2021学年第1节 溶液的酸碱性教学设计及反思

这是一份2021学年第1节 溶液的酸碱性教学设计及反思，共4页。

教学目标：1.弄清溶液酸碱性与C(H+) C(OH-)
2.明确溶液酸碱性与pH的关系
3. 通过练习掌握pH的简单计算
4. 能够用pH试纸测定溶液的pH
能力目标： 1.自学能力的培养，学生通过阅读课本的内容，初步得出溶液的酸碱性与C(H+)和C(H- )大小的关系。
2．观察能力的培养，学生通过观察课文的柱状图，得C(H+)越大，酸性越强C(H- )越大，碱性越强。
3．动手操作能力的培养，通过学生的随堂演示实验，培养学生的实际操作能力，把理论引入实践中。
情感目标： 1．学习兴趣的培养
理论联系实际的教学是培养学习兴趣的法宝。本节从生活中化学引题，对我们所接触的物质，大致分为酸性、碱性、中性食物，从而引入本节的溶液的酸碱性，大大地激发了学生的学习热情。
2．一丝不苟、严谨的科学态度的培养
学生在动手操作实验，严格按照实验的操作规范来做，培养学生严谨治学的态度。
学情分析：学生已经学习了水的电离平衡，在这基础上外加酸碱盐对水的电离平衡影响，以及溶液的酸碱性可以用什么来表示。学生可以通过本节课的学习可以进一步了解溶液的酸碱性与PH的关系。学生在学习中应集中注意力，采用自主合作，
实验探究等方式提高自己观察问题，解决问题的能力。
教学重点难点：1. .溶液酸碱性与pH的关系
2. pH的简单计算
研究方向:自主学习,合作探究
教学课时:1课时
教学过程设计:
[引入] 问题情境
健康人的体液(主要是血液)应呈微碱性(PH值约为7.3至7.5)，这样有利于机体对蛋白质等营养物质的吸收利用．按食物本身所含元素成分的多少，可分为碱性食物、酸性食物和中性食物。如各种蔬菜、水果、牛奶为碱性；而如肉类、大米、花生等，一般为酸性；某些提炼很纯的油脂、糖、淀粉等列为中性食物。
应多吃一些富含矿物质和维生素的碱性食品，如牛奶、黄瓜、香菇、海带、洋葱、萝卜等。不宜吃太多的肉类，因为它们都是偏酸性的。
溶液的酸碱性在工农业生产,生活中具有非常重要的作用,而溶液的酸碱性常常用PH表示,PH的测定和控制在工农业生产,科学研究和医疗卫生中都很重要。
[过渡] 很多电解质溶液都显一定酸碱性，这不仅仅与溶液中的溶质有关，而且与溶剂水的电离也有着密切的关系。今天我们来复习水的电离。
[复习提问] 1，水的离子积常数KW表示什么意义？
25℃纯水中：KWw= C(H+)×C(OH-)=1×10－7×1×10－7=1×10-14
分析：水的电离是吸热反应，升高温度，有利于平衡向电离方向移动，使C(H+)、C(OH-)增大，所以Kw增大。科学家通过多次实验发现，一定温度下，在稀酸、稀碱或中性盐溶液中C(H+)与C(OH-)的乘积也是一个常数，且数值与纯水中的相同。因此，只要知道溶液中C(H+)或 C(OH-)，可据此判断溶液的酸碱性。
[板书]一，溶液的酸碱性与C(H+)和C(OH-)的关系
交流与讨论 教材P66 请大家填写表格思考水的电离平衡是如何移动的。

用柱状图表示0.01ml/L HCl，NaCl，NaOH溶液中的C（H+）和C（OH-）
10-3
10-7
10-2
总结：溶液的酸碱性与C(H+)， C(OH-)（25℃）之间的关系
酸性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7
中性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7
碱性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7
[过渡] 由于用氢离子浓度及氢氧根离子浓度来表示溶液的酸碱性有时数值非常小，使用很不方便。在实际应用中就引入PH，用PH大小来说明溶液的酸碱性。人们常用溶液中氢离子浓度的负对数（PH）来表示溶液的酸碱性。
[板书]二，溶液的酸碱性与PH的关系
1，溶液PH的定义
PH=—lg C(H+)
2，PH与溶液的酸碱性的关系
问题解决：教材P67 页
溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系

溶液的pH值与酸碱性的关系
总结：1，PH=7 溶液显中性
2，PH 7 溶液显碱性
3，PH 7 溶液显酸性4，PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强
[板书] 三，溶液的酸碱性测定
[学生实验] 待测液 NaCL HCL CH3COOH NH3.H2O NaOH指示剂 ：石蕊 酚酞
1，PH的测量
取一片试纸放在洁净的表面皿或玻璃上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，与标准比色卡对照读数。
2，用酸碱指示剂
[板书]四，PH计算
例1，室温下测得强碱NaOH的溶度为1.0x10-3ml\ L,计算该溶液PH?
例2 求将10m L pH＝2的盐酸稀释到100m L后溶液的p H值。
巩固练习：
1.求将100m L 0.2 ml/L的硫酸稀释到10000m L后溶液的p H值
2.求将10m L pH＝12的氢氧化钠溶液稀释到100m L，10000m L后溶液的p H值。
3.有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.
(1)该生的操作方法是否正确?
(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生.
本节课总结：本课的重点内容是溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系，以及能够进行PH的简单计算。同时通过学生动手实验学习对溶液的酸碱性的测定方法。
作业布置：P73 1，2
教学反思：通过本节的教学，发现学生对溶液的酸碱性和C(H+)和C(H- )、PH间的关系，掌握的比较好。不足之处，学生在动手操作实验时，没有严格地按实验操作规范进行操作。以后，在教学的时候，对实验的操作，可以进行简单示范，达到良好的课堂效果。条件（室温）
溶液的酸碱性
平衡移动方向
C(H+)ml/L
C(OH-)ml/L
C(H+)与
C(OH-)比较
KW
加入NaCl
加入NaOH
加入HCl
溶液的酸碱性
C（H+）ml/L
C(OH-) ml/L
C(H+)与C(OH-)的比较
pH
溶液1
1×10-5
C(H+) C(OH-)
溶液2
1×10-7
C(H+) C(OH-)
溶液3
C(H+) C(OH-)
10
试剂
NaCL
HCL
CH3COOH
NH3.H2O
NaOH
PH
NaCL
HCL
CH3COOH
NH3.H2O
NaOH
石蕊
酚酞