化学九年级全册3 海水“制碱”教案设计

教学环节

                       师生互动

导入

师：上节课我们学习了海水制碱的方法，知道纯碱即碳酸钠（ Na2CO3 ），大家考虑一下纯碱是不是碱？说明理由？

生：纯碱从物质分类上来说属于盐类，可能它的溶液显碱性所以称它为纯碱。

师：那么如何检验纯碱显碱性呢？

生：向纯碱溶液中滴加酚酞试液，观察酚酞试液是否变红色。

师：很好，这节课我们就重点探究学习纯碱的性质。

探

究

纯

碱

的

性

质

师：请同学们先用3分钟时间阅读课本，实验探究《纯碱的性质》  内容，做到能熟练复述实验步骤。

生：按照老师要求，阅读课本实验探究。

师：以小组为单位抽查对实验步骤复述。

    对该实验的药品用量简单做一下说明，及实验内容作分工。

4人小组，每人完成一个实验探究，另三位同学观察记录实验现象。

生：以4人小组为单位，分工合作进行实验探究。

实验探究：（17 min）

分组实验：

（1）            与指示剂作用

取少量碳酸钠固体，加入试管，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶液情况。再滴入2——3滴酚酞试液，观察现象。

现象：                     。

结论：碳酸钠      （难/易）溶于水，溶液显    性。

（2）            与酸反应

取少量碳酸钠固体，加入试管，然后滴加稀盐酸，观察现象。迅速将燃着的木条伸入试管口，观察现象。

现象：                    。

问题：若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？

写出反应的化学方程式：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

（3）            与氢氧化钙反应

向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，观察现象。

现象：                    。

写出反应的化学方程式：

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

（4）            与氯化钡反应

向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。

现象：                    。

写出反应的化学方程式：

Na2 CO3+BaCl2==Ba CO3↓+2NaCl

3、展示总结：

试验后，分小组展示观察到的实验现象，并板演PK写出有关反应的化学方程式。

师：总结碳酸钠的化学性质如下：。

1、    碳酸钠溶液显碱性

2、    碳酸钠能与酸反应产生气体二氧化碳。

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

3、    碳酸钠能与某些碱反应：

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

4、    碳酸钠能与某些盐反应

Na2 CO3+BaCl2==Ba CO3↓+2NaCl

盐与酸碱盐之间的反应均属于复分解反应。

复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体、

其

他

新

授

内

容

4、实验探究：（5min）碳酸根离子的检验方法：

师：向刚才实验（3）（4）的生成物中继续滴加足量稀盐酸，观察现象。

写出反应的化学方程式：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑

BaCO3+2HCl== BaCl2+H2O+CO2 ↑

结合实验（2）：Na2CO3+2HCl  == 2NaCl+H2O+CO2↑

  Na2CO3+H2SO4  == Na2SO4+H2O+CO2↑

总结碳酸根离子的检验方法：

生：总结归纳：鉴别碳酸根离子的方法：加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

5、总结盐的性质（5min）

师：既然碳酸钠属于盐类，那么你能推测一下盐的通性吗？

生：通过讨论，将碳酸钠的化学性质推广至盐类的化学性质：

盐能与酸碱盐发生复分解反应。

复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体、或水的生成。

师：很好，同学们总结的很到位，关于复分解反应的微观实质我们后续课中继续探究。  

6、拓展应用：（5min）

师：（1））比一比：

看谁说出 区分食盐（主要成分氯化钠）和 碱面（主要成分碳酸钠）的方法多

生：抢答，总结方法。

师：（2））现有稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠三种无色溶液，只提供酚酞试液如何鉴别？

生：思考方法并利用实验验证。

课堂

小结

生：总结本节课的学习收获

师：引导回扣目标。