最新中考一轮专题 碳和碳的化合物课件PPT

这是一份最新中考一轮专题 碳和碳的化合物课件PPT，共45页。PPT课件主要包含了金刚石，2石墨，铅笔小知识，疏松多孔的结构，3C60，碳的连一连，活性炭，C60，木炭在氧气中的燃烧，氧气充足充分燃烧等内容，欢迎下载使用。
1.1 金刚石是由碳元素组成的一种单质
深灰色的石墨和足球状的C60都是由碳元素组成的单质金刚石和石墨由原子直接构成 C60是由分子直接构成
1.纯净金刚石是无色透明、正八面体形状的固体。
2.金刚石经仔细研磨后，可成为璀璨夺目的钻石。
金刚石是天然存在的最硬的物质
金刚石常用来切割玻璃、大理石；做钻探机的钻头等。
石墨是一种深灰色，有金属光泽，不透明的细鳞片状固体。质地软，有滑腻感，有良好的导电性。
交流讨论：金刚石和石墨物理性质差别巨大的原因是什么吗？ 答：碳原子排列方式不同
金刚石、石墨之间的转化是化学变化
铅笔上的“B”是英文“Black”的第一个字母，在铅笔中表示“软”；“H”是英文“Hard”的第一个字母，在铅笔中表示“硬”。铅笔为什么有软和硬和差别呢？这是因为石墨太软，光用石墨做笔芯，既易断也易磨损，因此，生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土 粉末以增加硬度。粘土掺得越多，铅笔就越硬；粘土掺得越少，铅笔就越软。
在日常生活中，还有一些物质如：木炭、焦炭、活性炭、炭黑等的主要成分也是碳的单质，而它们的结构则与石墨类似。
知识扩展：为什么木炭会具有吸附性呢？
活性炭、木炭等具有疏松多孔的结构，可以吸附异味、色素等，具有吸附作用。
焦炭是烟煤在隔绝空气的条件下，加强热得到的一种固体，常用于高炉炼铁等。
炭黑是一种轻而极细的黑色粉末，可用于制造黑色染料、油墨、油漆等，也用于做橡胶的补强剂等。
（1）每个C60分子由60个碳原子构成；（2）分子结构形似足球，非常稳定。（3）由于C60独特的结构决定了它具有一些特殊的物理和化学性质，有可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。
寒冷的冬季，甘愿燃烧自己，温暖别人
吸进的是毒气、废气，却把清新的空气留给人们
出生时间不长，超导方面功德无量
开矿采油时，冲锋在前，专打硬仗
长相平凡用处大，开锁、导电要靠它
虽然雍容华贵，但也乐意做划玻璃这样的小事
金刚石 石墨 C60
金刚石、石墨和C60的结构对比
“钻石恒久远，一颗永相传”
古代书画家用墨做的古画、字迹历经千年而不褪色
1.4 碳单质在常温下化学性质稳定。
现象：发出白光，放出热量
1.5 碳与氧气的反应
冬天，北方农村地区常在房间里燃煤、烧炭取暖，常发生中毒现象，你知道是什么原因吗？
化学反应的条件不同，会决定着反应的进行程度或产物的不同。
1.6 碳与某些氧化物的反应
实验1木炭与氧化铜的反应
待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止生成的铜再被氧化成氧化铜）。
应用1：碳的还原性可用于冶金工业。如，焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。
应用2：在高温条件下，碳能使二氧化碳转变成一氧化碳。
含碳酸根离子的化合物能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸产生较纯净的二氧化碳气体。
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+H2SO4 = CaSO4+H2O+ CO2↑
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3
实验室制取二氧化碳的原理：
在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸与大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）反应来制取。
1.8 制取气体装置的选择 二氧化碳和氧气的实验室制取及相关性质比较
1.不易溶于水；2.不与水反应。
1.9 实验室制取二氧化碳的操作步骤：
要点1：长颈漏斗下端管口为什么要伸入液面以下？
要点2：集气瓶内的导管为什么要伸入到接近集气瓶底部？
1.10 实验室里制取二氧化碳实验要点
防止气体从长颈漏斗排出。
排尽集气瓶内的空气，以收集到更纯的二氧化碳。
要点3：如何检验收集的气体为二氧化碳？
要点4：用集气瓶收集二氧化碳时，怎样证明集气瓶中已充满了二氧化碳？
将气体通入到澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则气体为CO2。
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已满。
常见的几种二氧化碳的发生装置（中考拔高题）
1.11 二氧化碳的密度（与空气比较）2021中考题
下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
2.一般情况下，CO2不能燃烧，也不支持燃烧。
1.CO2密度比空气大；
二氧化碳的溶解性（2021中考题）
二氧化碳能溶于水，使瓶内气压减小，所以瓶会变瘪。
通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强会溶解更多。生产汽水等碳酸饮料就是利用了这一性质。
1.12 比较 CO2和CO
1.13 实验探究：二氧化碳与水的反应
提示：石蕊是一种色素，遇酸变成红色。
(Ⅲ)直接放入二氧化碳中
(Ⅳ)喷水后放入二氧化碳中
CO2与水反应生成了酸性物质即碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色
1.13 二氧化碳在生产、生活中有着广泛的用途
拓展：二氧化碳对人体健康的影响
CO2无毒，但CO2不能供给呼吸。一定要注意开窗、通风换气!
1.14 减少二氧化碳排放量的措施：①减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用；②开发利用太阳能、地热能、风能、氢能等清洁能源；③大力植树造林，严禁乱砍滥伐；④倡导“低碳”生活。
1.15 一氧化碳——可燃性
【思考】在火焰上方，分别罩冷而干燥的烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯，观察到什么现象？
煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。 CO是怎么产生的？煤炉中可能发生哪些化学反应？
一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成体内缺氧，危及生命。
1.16 一氧化碳中毒
1.17 一氧化碳——还原性
现象：（1）试管中黑色物质变为红色；（2）澄清的石灰水变浑浊。
为什么加热前先通入一氧化碳？
为什么实验过程中要用酒精灯点燃尾气？
为什么实验完毕后，先撤该酒精灯，继续通入一氧化碳至试管冷却？
避免未反应的一氧化碳逸散到空气中污染空气。
防止反应生成的铜在高温下再被氧化为氧化铜。
如果将CO还原氧化铜的实验装置稍作改进（如图2所示）与图1相比，其有何优点？
2CO+O2 ===2CO2
灭火、温室肥料、化工原料等
CO2+ C === 2CO
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O
CO2+H2O==H2CO3
在一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧
一氧化碳和二氧化碳的比较