2022年山东省泰安新泰市中考一模化学试题

九年级第一次模拟考试

化学试题

相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Mg-24  Cl-35.5  Ca-40  Fe-56  Cu-64  Ag-108

第Ⅰ卷（选择题 共20分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题1分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列诗句包含化学变化的是

A.欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山。（《行路难》）

B.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。（《石灰吟》）

C.气蒸云梦泽，波撼岳阳城。（《望洞庭湖赠张丞相》）

D.忽如一夜春风来，千树万树梨花开。（《白雪歌送武判官归京》）

2.2022北京冬奥会完美展现了“科技奥运，绿色奥运，人文奥运”的理念，让我们感到生于华夏无比自豪。结合图示及文字判断下列有关叙述错误的是

A.奥运奖牌“同心”的制作原材料是金镶玉，不是纯金属

B.吉祥物冰墩墩的填充材料聚酯纤维属于天然有机高分子材料

C.奥运火炬用的燃料是氢气，在奥运史上首次实现了零排放

D.开幕式上奥运五环骨骼——铝合金，属于金属材料

3.今年我市部分地区的小麦得了“软骨病”，出现倒伏现象，为预防这种现象的发生，应提前施用的化肥是

A.NH4H2PO4   B.CO(NH2)2   C.K2CO3   D.NH4HCO3

4.化学源于生活，服务于生活。以下说法合理的是

A.铁、锌、钙、碘都是人体必需的微量元素

B.化学电池是一种将电能直接转化为化学能的装置

C.波尔多液通常盛放在铁制容器中

D.重金属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性

5.下列图示的实验操作中正确的是

A.铁在O2中燃烧   B.稀释浓硫酸

C.检查气密性    D.干燥NH3

6.下列化学用语中数字“2”的说法不正确的是

①2SO3   ②Mg2+   ③CO2   ④  ⑤O2-   ⑥H2O2

A.表示分子个数的是①⑥      B.表示离子所带电荷数的是②⑤

C.表示一个分子中含有某种原子个数的是③⑥  D.表示元素化合价的是④

7.下列选项中物质的俗称、化学式、类别和用途对应正确的是

A.纯碱  Na2CO3  碱    制玻璃

B.生石灰    CaO    化合物   补钙剂

C.食盐    NaCl    盐    除铁锈

D.小苏打   NaHCO3   盐    治疗胃酸过多

8.甲、乙两个工厂，排放的废水澄清透明，分别含有四种不同的离子，共有SO42-、Na+、Ba2+、Cu2+、OH-、Cl-、H+、CO32-八种离子，其中向甲厂废水中滴加紫色石蕊试液后呈蓝色，则乙厂的废水中含有的离子是

A.Ba2+、Cu2+、Na+、H+      B.Na+、Ba2+、Cl-、Cu2+

C.Ba2+、Cu2+、Cl-、H+      D.Na+、Cl-、CO32-、SO42-

9.下列各组物质的溶液，不用其他试剂无法鉴别的是

A.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3   B.HCI、NaOH、CuSO4、MgSO4

C.FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2   D.Na2CO3、CaCl2、HCl、KNO3

10.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是

A.溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液

B.中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应

C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的物质一定是化合物

D.碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液

11.在密闭容器中，有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。有关说法错误的是

A.图中x值为41%

B.该反应属于化合反应

C.容器中N物质可能是这个反应的催化剂

D.参加反应的M和P的质量比为19：41

12.下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是

A.①④    B.①②④    C.①③④    D.②8④

13.下列对比实验不能达到目的的是

14.将一定量的铁粉加入到含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是

A.滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2

B.滤渣中一定不含Fe，滤液的质量可能比原废液质量小C.滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3

D.滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3

15.下列实验方案能达到实验目的的是

16，溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法不正确的是

A.甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

B.t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液

C.t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲>乙

D.将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙>甲=丙

17.从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列有关说法错误的是

A.流程Ⅰ中可依次向粗盐水中加入过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液和适量稀盐酸

B.流程Ⅱ中先通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收

C.流程Ⅳ→Ⅴ的目的是富集并提纯镁离子

D.该流程涉及分解反应、复分解反应和置换反应

18.下面是小青同学对部分化学知识的归纳，其中有错误的一组是

19.下列图象与对应的叙述相符合的是

A.图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

B.图B是高温灼烧一定质量的大理石

C.图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应

D.图D是向一定质量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液

20.某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是

A.肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2

B.肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2

C.肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3

D.肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCI

第Ⅱ卷（非选择题 共30分）

二、（本题包括3小题，共12分）

21.（4分）中国传统节日是中华民族悠久历史文化的重要组成部分，涵盖了原始信仰、祭祀文化、天文历法等人文与自然文化内容，蕴含着深邃丰厚的文化内涵。

（1）“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”。清明节是最重要的祭祀节日之一。

①如图1：酿酒祭祀先人。酿酒过程中产生乙醇（C2H5OH），写出乙醇充分燃烧的化学方程式                      。

②如图2：烧香祭祀先人。祭祀时经常会用到檀香，将檀香掐断，可达到熄灭的目的，其原理是                      。

（2）“轻汗微微透碧纨，明朝端午浴芳兰”。端午节吃粽子是我国的文化传统（如图3）。

①鲜肉粽子的用料讲究，除了糯米，还有猪肉、蛋黄、食用盐、植物油等。小明同学的午餐是鲜肉粽子，从营养均衡的角度来看，还需增加的食物是           。

A.馒头   B.鸡腿   C.青菜

②CO2可用于粽子等食品保鲜，实验测得气体中的CO2体积分数与溶液pH的关系如图2所示：

气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是                      。（用化学方程式表示）。

22.（5分）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

（1）图1是硒元素在元素周期表中的相关信息和硒的原子结构示意图。

硒原子的相对原子质量为           ，硒原子在化学反应中容易得到电子，形成的离子符号为           。

（2）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图2为铁的价类图。写出一个由C通过中和反应转化为E的化学方程式                      。

（3）我们常常借助微观模型来表示微观粒子的反应变化。

①稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，根据图3从微观角度分析实际参加反应的微粒是           （用符号表示）。

②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图4硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是           。

A.硫酸氢钠溶液中含有氢离子，所以硫酸氢钠属于酸

B.硫酸氢钠溶液能与碳酸钠反应

C.硫酸氢钠溶液能与铜粉反应生成氢气

D.硫酸氢钠溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀

23.（3分）三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。2022年将继续探秘三星堆。生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】。为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其他物质），进行如下操作：

请回答下列问题：

（1）气体a中含有H2和           （填化学式）。

（2）操作Ⅰ的名称是           。

（3）写出②中发生反应的化学方程式                      （写一个即可）。

三、（本题包括2小题，共12分）

24.（5分）化学实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验图示回答相关问题：

（1）装置A中小气球的作用是                       。

（2）B实验中，先通入一氧化碳，再用酒精喷灯加热的目的是                       。

（3）C实验是某科学兴趣小组进行粗盐（含难溶性杂质）提纯实验的操作示意图。

①指出步骤④的错误操作：             。

②步骤⑤待蒸发皿中             时，即停止加热。

③同学们用提纯的精盐配制5g克的氯化钠溶液，可能导致溶质质量分数偏小的原因有             （填字母）。

A.氯化钠固体仍然不纯

B.量取水时仰视量筒读数

C.转移溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯将洗涤液一并倒入试剂瓶

25.（7分）小红发现实验台上有两瓶标签破损的无色溶液（如图所示），询问老师，确认溶液是初中化学实验用剩的两种化学试剂。于是她对溶液的成分进行了以下探究。

【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？

【作出猜想】可能是NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液中的任意两种。

【查阅资料】①Na2CO3溶液、NaHCO3，溶液呈碱性，NaCl溶液、Na2SO4溶液呈中性

②碳酸氢钙可溶于水

③

【设计方案并进行实验】分别取少量瓶中溶液进行以下实验；

【实验反思】小红经过分析认为1号溶液还可能是变质的氢氧化钠溶液，为了确认自己的猜想，小红可在实验3的基础上向1号溶液中滴加          。

【实验拓展】通过实验可知1号溶液为变质的氢氧化钠溶液。为了测定这瓶变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的含量，小涛设计了如图甲所示装置，通过称量B装置质量的变化来确定样品中各成分的含量，该装置气密性良好，样品完全反应，但多次实验发现，测定结果有偏差。对此小涛在老师的指导下重新设计了如图乙所示的实验装置。

①根据改进的需要，D装置中装入碱石灰（氢氧化钠与氧化钙的固体混合物），该装置的作用为                        。

②为减少实验的偏差，可以在a导管口鼓入空气，为排除原有装置内空气中的二氧化碳和生成二氧化碳残留在装置内对实验的影响，应分别在何时鼓入空气为宜：                        。

四、（本题包括2小题，共6分）

26.（2分）以薰衣草为主要原料的薰衣助眠茶因富含挥发油、香豆素、单宁、类黄酮等而具有极高药用价值。已知香豆素的化学式为CxH6O2，相对分子质量为146，碳元素质量分数为74.0%。请回答：

（1）香豆素的化学式中x的数值是           。

（2）58.4g香豆素中碳元素的质量为           g（计算结果保留一位小数）。

27、（4分）实验室中取2.5g石灰石于烧杯中，将20g足量稀盐酸分批次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得到如下数据：请计算：（已知杂质既不与酸反应也不溶于水）

求最后所得溶液中氯化钙的质量分数（结果精确到0.1%）。

九年级第一次模拟考试化学参考答案

一、选择题（本题包括20小题，每小题1分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.B  2.B  3.C  4.D  5.C  6.A  7.D  8.C  9.A  10.B  11.D  12.A  13.B  14.C  15.A 

16.B  17.D  18.C  19.D  20.B

二、（本题包括3小题，共12分）

21.（4分）（1）①   ②移走可燃物

（2）①C    ②

22.（5分）（1）78.96    Se2-

（2）（或）

（3）①Ba2+、SO42-    ②BD

23.（3分）（1）CO2

（2）过滤

（3）（或）

三、（本题包括2小题，共12分）

24.（5分）（1）调节气压（或起缓冲作用）（合理即可）

（2）排出玻璃管中的空气，防止发生爆炸

（3）①没有用玻璃棒引流    ②出现大量固体   ③ABC

25.（7分）【设计方案并进行实验】大于   气体  

   氯化钙或氯化钡

【实验反思】酚酞试液（或氯化镁溶液、氯化铜溶液，合理即可）

【实验拓展】防止空气中的二氧化碳进入B装置   

加入稀硫酸前鼓入一段时间空气，完全反应后再鼓入一段时间空气

四、（本题包括2小题，共6分）

26.（2分）（1）9    （2）43.2

27.（4分）解：由表中中的数据可知，碳酸钙的质量为2.5g-0.5g=2g。

设生成了二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y。

    x=0.88g

    y=2.22g

最后所得溶液中氯化钙的质量分数为：

答：最后所得溶液中氯化钙的质量分数为10.5%。