是4NaClO+CH3CH2OH＝CHCl3+HCOONa+2NaOH+NaCl+H2O。下列说法正确的是（　　）A．1L0.2mol⋅L﹣1NaClO溶液中含有ClO﹣离子数为0.2NA B．23g CH3CH2OH中含有σ键数为3.5NA C．标准状况下，2.24LCHCl3中含有原子数为0.5NA D．每生成1molHCOONa，该反应转移电子数为8NA6．从废感光胶片中回收银的流程如下，相关离子方程式错误的是（　　）AgAgCl[Ag（S2O3）2]3﹣AgA．FeCl3溶液呈酸性：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+ B．反应①：Fe3++Cl﹣+Ag═Fe2++AgCl C．反应②：AgCl+2S2O32﹣⇌Ag（S2O3）2]3﹣+Cl﹣ D．反应③：8[Ag（S2O3）2]3﹣+BH4﹣+4H2O═8Ag↓+16S2O32﹣+8H++[B（OH）4]﹣7．糠醛可选择性转化为糠醇或2﹣甲基喃（如图）。下列说法错误的是（　　）A．糠醛中所有的碳原子可能共平面 B．糠醛与互为同系物 C．糠醛在钢催化条件下生成糠醇为加成反应 D．2﹣甲基味喃的一氯代物有4种8．液氨中存在平衡：2NH3⇌NH4++NH2﹣。如图所示为电解池装置，以KNH2的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。下列有关说法正确的是（　　）A．b电极连接的是电源的负极 B．a电极的反应为2NH3+2e﹣═H2+2NH2﹣ C．电解过程中，阴极附近K+浓度减小 D．理论上两极产生的气体物质的量之比为1：19．25℃时，向10.00mL0.1000mol•L﹣1的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是（　　）A．a点，溶液pH＞7是由于HCO3﹣水解程度小于电离程度 B．b点，c（Na+）＝c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣） C．c点，溶液中的H+主要来自HCO3﹣的电离 D．d点，c（Na+）＝c（Cl﹣）＝0.1000mol•L﹣110．2021年9月24日《科学》杂志发表了中国科学家的原创性重大突破——首次在实验室实现CO2到淀粉的全合成。其部分合成路线如图。下列说法正确的是（　　）A．反应①中有极性键和非极性键的断裂与生成 B．升高温度一定会加快反应②的反应速率 C．反应③属于加成反应 D．DHA和淀粉中碳原子的成键方式完全相同二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．在某密闭容器中发生反应3C（s）+2Fe2O3（s）⇌3CO2（g）+4Fe（s），每隔2mn测定一次CO2的浓度，测定结果如下：时间/min024681012c（CO2）/（mol⋅L﹣1）00.0400.0600.0700.0720.0720.072下列说法不正确的是（　　）A．反应在前4min的平均速率为v（CO2）＝0.015mol⋅L﹣1⋅min﹣1 B．保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入0.2molC时，v正＞v逆 C．反应在8min之前未达到平衡状态 D．保持温度不变，将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时c（CO2）＝0.072mol⋅L﹣112．乌洛托品（C6H12N4）在医药、染料等工业中有广泛用途。乌洛托品是无色晶体，熔点263℃，高于此温度即升华或分解，结构简式如图。图乙丙是实验室用过量氨气与甲醛水溶液反应制乌洛托品的装置（夹持装置略去）。下列说法正确的是（　　）A．乌洛托品的一氯代物有两种 B．乙装置内的长导管未伸入溶液中的目的是防倒吸 C．反应一段时间后把乙中的溶液转移到坩埚中蒸发结晶得到产品 D．甲装置中CaCl2的作用是防止空气中的水分进入合成装置中13．有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺﹣水系二次电池的结构如图所示．下列说法正确的是（　　）A．充电时有机电极发生了氧化反应 B．充电时每转移2mole﹣，右室离子数目减少2mol C．放电时负极电极反应为： D．将M+由Li+换成Na+，电池的比能量会下降14．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图1表示200°C时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系。则下列结论正确的是（　　）A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04mol⋅L﹣1⋅min﹣1 B．由图2可知反应2A（g）+B（g）⇌C（g），正反应吸热且a＝1 C．若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入0.2molB和0.2molC，此时v逆＞v正 D．200°C时，向空容器中充入2molA和1molB，达到平衡时A的体积分数小于0.515．t℃时，向NaA稀溶液中不断加入蒸馏水，溶液中c2（OH﹣）与c（A﹣）的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（　　）A．当溶液中c（A﹣）＝2×10﹣4mol•L﹣1，有c（H+）＞5×10﹣8mol•L﹣1 B．该温度下，HA的电离常数＝Ka（HA）1×10﹣4 C．溶液中：c（HA）+c（H+）＝c（OH﹣） D．X点溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+）三、非选择题：本题共4小题，共50分16．二氧化氯（ClO2）是广泛应用的高效安全消毒剂。（1）ClO2性质活泼，气体及水溶液均不能稳定存在，使用时需现场制备或用稳定剂吸收、转化。用NaOH和H2O2将ClO2转化为NaClO2，的反应装置如图1，已知反应放出大量的热，且温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。①仪器A的名称为 　   　，写出A中发生反应的化学方程式 　   　。②实验时吸收液中NaClO2和H2O2的物料比小于反应的化学计量数之比，原因可能是 　   　；为提高ClO2吸收率，在不改变吸收液的物料比的条件下，可以改进的措施是 　   　（写出一点即可）。（2）用ClO2处理过的饮用水常含有一定量的ClO2﹣，饮用水中ClO2、ClO2﹣的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I﹣还原为ClO2﹣或Cl﹣的转化率与溶液的pH关系如图2所示。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI。滴定过程为：准确量取VmL水样加入到碘量瓶中，调节水样的pH为7.0～8.0，加入足量的KI晶体，充分反应后，用cmol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至第一次终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL；调节溶液的pH≤2.0，继续用cmol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至第二次终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。①写出当pH≤2.0时，ClO2﹣与I﹣反应的离子方程式 　   　。②两次滴定终点的现象 　   　（填“相同”或“不相同”），根据上述数据，测得该水样中的ClO2﹣浓度为 　   　mol•L﹣1（用含字母的代数式表示）。③滴定所用碘量瓶（如图3，瓶口为喇叭形，磨口玻璃塞与瓶口间可形成一圈水槽），加入水样和KI晶体后，盖上磨口塞并加蒸馏水液封，滴定前打开瓶塞，让水流下，并用少量水冲洗瓶塞和内壁，该操作的目的是 　   　。（3）图4为新型电极材料电解食盐水制取ClO2和烧碱的装置示意图。则A极为 　   　极，B极的电极反应式为 　   　。17．含铬电镀废水的主要成分如下表，常用“Pb2+沉淀法”和“药剂还原沉淀法”进行处理。离子Cr（Ⅵ）Cr3+Cu2+Fe2+Zn2+含量/mg⋅L﹣128.3812.920.340.0690.014Ⅰ．“Pb2+沉淀法”工艺流程如图。金属离子沉淀完全时（c＝1.0×10﹣5mol⋅L﹣1）及沉淀开始溶解时的pH如下。金属离子Cu2+Fe2+Fe3+Zn2+Cr3+pH沉淀完全6.78.32.88.25.6沉淀开始溶解﹣13.514.010.512.0（1）“氧化”过程中Cr（OH）3转化为CrO42﹣的离子方程式为 　   　。（2）“沉降”过程中应调节pH范围是 　   　～10.5。（3）已知25℃时Ksp（PbSO4）＝2.5×10﹣8、Ksp（PbCrO4）＝2.8×10﹣13；Cr2O72﹣+H2O（可逆）2CrO42﹣+2H+。“沉铬”过程中：①生成铬黄的离子方程式为 　   　。②从平衡角度分析pH对沉铬率的影响 　   　。Ⅱ．“药剂还原沉淀法”工艺流程如图。（4）“还原”过程中，SO32﹣被Cr（Ⅵ）氧化为 　   　。（5）比较“Pb2+沉淀法”和“药剂还原沉淀法”工艺的优劣 　   　（写出一条即可）。18．.我国科学家制备的NiO/Al2O3/Pt催化剂能实现氨硼烷（H3NBH3）高效制备氢气的目的，制氢原理如下：H3NBH3+4CH3OH催化剂（箭头催化剂）NH4B（OCH3）4+3H2↑请回答下列问题：（1）基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为 　   　。（2）已知几种元素的电负性如下表所示。元素HBCNO电负性2.12.02.53.03.5①上述制氢反应中，有 　   　种元素的原子采取sp3杂化。②NH3中键角∠HNH 　   　（填“大于”、“小于”或“等于”）H3NBH3中键角∠HNH。③B、C、N、O的电负性依次增大，其主要原因是 　   　。④在氨硼烷中，H﹣B键中H带部分 　   　（填“正”或“负”）电荷。（3）某有机硼化合物的结构简式如图1所示，1mol该有机物中含 　   　molσ键。组成该有机物的第二周期元素第一电离能由大到小的顺序为 　   　（填元素符号）。（4）磷化硼是一种新型无机非金属材料，晶胞结构如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。a点磷原子的坐标为（0，0，0），b点磷原子的坐标为（1，1，0），则c点硼原子的坐标为 　   　。（5）四氢铝钠（NaAlH4）是有机合成中重要的还原剂，晶胞结构如图3所示。①AlH4﹣的空间构型为 　   　，AlH4﹣的配位数为 　   　。②已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为 　   　（用含a、NA的代数式表示）g⋅cm﹣3。19．有机物J是一种用于合成光敏染料的重要中间体，如图是J的合成路线：已知： （其中R1、R2为烃基或氢原子，R3为烃基）R﹣CNR﹣CH2﹣NH2（其中R为烃基）（1）写出B中所有官能团的名称 　   　。（2）B→C、D→E的反应类型分别为 　   　、　   　。（3）F的结构简式为 　   　。（4）写出H→I的反应方程式 　   　。（5）请写出能同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式（任写三种） 　   　。①能发生银镜反应②属于芳香族化合物③核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1（6）根据上述合成路线中的相关信息，请写出用苯和乙酸以及CH3CH2MgBr为原料制备的合成路线（无机试剂任选） 　   　。