中考化学 计算题总复习优质课件

这是一份中考化学 计算题总复习优质课件，共26页。PPT课件主要包含了代数法，转换法，守恒法，无数据的计算，三利用元素守衡求解等内容，欢迎下载使用。
利用化学式的计算 例题
题1 (中考真题)“神舟号”宇宙飞船飞行试验成功，表明我国载人航天技术有了重大突破。运送“神舟号”飞行的火箭用偏二甲肼(化学式为Ｃ2Ｈ8Ｎ２)作燃料，试计算：(1)偏二甲肼的相对分子质量；(2)偏二甲肼中碳元素的质量分数。
偏二甲肼(Ｃ２Ｈ８Ｎ２)的相对分子质量为：12×2+1×8+14×２＝60其中碳元素的质量分数为：12×2/60×100%＝40%
题2 (中考真题)在FeO、Fe２Ｏ３、Fe３Ｏ４三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为( )A 6∶９∶８ B １２∶８∶９C ２∶３∶６ D １∶３∶４
题3 (中考真题)图中的横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量。某同学绘制三条表示某些金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线。
(1)三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是__________________；(2)其中绘制错误的一条曲线是(不能正确表示金属氧化物与它所含金属元素质量关系) ___，理由是_____________
曲线上的每一点对应的横坐标数值必须大于纵坐标数值(或答金属氧化物的质量一定大于金属质量)
题4(中考真题)商店中现有碳铵（ＮＨ４ＨＣＯ３）、尿素［ＣＯ（ＮＨ２）２］两种氮肥，标价为：碳铵0.54元/千克，尿素1.25元/千克。若用100元钱买氮肥，试通过计算论证理论上买哪种氮肥合算。
解：碳铵中氮元素的质量分数为14/79×100%＝17.7%尿素中氮元素的质量分数为：28/60×100%＝46.7%。则100元钱买得的氮肥中氮元素的质量分别为：碳铵：100/0.54×17.7%＝32.8千克尿素：100/1.25×46.7%＝37.4千克
题5(中考真题)(1)在食盐中加入适量的碘酸钾(ＫＩＯ３)，可以有效地预防碘缺乏病。根据碘酸钾的化学式计算：①KIO３的相对分子质量为________ ；②我国规定，食盐加碘的含量为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾_____g。(2)根据尿素的化学式［ＣＯ（ＮＨ２）２］计算：①尿素的相对分子质量为_____________；②有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8%，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为________________。
(1)①214 ②0.06 (2)①60 ②96%
题6 (中考真题)常温下，某气体可能是由SO２、CO、N２中一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的( )①ＳＯ２ ②ＳＯ２、ＣＯ ③ＳＯ２、Ｎ２ ④ＣＯ、Ｎ２ ⑤ＳＯ２、ＣＯ、Ｎ２A ①②③ B ②③⑤C ①②⑤ D ①④⑤
题1 (中考真题)室温下，向一定质量的NaCl溶液中加入10gNaCl固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10g水后，剩余固体全部溶解。下列判断正确的是( )A 加水前一定是饱和溶液B 加水前可能是饱和溶液C 加水后一定是饱和溶液D 加水后可能是饱和溶液
题2 (中考真题)现有100mL２０％的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm３，下列说法正确的是( )A 该溶液含溶质20gB 该溶液中，溶质质量∶溶液质量＝１∶６C 该溶液中，溶质质量∶溶剂质量＝1∶5D 该溶液中，溶液质量∶溶剂质量＝5∶4
题3(中考真题)如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。 (1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因____________________; (2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是_______________ 。
答案点击 (1)沉浮情况不变；因为将氯化钠晶体投入氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开水的体积不变 (2)答案开放，可能的答案：A.可加入如ＫＮＯ３等(不反应的其他晶体)晶体；B.可加入如AgNO３等(反应但使溶液质量和密度增大)晶体；C.可升温后加入NaCl晶体，使溶液密度增大；D.可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液。
题4 (中考真题)工人师傅要用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g/cm3)稀释成15%的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈(水的密度约为1g/cm３)。问：(1)500mL溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为_____g，其中溶质的质量为_______g；(2)将500mL９８％的浓硫酸稀释成15%的稀硫酸，约需加水______mL(计算结果保留1位小数)；(3)稀释浓硫酸的操作方法为________________________。
(1)920 901.6 (2)5090.7 (3)把500Ml ９８％的浓硫酸慢慢倒入5090.7mL水中，并不断搅动
不纯物质的计算(杂质不参加反应)
化学方程式计算步骤：设未知数，书写正确的化学方程式，计算过程要有关系量、比例式、计算式、得出答案。
题1 (中考真题)有一种只含SiO２杂质(SiO２不溶于水，也不与盐酸反应)的石灰石样品。某学生想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他取用2g样品，把16g稀盐酸平均分4次加入，充分反应后剩余固体的质量依次记录于下表：计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数。 (2)2g样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀盐酸的质量为多少克?此时，所得溶液溶质的质量分数为多少?(小数点后保留两位数字)
(1)75% (2)10g 13.7%
题2(中考真题)用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如下图所示(图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量m)。试回答： (1)曲线A表示的是(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况 ______________ ；(2)上述曲线图除能说明(1)的结论外，还可以得出另外两个结论，它们是_________，_____。
(1)锌 (2)产生氢气的质量相等稀硫酸均不足量，两种金属均足量
题3 (中考真题)某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g，放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸。加热，使之充分反应(杂质不参加反应)。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。计算：(1)生铁样品中杂质的含量；(2)生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量
答：生铁样品中含杂质4.8%，生产100t生铁需要赤铁矿170t。
题4.（中考真题）工业上常用废铜屑跟热的稀硫酸和氧气反应制取硫酸铜：2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O 现将25.6吨废铜屑和368吨热的稀硫酸混合，通入足量的氧气，恰好完全反应。试计算：（1）参加反应的氧气有多少吨？（2）可制得无水硫酸铜多少吨？（3）反应后溶液中CuSO4的质量分数是多少？
6.4T；64T；16%。
例题1：用含杂质10%的锌195ｇ和足量的稀硫酸反应(杂质不和稀硫酸反应)，生成的H2最多能还原多少克氧化铁?
例题 在94.6ｇ稀硫酸中放入一小块铁块，待铁块完全反应后，称得溶液的质量为100ｇ，问反应前放入的铁块质量为多少克?产生氢气多少克?
将一定质量的碳酸钙和碳放在一敞口容器中，加热燃烧使碳完全反应，反应前容器内固体与生成的二氧化碳质量相等，求容器中碳在原混合物中的质量分数
设: 碳酸钙的质量为a克， 碳为b克 C + O2 = CO2 12 44 b g 44b/12 g CaCO3 = CaO + CO2 100 44 ag 44a/100 g 根据题意:a+b=44 b/12 + 44a / 100 解得: a : b = 100 : 21 故C％=b/(a+b)*100%
首先分析碳和碳酸钙在反应中的变化：经过分析，可以得出碳酸钙分解后生成的氧化钙和碳所吸收的氧的质量是一样的，
设：混合物中碳的质量为Xg，碳酸钙质量为Yg； C + O2 = CO2 氧气质量为：32X/12 12 32 Xg 32X/12g CaCO3 = CaO + CO2 氧化钙质量为：56Y/100 100 56 Y g 56Y/100g 由题意可知：32X/12=56Y/100 X : Y = 21 : 100 C : CaCO3 = 21 : 100 所以 C%=17.35%
分析：反应前后碳元素的质量不变解：令原混合质量为W，其中炭的质量为X则碳酸钙的质量为（W-X）。又根据碳元素在反应前后质量守恒，故有： X+(W-X)*C/CaCO3=W*C/CO2 X+（W-X）*12/100=W*12*44 X/W=0.1735 碳的质量分数=X/W*100%=17.35% 答案为17.35%