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2022年上海市杨浦区高三下化学等级考二模卷 带答案
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这是一份2022年上海市杨浦区高三下化学等级考二模卷 带答案，共11页。试卷主要包含了干冰气化时，不会改变的是，下列化工生产中要使用催化剂的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(综合题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，学生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写班级、姓名、学号。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的， 答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40
一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)
1.2022 年北京冬奥会“飞扬”火炬中蕴含多项“黑科技”。下列属于金属材料的是
A.“外飘带” 的“布料”碳纤维材料 B. “外飘带”的”骨架”聚硅氮烷树脂
C. “内飘带”的铝合金材料 D.火炬的燃料氢气
2.2008 年北京夏奥会“祥云”火炬的燃料是丙烷。对丙烷的下列说法正确的是
A.常温下为液态 B.无同分异构体
C.二氯代物有两种 D. 3个碳原子共直线
3.2021 年我国科学家首次合成U，下列说法错误的是
A. U是U的一种原子 B.214是质量数
C.92是电子数 D. (214- 92)是核电荷数
4.液氯贮罐库区的安全标识不包括
A.易燃物 B.毒性物 C.液化气体 D.氧化性物质
5.干冰气化时，不会改变的是
A.密度 B.分子间距 C.键长 D.分子间作用力
6.甲、乙两容器中分别装有N2和O2，且温度、压强相同，下列判断正确的是
A.若V(甲)=V(乙)，则ρ(N2)=ρ(O2)
B. 若V(甲)= V(乙)，则m (N2) = m (O2)
C.若V(甲) ≠V(乙)，则气体分子数可能相等
D.若V(甲) ≠V(乙)，则n(N2) ≠n(O2)
7.配制氢氧化铜并进行如下图所示的实验。对该实验的有关说法错误的是
A. a是NaOH
B.滴加b溶液至生成的沉淀恰好消失为止
C. C含醛基，醛基被氧化为羧基
D.操作d是加热煮沸
8.等物质的量的铝和铁分别与足量的水反应，下列比较正确的是
A.反应条件相同 B.产物类别相同
C.转移电子的数目相同 D.反应类型相同
9.金刚石、石墨和O2反应过程的能量变化如图所示，下列判断正确的是
A.金刚石比石墨稳定
B.相同质量的石墨完全燃烧放出的热量多
C.热化学方程式： C(金刚石)→C(石墨)+ Q (Q>0)
D.石墨不可能转变为金刚石
10.下列化工生产中要使用催化剂的是
A.接触法制硫酸 B.海水提溴
C.氯碱工业 D.索尔维法制碱
11.证明Na2SO3中部分变质所需要的试剂是
A. Ba(NO3)2、 H2SO4 B.稀盐酸、BaCl2
C.稀H2SO4、BaCl2 D.稀HNO3、BaCl2
12.与水反应且水分子上有电子转移的是
A. CaC2 B. Na2O2 C. NO2 D. Na
13.下列溶液中的离子与通入的气体不发生反应的是
A. Ca2+、I-，通SO2 B. Na+、 HCO3-，通Cl2
C. Fe2+、NO3-，通HCl D. Fe3+、 SO42-， 通NH3
14.短周期元素W、X、Y的原子序数依次增大，三种元素形成化合物的结构式如右图所示。下列说法正确的是
A.W与Y位于同主族
B.W与X间的共用电子对偏向X
C.原子半径： WD.非金属性： X15.解释下列事实的方程式错误的是
A.白醋可除去水壶中的水垢： 2H+ + CaCO3→Ca2+ + CO2↑+ H2O
B.联合制碱法制NaHCO3： Na++ CO2 + H2O +NH3→NaHCO3↓+ NH4+
C.检验NH4+： NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
D. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH) 2溶液呈中性： 2H+ +SO42-+ Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O
16.按如下图所示的装置可纯化粗溴苯(含Br2和苯)。下列说法错误的是
A. ①中反应为： SO2 + 2H2O+ Br2→4H++ SO42- +2Br-
B.②说明溴苯和苯均不溶于水且比水轻
C.由溴苯和苯的沸点确定③中温度计示数
D.可用NaOH溶液代替①中的SO2
17.用右图所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数。下列说法错误的是
A.合金的质量在一定范围内
B.若无E导管，结果偏大
C.若D管中液面高，结果偏大
D. NaOH溶液换成稀H2SO4也能达到实验目的
18.25°C， 将Na3AsO3溶液、碘水和NaOH溶液混合，发生反应：
(l)。溶液中C(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是
A. C(AsO43- )/c(I-)= 1：2时不一定是平衡状态
B.平衡时C (I-)=y ml·L-1
C. tm时，V正D. tm时V逆> tn时V逆
19.利用传感器探究澄清石灰水和Na2CO3、NaHCO3 溶液的反应，下列说法正确的是
A.可省略实验①
B.①和②pH变化基本重合，说明Na2CO3和澄清石灰不反应
C.③中滴入约4 mLNaHCO3溶液时，烧杯中主要含Na+和CO32-
D.③中反应的离子方程式： HCO3-+ OH-→CO32-+ H2O
20.用下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得具支锥形瓶中压强、溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列分析错误是
A.压强增大主要是因为产生了H2
B.pH=4时正极只发生： O2+ 4e+ 4H+→2H2O
C.负极的反应都为： Fe- 2e → Fe2+
D.都发生了吸氧腐蚀
二、综合分析题(共60分)
(一) (本题共15分)
砷(As )位于元素周期表的第四行与氮、磷同列。砷有多种化合物，用途广泛。
完成下列填空：
21.写出砷原子核外最外层电子的电子排布式。 。
22.1个砷的氢化物分子中含 个化学键。
23.砷化镓(GaAs) 和氮化镓(GaN) 都是原子间以共价键结合而成的晶体。
GaAs熔点为1238°C、GaN 熔点为1500°C，GaAs熔点低于GaN的原因是_ 。亚砷酸(H3AsO3) 可以用于治疗白血病。25°C， 向0.1ml·L-1 H3AsO3溶液中滴加0.1ml·L-1KOH溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。
24.人体血液的pH在7.35~ 7.45，患者用药后人体中含砷元素的主要微粒是_ 。
25.25°C， H2AsO3-电离程度小于水解程度，依据是： 。
26.以酚酞为指示剂，将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，滴定终点的离子方程式是_ _。
27. b点溶液中： c(K+)_ _ 2c(HAsO32-)+4C(AsO33-) (选填 “<”“>”或“=”)
(二) (本题共15分)为避免含NO的废气污染环境，研发了多种处理技术。
完成下列填空： I. 反应： 可用于消除汽车尾气中的有害气体。
密闭容器中充入8mlNO和10mlCO，平衡时NO体积分数随温度、压强的变化关系如图。
28.由图像可推知温度T1_ T2。 (填“>”或“<”)
29. a点时NO的转化率= _ %。
30. a、b、c、d四点平衡常数的关系是___ __ (平衡常数分别用Ka、Kb、 Kc、Kd表示)。
31.若使e点对应的状态变为d点的状态，应采取的措施是_ 。
II.含SO2、NO的烟气可用活性炭脱硫脱硝。
32.吸收塔2中，将NO转化为N2，此转化中体现了NH3的__ _性。
33.若SO2去除不彻底，进入吸收塔2，会降低NO去除率，原因是__ (化学方程式表示)。
III.反应： 也可用于NO的消除。
已知： [FeY]2- 是Fe2+与某有机化合物的阴离子(Y4-) 形成的离子。
34.研究温度对该反应的影响，相同时间内，不同温度下，NO的去除率如图所示：
随温度变化NO去除率变化的原因是 。
35.用锌粉将1L浓度为0.04ml·L-1 [FeY(NO)]2-转化为[FeY]2-、N2和NH4+，可实现[FeY]2-的再生。若消耗锌粉0.03ml，测得NH4+浓度为0.004ml·L-1，则[FeY]2-的再生率为_ __ %。 (设溶液体积不变)
(三) (本题共15分)合成有机物G的一种路线如下：
完成下列填空：
36.反应①的反应试剂和反应条件是： 。
37.反应④的反应试剂和反应条件是： 。
38. B→C、D→E的目的可能是： _。
39. C →D的反应需经历C→X→D 的过程，中间体X的分子式为C10H12O3。X →D的反应类型为
反应。
40.任写一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式： 。
①能发生银镜反应 ②苯环上一氯代物只有一种
41.反应③会生成一种与F互为同分异构体的副产物，该副产物结构简式可能为_ 。
42.写出以乙烯为原料制备CH3CH = CHCH3的合成路线流程图(可从上述合成路线中获取必要的信息，无机试剂任选)
(四) (本题共15分)探究影响KMnO4与草酸(H2C2O4， 二元弱酸)反应速率的因素。完成下列填空：
I .配制1.000 ×10-3ml·L-1 KMnO4溶液、0.40 ml·L-1草酸溶液。
43.用5.200 × 10-3ml·L-1 KMnO4溶液配制100mL 1.000 ×10-3 ml·L-1 KMnO4溶液需要的仪器有：
。
II.将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。
44.实验①和②的目的是 。
45. 上述实验应控制pH相同，则应加入的试剂是__ (选填选项)。
A.盐酸 B.硫酸 C.草酸
III.将溶液调至pH=1进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：
i.紫色溶液变为青色溶液；
ii. 青色溶液逐渐褪至无色溶液。
资料： (a) Mn2+在溶液中无色；
(b) Mn3+无色， 有强氧化性，发生反应 (青绿色)后氧化性减弱；
(c) MnO42- 呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生MnO4-和MnO2。
46. 推测阶段i中可能产生了MnO42-。该观点是否合理，并说明理由：
。
IV.为证明溶液中含有[Mn(C2O4)2]-，测得反应过程中MnO4- 和[Mn(C2O4)2]- 浓度随时间的变化如下图。
47.第i阶段中检测到有CO2产生，反应的离子方程式为 。
48.实验②在第ii 阶段反应速率较大，猜测是c(Mn3+)较大引起的，请解释实验②中C(Mn3+)较大的原因
。
据此推测，若在第ii阶段将c(H+ )调节至0.2 ml·L-1，溶液褪至无色的时间会___ (填“增加”“减少” 或“不变”)。
序号
V(KMnO4) / mL
V(草酸) /mL
V(H2O) /mL
反应温度
①
2.0
2.0
0
20°C
②
2.0
1.0
1.0
20°C
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(综合题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，学生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写班级、姓名、学号。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的， 答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40
一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)
1.2022 年北京冬奥会“飞扬”火炬中蕴含多项“黑科技”。下列属于金属材料的是
A.“外飘带” 的“布料”碳纤维材料 B. “外飘带”的”骨架”聚硅氮烷树脂
C. “内飘带”的铝合金材料 D.火炬的燃料氢气
2.2008 年北京夏奥会“祥云”火炬的燃料是丙烷。对丙烷的下列说法正确的是
A.常温下为液态 B.无同分异构体
C.二氯代物有两种 D. 3个碳原子共直线
3.2021 年我国科学家首次合成U，下列说法错误的是
A. U是U的一种原子 B.214是质量数
C.92是电子数 D. (214- 92)是核电荷数
4.液氯贮罐库区的安全标识不包括
A.易燃物 B.毒性物 C.液化气体 D.氧化性物质
5.干冰气化时，不会改变的是
A.密度 B.分子间距 C.键长 D.分子间作用力
6.甲、乙两容器中分别装有N2和O2，且温度、压强相同，下列判断正确的是
A.若V(甲)=V(乙)，则ρ(N2)=ρ(O2)
B. 若V(甲)= V(乙)，则m (N2) = m (O2)
C.若V(甲) ≠V(乙)，则气体分子数可能相等
D.若V(甲) ≠V(乙)，则n(N2) ≠n(O2)
7.配制氢氧化铜并进行如下图所示的实验。对该实验的有关说法错误的是
A. a是NaOH
B.滴加b溶液至生成的沉淀恰好消失为止
C. C含醛基，醛基被氧化为羧基
D.操作d是加热煮沸
8.等物质的量的铝和铁分别与足量的水反应，下列比较正确的是
A.反应条件相同 B.产物类别相同
C.转移电子的数目相同 D.反应类型相同
9.金刚石、石墨和O2反应过程的能量变化如图所示，下列判断正确的是
A.金刚石比石墨稳定
B.相同质量的石墨完全燃烧放出的热量多
C.热化学方程式： C(金刚石)→C(石墨)+ Q (Q>0)
D.石墨不可能转变为金刚石
10.下列化工生产中要使用催化剂的是
A.接触法制硫酸 B.海水提溴
C.氯碱工业 D.索尔维法制碱
11.证明Na2SO3中部分变质所需要的试剂是
A. Ba(NO3)2、 H2SO4 B.稀盐酸、BaCl2
C.稀H2SO4、BaCl2 D.稀HNO3、BaCl2
12.与水反应且水分子上有电子转移的是
A. CaC2 B. Na2O2 C. NO2 D. Na
13.下列溶液中的离子与通入的气体不发生反应的是
A. Ca2+、I-，通SO2 B. Na+、 HCO3-，通Cl2
C. Fe2+、NO3-，通HCl D. Fe3+、 SO42-， 通NH3
14.短周期元素W、X、Y的原子序数依次增大，三种元素形成化合物的结构式如右图所示。下列说法正确的是
A.W与Y位于同主族
B.W与X间的共用电子对偏向X
C.原子半径： W
A.白醋可除去水壶中的水垢： 2H+ + CaCO3→Ca2+ + CO2↑+ H2O
B.联合制碱法制NaHCO3： Na++ CO2 + H2O +NH3→NaHCO3↓+ NH4+
C.检验NH4+： NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
D. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH) 2溶液呈中性： 2H+ +SO42-+ Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O
16.按如下图所示的装置可纯化粗溴苯(含Br2和苯)。下列说法错误的是
A. ①中反应为： SO2 + 2H2O+ Br2→4H++ SO42- +2Br-
B.②说明溴苯和苯均不溶于水且比水轻
C.由溴苯和苯的沸点确定③中温度计示数
D.可用NaOH溶液代替①中的SO2
17.用右图所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数。下列说法错误的是
A.合金的质量在一定范围内
B.若无E导管，结果偏大
C.若D管中液面高，结果偏大
D. NaOH溶液换成稀H2SO4也能达到实验目的
18.25°C， 将Na3AsO3溶液、碘水和NaOH溶液混合，发生反应：
(l)。溶液中C(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是
A. C(AsO43- )/c(I-)= 1：2时不一定是平衡状态
B.平衡时C (I-)=y ml·L-1
C. tm时，V正
19.利用传感器探究澄清石灰水和Na2CO3、NaHCO3 溶液的反应，下列说法正确的是
A.可省略实验①
B.①和②pH变化基本重合，说明Na2CO3和澄清石灰不反应
C.③中滴入约4 mLNaHCO3溶液时，烧杯中主要含Na+和CO32-
D.③中反应的离子方程式： HCO3-+ OH-→CO32-+ H2O
20.用下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得具支锥形瓶中压强、溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列分析错误是
A.压强增大主要是因为产生了H2
B.pH=4时正极只发生： O2+ 4e+ 4H+→2H2O
C.负极的反应都为： Fe- 2e → Fe2+
D.都发生了吸氧腐蚀
二、综合分析题(共60分)
(一) (本题共15分)
砷(As )位于元素周期表的第四行与氮、磷同列。砷有多种化合物，用途广泛。
完成下列填空：
21.写出砷原子核外最外层电子的电子排布式。 。
22.1个砷的氢化物分子中含 个化学键。
23.砷化镓(GaAs) 和氮化镓(GaN) 都是原子间以共价键结合而成的晶体。
GaAs熔点为1238°C、GaN 熔点为1500°C，GaAs熔点低于GaN的原因是_ 。亚砷酸(H3AsO3) 可以用于治疗白血病。25°C， 向0.1ml·L-1 H3AsO3溶液中滴加0.1ml·L-1KOH溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。
24.人体血液的pH在7.35~ 7.45，患者用药后人体中含砷元素的主要微粒是_ 。
25.25°C， H2AsO3-电离程度小于水解程度，依据是： 。
26.以酚酞为指示剂，将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，滴定终点的离子方程式是_ _。
27. b点溶液中： c(K+)_ _ 2c(HAsO32-)+4C(AsO33-) (选填 “<”“>”或“=”)
(二) (本题共15分)为避免含NO的废气污染环境，研发了多种处理技术。
完成下列填空： I. 反应： 可用于消除汽车尾气中的有害气体。
密闭容器中充入8mlNO和10mlCO，平衡时NO体积分数随温度、压强的变化关系如图。
28.由图像可推知温度T1_ T2。 (填“>”或“<”)
29. a点时NO的转化率= _ %。
30. a、b、c、d四点平衡常数的关系是___ __ (平衡常数分别用Ka、Kb、 Kc、Kd表示)。
31.若使e点对应的状态变为d点的状态，应采取的措施是_ 。
II.含SO2、NO的烟气可用活性炭脱硫脱硝。
32.吸收塔2中，将NO转化为N2，此转化中体现了NH3的__ _性。
33.若SO2去除不彻底，进入吸收塔2，会降低NO去除率，原因是__ (化学方程式表示)。
III.反应： 也可用于NO的消除。
已知： [FeY]2- 是Fe2+与某有机化合物的阴离子(Y4-) 形成的离子。
34.研究温度对该反应的影响，相同时间内，不同温度下，NO的去除率如图所示：
随温度变化NO去除率变化的原因是 。
35.用锌粉将1L浓度为0.04ml·L-1 [FeY(NO)]2-转化为[FeY]2-、N2和NH4+，可实现[FeY]2-的再生。若消耗锌粉0.03ml，测得NH4+浓度为0.004ml·L-1，则[FeY]2-的再生率为_ __ %。 (设溶液体积不变)
(三) (本题共15分)合成有机物G的一种路线如下：
完成下列填空：
36.反应①的反应试剂和反应条件是： 。
37.反应④的反应试剂和反应条件是： 。
38. B→C、D→E的目的可能是： _。
39. C →D的反应需经历C→X→D 的过程，中间体X的分子式为C10H12O3。X →D的反应类型为
反应。
40.任写一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式： 。
①能发生银镜反应 ②苯环上一氯代物只有一种
41.反应③会生成一种与F互为同分异构体的副产物，该副产物结构简式可能为_ 。
42.写出以乙烯为原料制备CH3CH = CHCH3的合成路线流程图(可从上述合成路线中获取必要的信息，无机试剂任选)
(四) (本题共15分)探究影响KMnO4与草酸(H2C2O4， 二元弱酸)反应速率的因素。完成下列填空：
I .配制1.000 ×10-3ml·L-1 KMnO4溶液、0.40 ml·L-1草酸溶液。
43.用5.200 × 10-3ml·L-1 KMnO4溶液配制100mL 1.000 ×10-3 ml·L-1 KMnO4溶液需要的仪器有：
。
II.将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。
44.实验①和②的目的是 。
45. 上述实验应控制pH相同，则应加入的试剂是__ (选填选项)。
A.盐酸 B.硫酸 C.草酸
III.将溶液调至pH=1进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：
i.紫色溶液变为青色溶液；
ii. 青色溶液逐渐褪至无色溶液。
资料： (a) Mn2+在溶液中无色；
(b) Mn3+无色， 有强氧化性，发生反应 (青绿色)后氧化性减弱；
(c) MnO42- 呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生MnO4-和MnO2。
46. 推测阶段i中可能产生了MnO42-。该观点是否合理，并说明理由：
。
IV.为证明溶液中含有[Mn(C2O4)2]-，测得反应过程中MnO4- 和[Mn(C2O4)2]- 浓度随时间的变化如下图。
47.第i阶段中检测到有CO2产生，反应的离子方程式为 。
48.实验②在第ii 阶段反应速率较大，猜测是c(Mn3+)较大引起的，请解释实验②中C(Mn3+)较大的原因
。
据此推测，若在第ii阶段将c(H+ )调节至0.2 ml·L-1，溶液褪至无色的时间会___ (填“增加”“减少” 或“不变”)。
序号
V(KMnO4) / mL
V(草酸) /mL
V(H2O) /mL
反应温度
①
2.0
2.0
0
20°C
②
2.0
1.0
1.0
20°C
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