2022年江苏省无锡市梁溪区中考一模化学试题(word版含答案)

这是一份2022年江苏省无锡市梁溪区中考一模化学试题(word版含答案)，共23页。试卷主要包含了下列物质中属于单质的是，核电荷数少于核外电子数的一定是，下列化学用语的书写错误的是，下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
第I卷（选择题）
1．下列物质中属于单质的是
A．河水B．乙醇C．黄铜D．红磷
2．发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是
A．拉瓦锡B．门捷列夫C．张青莲D．道尔顿
3．生铁被用于制作炊具，以下性质与该用途无关的是
A．会生锈B．不易变形C．安全无毒D．有导热性
4．下列人体必需元素中属于常量元素的是
A．碘B．钙C．氟D．硒
5．核电荷数少于核外电子数的一定是
A．分子B．原子
C．阳离子D．阴离子
6．粗盐提纯实验中不需要使用的仪器是
A．集气瓶B．玻璃棒C．蒸发皿D．漏斗
7．下列化学用语的书写错误的是
A．氧原子：OB．硅元素：SiC．氦气：HeD．碳酸钠：NaCO3
8．下列实验操作正确的是
A．倾倒液体B．取块状药品
C．配制氯化钠溶液 D．稀释浓硫酸
9．下列物质的俗称与化学式对应正确的是
A．干冰：H2OB．消石灰：CaCO3C．小苏打：NaHCO3D．纯碱：NaOH
10．氯乙烷（C2H5Cl）是运动场上常备的局部麻醉剂。下列有关氯乙烷的说法正确的是
A．氯乙烷属于有机物B．氯乙烷中氢元素的质量分数最大
C．氯乙烷中共有8个原子D．氯乙烷中C、H、Cl元素质量比为2:5:1
11．下图为金元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是
A．金元素的符号为Au
B．金元素属于金属元素
C．金原子核内有79个质子
D．金原子的相对原子质量为197.0g
12．关于化学方程式的说法正确的是
A．高锰酸钾常温下即能分解B．反应后固体质量减少
C．反应后锰元素化合价升高D．MnO2是该反应的催化剂
13．生产、运输、使用易燃易爆物时，必须严格遵守相关规定。以下行为：①携带鞭炮进车站 ②在面粉厂车间吸烟 ③店铺开张时大量悬挂氢气球 ④在煤矿井内打电话，涉及违章的是
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④
14．下列转化仅通过一步反应不能实现的是
A．NaHCO3→NaClB．Al→Al2O3C．Fe2O3→FeSO4D．NH4Cl→NH3
15．一氧化氮在高压储存时会发生下图所示转化。下列说法错误的是
A．该反应前后原子种类不变
B．该反应前后分子数目发生改变
C．该反应生成了三种物质
D．该反应涉及的物质均为氧化物
16．小明通过实验探究氢气的还原性。下列实验不能达到目的的是
A． 用甲装置制备氢气B． 用乙装置除去氢气中混有的水蒸气
C． 用丙装置探究氢气的还原性
D． 用丁实验检验氢气的纯度
17．下图是硫酸钠在不同温度下的溶解度。下列说法正确的是
A．30℃时，30g硫酸钠溶于100g水中达到饱和状态
B．40℃时，硫酸钠饱和溶液的质量分数为50%
C．升高温度一定能将接近饱和的硫酸钠溶液变饱和
D．饱和状态下，50℃时该溶液的质量分数比40℃时小
18．下列各组物质的鉴别方法正确的是
A．氢气和氮气：观察颜色B．硝酸钾和硝酸钠：取样，加水溶解
C．白醋和白酒：闻气味D．硬水和软水：取样，滴入无色酚酞溶液
19．利用pH传感器和温度传感器对稀盐酸与氢氧化钠的反应进行探究，获得pH—质量图像和温度—质量图像。下列说法正确的是
A．X溶液为稀盐酸
B．加入30gX溶液时，两者恰好完全反应
C．从A点到B点温度下降，说明该反应吸热
D．B点对应的溶液中，溶质为NaCl
20．镁在空气中燃烧，不仅能与氧气反应生成氧化镁，还能与氮气反应生成氮化镁（Mg3N2）。12g镁在空气中燃烧，生成物的质量可能为
A．8gB．18gC．28gD．38g
第II卷（非选择题）
氧疗能起到较好的呼吸支持作用，纠正各种原因造成的缺氧，因此，家庭氧疗慢慢走入大众的视野。根据图中信息，完成下列小题。
Ⅰ.便携式氧气罐常用于家庭或高海拔地区的临时供氧。
图中聚乙烯面罩为医疗级材质，聚乙烯属于_____（填“金属”或“合成”或“复合”）材料。氧气能被压缩在金属罐中，从分子的角度解释，原因是______；验证罐内的气体是氧气的方法是_______。
Ⅱ.氧立得制氧机利用制氧剂产生氧气。
使用时，在反应仓中依次加入水、A剂（粉末状过碳酸钠Na2CO3·3H2O2）、B剂（粉末状MnO2），即产生氧气。
（1）若实验室用上述试剂制取氧气，发生装置应选择下图中的装置_____（填“甲”或“乙”）。
（2）与过氧化氢溶液相比，氧立得选择价格相对较高的A剂作供氧剂的优点是_________，请对A剂的保存提出一条合理化建议_______。
23. Ⅲ.便携式分子筛制氧机是目前使用较为广泛的供氧设备。该设备采用分子筛技术从空气中提取氧气：
（1）多层致密滤网过滤掉可吸入颗粒物，分子筛吸附掉大部分，制得的氧气浓度可达90%以上，过程中发生的变化均为_______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）肺部氧浓度大于70%对人体有害。已知：到达肺部氧浓度=21%+4×氧流量（L/min）%，公式中的“21%”指的是病患吸氧时同时吸入的空气中的_______的浓度，某重病患者应使用5L/min的氧流量，到达肺部的氧浓度是_______。
24．水是实验室中最常见的试剂，实验室常利用水来实现安全防护。
(1)白磷的着火点为40℃。实验室常将少量白磷保存在盛有水的广口瓶中，由图①可知，白磷不与水反应，不溶于水且______（填一物理性质），其中水的作用是______。
(2)图②所示实验中，水的作用是_______。
(3)图③所示实验中，硫燃烧的化学方程式为______，生成的有害气体被水吸收，既可防止被实验者吸入也可防止空气污染。若取用的硫粉过多，实验时需将燃烧终止，在不增加仪器与药品的前提下，可采取的措施是_____。
25．电化厂废液中含有大量盐酸，直接排放不仅污染环境还造成资源浪费。企业将其与白云石（主要成分为碳酸钙和碳酸镁）共同作用，制备氢氧化镁。
(1)白云石酸化前需粉碎，目的是__________。
(2)加入稀盐酸酸化，反应的化学方程式为________（任写一个）。
(3)煅烧时碳酸镁发生的反应与碳酸钙相似，反应的基本类型是______，煅烧后容器内的产物是_____。
(4)为提高产品纯度，反应时需将温度控制在_______℃左右。
26．阅读下文，回答相关问题。
能源是一切进步的基础，人类的每一次进步都是能源效率提升的结果。
Ⅰ.从木炭到煤炭
受制于柴火的短缺，农业社会时代很难形成超级大城市，因为树木生长速度太慢，满足不了城市居民对能源的需求，木炭的制取更是消耗大量森林。
古代植物被埋入地下，复杂条件下形成煤炭，煤炭的使用开辟了新时代。截止2019年，中国煤炭年产量是建国初期的120倍，火力发电装机容量增长708倍，钢铁产量增长6300倍。煤炭，点燃了新中国第一把工业之火，提供了中国飞速前进的动力。
Ⅱ.从鲸油到石油
19世纪，欧洲将鲸脑油作为灯油，每年超过五万头鲸惨遭捕杀。1851年，加拿大发明了从沥青中提取煤油的技术，代替鲸油用于照明。1859年，美国宾夕法尼亚州打出世界上第一口商业油井。石油中分离出的汽油、柴油、航空煤油的能量密度远高于煤，人类因此得以进行长距离、不间断的长途运输。石油化工行业促进了医药、农药、建筑材料的发展，合成塑料和人造纤维更是使人类的生活发生翻天覆地的变化。从某个角度讲，人类至今仍生活在石油时代，下一个能替代石油的能源时代还远没有到来。
Ⅲ.从沙海到上海
高速发展的中国需要更清洁的能源，天然气这种以甲烷（CH4）为主的燃料燃烧时几乎不排放硫氧化物和烟尘，产生相同热量时排放的CO2是煤炭的56%，石油的71%。如今，每年有数千亿立方米天然气跨过山和大海，穿过人山人海来到我国96%的城市，维持4亿中国人的生产和生活。这一切始于“西气东输一线工程”，这条4380km的天然气管道西起新疆轮南荒漠东至上海，是中国的能源大动脉之一。如今，二线、三线、中亚、中缅、中俄跨国天然气输送管道也陆续建成，补充用气短缺。
随着科技的发展，我们得以同时开发水能、风能、核能、太阳能等清洁能源，我们仍将坚持这条道路，直到亲眼见证那个清澈的可持续的明天。
回答下列问题：
(1)植物生长时通过光合作用将______能转化为生物质能。煤和石油的使用最初是保护了______和鲸，从更大的尺度来看是保护了人类赖以生存的生物圈。
(2)煤中主要含___元素、还含有H、N、S、O等元素，燃烧后会导致酸雨产生的元素是S和____。煤油中含有的噻吩（用R表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为，R的化学式为______。
(3)与煤和石油相比，使用天然气的优点是______（答出一条）。输送天然气的管道使用型号为X80的管线钢材，铺设于塔里木盆地与铺设于江苏盐水湖下相比，被腐蚀得更快的管道位于______。
(4)人类从使用煤到油再到天然气，既是能量密度不断提高的过程，也是碳比例逐渐减少、氢比例逐渐增大的过程，这条路的终点就是氢气。国际上常用天然气与CO2制氢：，该方法有利于实现 （填字母）。
A．碳循环利用B．减少碳排放C．减轻温室效应
27．实验室废水的无害化处理。
(1)直接排放型
通常情况下，稀释后的氯化钠溶液、碳酸钠溶液等无毒无害的液体可直接排入下水道。实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气后的剩余废液，过滤后滤渣可反复使用，滤液可直接排放，用化学方程式解释原因：__________。
(2)中和处理型
将产生的废酸液、废碱液集中到指定废液桶，相互中和处理。
用玻璃棒蘸取少量中和后的废液，滴在pH试纸上，观察到试纸呈深蓝色，此时废液的pH____（填“＞”、“＜”或“＝”）7。
(3)沉淀分离型
含钡、铅、汞等重金属离子的废液，通常转化为沉淀后和溶液分离。
某实验室排放的污水中可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、Cl－、、等离子。初步检测：①观察污水呈无色、透明、均一状态；②取样，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，加入稀硝酸，沉淀不消失。由此可知，该污水中肯定没有的离子是____。向污水中加入足量稀硫酸，检测其中的重金属离子已除净的方法是______。
(4)回收利用型
①化肥类
实验后的硝酸钾、氯化铵等溶液经稀释可作化肥使用。
以水培蔬菜营养液为例，每升营养液含0.6g硝酸钾。某校初三年级共有10个班，按教科书第九单元课题2中的实验9-6“硝酸钾在水中的溶解”进行课堂演示，每班将消耗15g硝酸钾，全年级消耗的硝酸钾可配制水培营养液_____L。该肥料的作用之一为________。
②贵金属类
某兴趣小组收集全年级所用含银废液，设计如下回收方案：
步骤一：向含银废料中加入过量氯化钠，搅拌，过滤，洗涤，得到氯化银。
步骤二：
阶段Ⅰ发生的反应为：；
阶段Ⅲ发生的反应为：
阶段Ⅰ的总反应化学方程式为______；上述三阶段需在通风橱中进行的是_______。
28．波尔多液是防治果树病害常用的无机铜素杀菌剂，从1882年法国教授米拉德研究发现以来，人们已经使用了100多年。
(1)杀菌原理
波尔多液的有效成分为碱式硫酸铜（Cu2(OH)2SO4），会与植物在新陈代谢过程中分泌出的酸性液体反应，缓慢释放铜离子，起到杀菌作用，铜离子的符号为________。
(2)配制方法
将生石灰、硫酸铜按比例分别溶于水。将容器1、2中的液体倒入容器3，搅拌均匀。配制波尔多液应在碱性条件下进行，否则配制出的药液会随即沉淀、失效，配制时，应向容器3中_____（填编号）。
Ⅰ.先倒入石灰水，后倒入硫酸铜溶液 Ⅱ.先倒入硫酸铜溶液，后倒入石灰水
(3)配制要求
①应使用新制生石灰配制石灰乳，原因是________。
②容器2和3不宜选择铁制容器，用化学方程式解释原因________。
(4)安全提示
①进行容器1内的操作前，应佩戴防护面具和手套，原因是________。
②波尔多液对人体有害，若不慎误食，去医院就诊前，可以先服用大量富含蛋白质的食物缓解，以下物质中符合条件的是_____（填字母）。
A．豆浆 B．牛奶 C．橙汁 D．鸡蛋清
(5)学农实践
某兴趣小组配制波尔多液用于预防校园内种植的葡萄感染霜霉病。已知：。预估使用量后，兴趣小组称取16g硫酸铜，计算理论上获得的碱式硫酸铜的质量是多少？
参考答案：
1．D
【解析】
【详解】
A. 河水含有水等物质，属于混合物，此选项不符合题意；
B. 乙醇是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，此选项不符合题意；
C. 黄铜是铜的合金，属于混合物，此选项不符合题意；
D. 红磷是由同种元素组成的纯净物，属于单质，此选项符合题意。
故选D。
2．B
【解析】
【详解】
发现元素周期律并编制出元素周期表的是俄国化学家门捷列夫，故选B。
3．A
【解析】
【详解】
生铁被用于制作炊具，是因为生铁硬度大，不易变形，安全无毒，且具有良好的导热性，会生锈与该用途无关。
故选A。
4．B
【解析】
【详解】
A. 碘是人体必需微量元素，此选项不符合题意；
B. 钙是人体必需常量元素，此选项符合题意；
C. 氟是人体必需微量元素，此选项不符合题意；
D. 硒是人体必需微量元素，此选项不符合题意。
故选B。
5．D
【解析】
【分析】
微粒构成中，原子核带正电，核外电子带负电。核电荷数=核外电子数时，微粒不显电性，为中性原子；核电荷数>核外电子数时，微粒带正电，为阳离子；核电荷数核外电子数时，微粒带正电，为阳离子，错误；
D、核电荷数
(3) Fe3+、、 取上层清液，加入稀硫酸，若无白色沉淀产生，则重金属离子已除尽
(4) 250 增强作物抗病虫害能力（抗倒伏能力、使叶色浓绿、促进作物生长）（合理即可） Ⅰ、Ⅲ
【解析】
(1)
实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气后的剩余废液，过滤后滤渣可反复使用，滤渣是二氧化锰，是催化剂，催化剂反应前后质量和化学性质不变，滤液中是水和过氧化氢，过氧化氢可以自发分解，不会污染环境。化学方程式为，故填：；
(2)
pH试纸与酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，碱性溶液pH＞7；用玻璃棒蘸取少量中和后的废液，滴在pH试纸上，观察到试纸呈深蓝色，此时废液的pH＞7，故填：＞；
(3)
污水呈无色、透明、均一状态，说明不含Fe3+，而Ba2+与、均不共存；②取样，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，加入稀硝酸，沉淀不消失。可知沉淀是硫酸钡，所以污水中存在Ba2+，而不存在碳酸根和硫酸根。检测其中的重金属离子（Ba2+）已除净的方法是取上层清液，加入稀硫酸，若无白色沉淀产生，则重金属离子已除尽。故填：Fe3+、、；取上层清液，加入稀硫酸，若无白色沉淀产生，则重金属离子已除尽；
(4)
①每班将消耗15g硝酸钾，10个班则消耗，每升营养液含0.6g硝酸钾。则全年级消耗的硝酸钾可配制水培营养液，钾肥可增强作物抗病虫害能力、抗倒伏能力、使叶色浓绿、促进作物生长。故填：250L；增强作物抗病虫害能力；
②根据阶段Ⅰ发生的反应，将两个方程式相加可以写出阶段Ⅰ的总反应化学方程式，为，阶段Ⅰ中有浓盐酸参与需要在通风橱进行，阶段Ⅲ有NO产生，也需要在通风橱进行。故填：，Ⅰ、Ⅲ。
【点睛】
对于污水中离子问题，一定注意细节，熟记物质之间的反应是关键。
28．(1)
(2)Ⅰ
(3) 久置生石灰易变质
(4) 生石灰与水反应放出大量的热 ABD
(5)设理论上获得的碱式硫酸铜的质量是
答：理论上获得的碱式硫酸铜的质量是12.9g。
【解析】
(1)
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铜离子表示为：；
(2)
配制波尔多液应在碱性条件下进行，否则配制出的药液会随即沉淀、失效，故应先倒入石灰水，然后逐渐倒入硫酸铜，确保溶液显碱性，故选：Ⅰ；
(3)
①石灰水会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故应使用新制生石灰配制石灰乳，故填：久置生石灰易变质；
②铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
(4)
①进行容器1内的操作前，生石灰与水反应放出大量的热，应佩戴防护面具和手套，故填：生石灰与水反应放出大量的热；
②蛋白质主要来源于鱼、奶、肉、蛋等食物，故选：ABD；
(5)
见答案。