高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热教学课件ppt

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2、中和反应反应热的测定
化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛应用。
活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应等
在实际应用中，人们如何定量地描述反应过程中释放或吸收的热量呢？
以盐酸与NaOH溶液的反应为例
如：我们可将盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系（又称系统）。
与体系相互影响的其他部分。如：试管、空气等
体系与环境之间存在 交换或 交换。
知识精讲——认识体系与环境
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应。
知识精讲——中和反应反应热的测定
Q = mCΔtQ：中和反应放出的热量 m：反应混合液的质量C：反应混合液的比热容 Δt：反应前后溶液温度的差值
50 mL、0.50 ml/L的盐酸50 mL、0.55 ml/L氢氧化钠溶液
测量反应前后温度的变化值
简易量热计、量筒 （50 mL）两个、温度计、环形玻璃搅拌棒
①用量筒量取50 mL 0.50 ml/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。
②用另一个量筒量取50mL0.55ml/LNaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度(数据填入下表)。
即：各反应物温度分别测量，将平均值记为反应前体系的温度(t1)
打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度(t2)。
Q＝(m1+m2) · c · (t2-t1)=0.418(t2-t1)kJ
②反应后生成的溶液的比热容c＝4.18J/(g .0C)。
①50 mL盐酸的质量m1＝50g, 50 mLNaOH溶液质量m2＝50g。
若某次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，将差异明显的数据舍去。
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1ml H2O的反应热叫做中和热。
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)； △H = -57.3 kJ/ml
注：由于弱酸、弱碱电离吸热，所以强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1mlH2O放出的热小于57.3kJ.
思考：能否计算出中和热的数值？
思考：化学反应为什么会产生反应热？
这是因为反应前后体系的内能（符号为U）发生了变化。
为了描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理量——焓（符号为H）
单位：kJ/ml 或 kJ • ml－1
ΔH＝H生成物－H反应物
在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的“焓变”
从能量守恒的角度加以分析
反应热：ΔH ＝H（生成物总能量）－H（反应物总能量）
化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
从化学键的角度加以分析
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)反应的能量变化示意图
ΔH＝（436+243）－（431+431） ＝－183 kJ/ml