2022年安徽省中考化学仿真卷（十六）(word版含答案)

这是一份2022年安徽省中考化学仿真卷（十六）(word版含答案)，共7页。试卷主要包含了化学试卷共17小题，总分40分，可能用到的相对原子质量，下列实验操作规范的是，在宏观等内容，欢迎下载使用。
1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。
2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23；S-32。
3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。
1、2022年2月，第24届冬奥会在北京举办，下列过程属于化学变化的是（ ）
A．速滑馆采用二氧化碳跨临界直冷技术制冰 B．冬奥会“飞扬”火炬选用氢气作燃料燃烧
C．多个场馆用“空气能”为比赛场馆供暖 D．冰壶比赛所用的冰壶用苏格兰花岗岩打磨制成
2、绿色化学有助于解决环境污染问题，绿满广安需要天蓝、地绿、水清。下列做法不值得提倡的是（ ）
A．提倡公交出行，减少尾气排放 B．燃放烟花爆竹，增添节日气氛
C．加强植树造林，改善空气质量 D．垃圾分类回收，增强节约意识
3、“中东有石油，中国有稀土”。某种稀土元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．铒属于金属元素 B．铒的元素符号是Er
C．铒的原子序数为68 D．铒原子的相对原子质量为167.3g
4、下列实验操作规范的是（ ）
A．B．C．D．
5、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。某密闭容器中物质变化的微观过程如下图所示。有关说法不正确的是（ ）
A．变化I中，分子的种类发生了改变B．变化Ⅱ可以通过降温的方式实现
C．变化Ⅲ的实质是分子间间距的改变D．甲、乙、丙中，只有丙表示纯净物
6、生活中的下列现象，可用分子的知识进行解释，其中解释正确的是（ ）
A．热胀冷缩是因为分子大小随温度改变而改变
B．1L 芝麻和 1L 绿豆混匀后，体积小于 2L，说明分子间有一定的间隔
C．气体易被压缩是因为气体分子间的间隔很小
D．墙内开花墙外香是因为分子在不断地运动
7、目前我国已有5款新冠病毒疫苗获批使用，分为三大类：灭活疫苗、重组亚单位疫苗和腺病毒载体疫苗。最早期的灭活疫苗是在石炭酸（化学式为C6H6O，具有酸的性质）防腐的条件下制成的。下列说法中正确的是（ ）
A．石炭酸由13个原子构成 B．石炭酸中碳、氢元素的质量比为1：1
C．石炭酸中含有三种非金属 D．石炭酸是由石炭酸分子构成
8、下列家务劳动涉及的化学原理解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9、类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是（ ）
A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，有发光、放热现象的变化不一定是燃烧
C．酸溶液能使紫色试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，二氧化碳属于酸
D．化合物含有不同元素，由不同元素组成的物质一定是化合物
10、向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
C．甲、丙烧杯中的溶液不一定是不饱和溶液
D．蔗糖的溶解性随温度的升高而增大
11、实验课上，同学们设计了下面四个实验，其中能达到目的的是（ ）

A． 验证分子在不断运动B． 比较不同催化剂的催化效果

C． 验证铁、铜、银金属活动性D． 验证NaOH能与CO2反应
12、某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如图1，实验所用药品如表。
溶液温度随反应时间变化如图2。下列分析正确的是（ ）
A．实验①对应图2中曲线a
B．反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余
C．实验③能产生0.2g氢气
D．反应结束后，烧杯中的溶液都呈无色
二、本大题包括5小题，共28分
13、阅读下面科普短文。
2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人（图1）、高3.95米的青铜神树、由金箔包裹的权杖、重约286克的金面具及玉石器和象牙等，多属前所未见的稀世之珍。
青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀。《周礼·考工记》中对制作钟鼎、斧斤、戈戟等青铜器物中铜锡的比例作了详细的规定（图2）。在地下埋藏的青铜器表面会出现绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。
金属的冶炼和使用在不断发展，人们在冶炼青铜的基础上逐渐掌握了冶炼铁的技术。中国目前发现的最古老铁器是甘肃省出土的两块铁条，经碳14检测，其冶炼年代约在3510~3310年前，两块铁条锈蚀严重。
随着科学技术的发展，铝、钛等金属逐渐被冶炼并使用，但金属矿物的储量是有限的。据不完全统计，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。金属资源的合理利用与保护十分重要。
依据文章内容回答下列问题。
（1）下列属于金属材料的是_________（填字母序号）。
A 青铜大立人 B 金面具 C 象牙 D 玉石器
（2）青铜与纯铜相比，提升了哪些性能_________（答一条即可）。
（3）依据铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3，可推断铜生锈的过程是铜与空气中的CO2、O2和_________等发生化学反应的过程。
（4）依据图2可知，用于生产戈戟的青铜器中，铜和锡的比例为_________。
（5）下列说法正确的是_________（填字母序号）。
A 青铜器中铜锡比例不同，所得合金的性能也不同
B 人类大规模使用金属的先后顺序与金属活动性有关
C 金属资源是取之不尽的
D 将废旧金属回收利用可节约金属资源
14、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解,分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度,请根据下图回答以下问题:
(1)分液漏斗中应放入的物质是_________，锥形瓶中应放入的物质是_______。
(2)要收集一瓶纯净的氧气,应选择装置______ (填字母)
(3)某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用C装置收集氧气,过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃。其原因是_______。
(4)实验室常用醋酸钠固体与碱石灰固体共热来制取甲烷。甲烷常温下是一种无色、无味的气体密度比空气小。极难溶于水的气体，现选择合适的装置来制取并收集，应该选择的装置是______，理由_________。
15、污水资源化又称废水回收，采用物理的、化学的或生物的方法对污水进行处理，使其达到可以重新利用的标准。某工业废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和少量的硫酸，某兴趣小组的同学想从中回收某种重金属，并制得磁性四氧化三铁。为此设计如下流程，请回答下列问题：
(1)操作I、Ⅱ、Ⅲ的名称都是________________。
(2)流程图中第一步加入的Fe为“粉末状”，其优点是________________________。
(3)固体C是回收的重金属，其成分是________。
(4)由FeOOH制备Fe3O4的反应为：2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+X。则“X”的化学式是________。
16、某兴趣小组同学将氧化铜与足量的木炭混合，利用图1装置进行实验，并对生成气体的成分进行探究。
步骤 = 1 \* ROMAN I：打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。
步骤 = 2 \* ROMAN II：关闭K，加热到一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。
步骤 = 3 \* ROMAN III：除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中。
步骤 = 4 \* ROMAN IV：将除尽二氧化碳后的气体先通过足量的浓硫酸干燥，再通过一种试剂，即可验证是否含有一氧化碳。
（1）实验前将块状木炭研细并与氧化铜粉末混合均匀的目的是
（2）开始实验时，要先通一段时间N2，目的是 ，A中现象是
B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为
（3）在进行步骤 = 3 \* ROMAN III时，为了除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，图2装置中能实现该目的的是 （填字母）
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
（4）除去二氧化碳为什么选择氢氧化钠溶液而不选择氢氧化钙溶液理由是 。
（5）通过上述实验验证生成的气体为一氧化碳和二氧化碳的混合气体，则反应时消耗的炭粉与氧化铜的质量比x的取值范围为
17、实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：
（1）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 。
（2）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。
1、B2、B3、D4、B5、D6、D7、D8、A9、B10、B
11、A12、C
二、本大题包括5小题，共28分
13、答案：（1）AB （2）强度高、熔点低、铸造性好、耐磨、耐腐蚀（答一条即可）
（3）H2O （4） 4:1 （5）ABD
14、答案：(1) 过氧化氢（或H2O2） 二氧化锰（或MnO2）
(2)E
(3)装置漏气
(4) AD或AE 反应物都是固体且需要加热，甲烷气体的密度比空气小，极难溶于水
15、答案：(1)过滤
(2)接触面积大，使反应更充分，加快反应速率
(3)铜（或Cu）
(4)H2SO4
16、答案：（1）增大反应物接触面积，充分反应；
（2）排尽玻璃管中空气；黑色固体变成红色；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）C
（4）氢氧化钠溶液浓度大，能将二氧化碳除尽；
（5）3/40＜x＜3/20
17、解： （1）通过分析图象中的数据可知，当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为0.8g；
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；
10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
0.8g x
x=0.98g
稀H2SO4的溶质质量分数为：
答：稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%。
选项
家务劳动
化学原理
A
用石灰浆刷墙
氢氧化钙能与氧气反应
B
利用明矾来净化金鱼缸内的水
明矾是净水的絮凝剂
C
炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火
隔绝氧气可以灭火
D
冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱
防止一氧化碳中毒
实验编组
等质量稀硫酸
金属粉末质量
①
含H2SO4 9.8g
6.5g铁
②
含H2SO4 9.8g
6.5g锌
③
含H2SO4 9.8g
6.5镁