初中化学仁爱湘教版九年级下册单元2 金属的性质教案

             《金属的性质》

一、教学目标

（一）知识与技能

1．知道常见金属：铁、铝、铜、锌等与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释一些与日常生活有关的化学问题。

（二）过程与方法

1. 通过金属和酸反应，根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序。

　　2.知道实验是学习化学的重要方法。提高设计实验方案、进行实验及交流、汇报等方面的能力，把知识内化为自己的能力。

（三）情感态度与价值观

    1.在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣。

　　2.体验合作学习、探究学习的乐趣，激发创新精神与求知欲。

二、教学重点

    教学重点：金属和酸反应；金属的化学性质；置换反应的概念。

三、教学难点

判断金属活动性强弱，金属活动性顺序及其应用。

    四、教学准备

    课前准备：铜丝，铝丝，金，铁丝，稀硫酸，稀盐酸，硫酸铜溶液，硝酸银溶液。

教学设备（计算机，PPT）、试管、试管架、镁片、锌片、铁片、铜片

五、教学过程　

　　一、引入新课

在考古发现中，我们发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器久远。你知道为什么吗？

现在人们的生活水平普遍提高，人们开始购买很多金银首饰。想一想，如何辨别真金和假金呢？俗语说真金不怕火炼，你知道这有什么科学道理吗？

　　这节课我们就来了解这些问题，探究金属的化学性质。日常我们在买黄金首饰时，你能用简单的方法去验证是不是真金以及纯度？

　　二、新课学习

　　（一）金属与氧气的反应

　　回顾学过的铁、镁等与氧气的反应，学生书写化学方程式，再结合反应的难易和剧烈程度不同，设置学生讨论（老师可适当引导比较），得出这两种金属的活动性顺序。

　　铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但是在高温时能与氧气反应。真金不怕火炼，说明金在高温时也不和氧气反应。如果把金(Au)的化学活泼性与这两种金属比较，则金(Au)排在什么位置？为什么？

　　从这些实验现象我们知道，最容易和氧气发生反应的金属是最活泼的，你能试一试排列一下镁、铁、铜、金的金属活性顺序吗？

　　（二）金属活动性顺序

　　大家都排列出了这几种金属的活性顺序，接下来我们来探究几种常见金属的活泼性，验证一下大家的结论。

　　1.金属与酸的反应

（1）选取4只试管，先分别加入少量稀盐酸，再依次向四只试管中加入Cu、Fe、Zn、Mg四种金属，来做这个对比实验。值得强调的是加入的顺序（Cu、Fe、Zn、Mg）很重要，这样实验现象有个递进的过程，便于学生观察、对比，把握内在联系，使学生能清晰地比较出这四种金属与酸反应的剧烈程度，从而比较出这四种金属的活动性强弱。

（2）通过教师的引导，学生书写有关化学方程式。通过该实验探究现象分析，能否得出这几种金属的活动性顺序？还能得出什么结论？

　　使学生通过实验探究，比较金属活动性强弱，突出重点。通过同学之间的交流、合作，体验探究活动的乐趣，使学生能对获得的信息进行简单的加工处理，培养学生比较、归纳、分析、概括等方面的能力。

　　学生讨论后汇报，教师整理、展示结论：

　　a.金属活动性：Mg > Zn > Fe > Cu

　　b.金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气

通过刚才的实验，大家想想如果在实验室制取氢气，你认为选用那种金属最合适？为什么？

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 

　　2.金属与盐溶液的反应：金属与金属化合物溶液的反应

　　a.铁钉放在硫酸铜溶液中

　　b.铝丝进入硫酸铜溶液中

　　c.铜丝进入硝酸银溶液中

　　观察，记录实验现象。学生分组探究，通过教师的启发，学生得出结论：铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。金属活动性：Al > Cu > Ag.活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来。通过以上三个探究过程的结果，以及科学家通过实验得出的真实结论，进而给出常见金属活动性顺序，及其用途。

　  金属活动顺序表中，前面的金属比后面的金属活泼，也可以把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。金属活性顺序表可以作为金属能否在溶液里发生置换反应的一种判断依据。

请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？你发现了什么特点？其实它们都是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。这种化学反应在我们化学学科里有专门的名称：置换反应。置换反应就是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

置换反应：A+BC→AC+B 

　　3、小结

　　根据我们的探究发现，金属与酸反应的快慢或剧烈程度，可以判断出这种金属的活动性，也可以通过置换反应来比较两种金属的活泼性，比如铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。

六、板书设计：

6.2 金属的化学性质 

一、金属的化学性质 

1、金属与氧气的反应 

2Mg+O22MgO     4Al+3O2 2Al2O3

2Cu+O22CuO      3Fe+2O2Fe3O44  

金属+氧气→金属氧化物 

金属的活动性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au 

二、金属与酸的反应 

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑   Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑  Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑    Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 

金属+酸→金属化合物+氢气 

金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu 

三、置换反应：A+BC→AC+B

七、教学反思： 

新课改形势下的化学课堂教学，不仅是传授基本知识和技能，重要的是要通过有效的教学手段，培养学生的科学素养，促进其提高。因此，在观念上必须真正转变，找准在教学过程中的角色；在教学设计上，要切实以“学生发展”为本，利用一切条件创设情景，让学生主动参与到学习过程中，通过师生互动、生生互动，不断建构和丰富自己的知识。让学生敢于和善于提出自己的见解和新方法，让学生初步掌握了科学探究的方法和思维方法，培养了学生的实验能力、观察能力、实事求是的科学态度以及创新精神。主要的缺陷是时间较为紧张，课堂上学生极为兴奋，控制探究的进程较难。课堂各种活动亦应作好更充分的准备，多媒体应用尽可能贴切，实验探究安排亦应更合理（如金属与稀硫酸、稀盐酸反应，将学生分为两部分分别进行以节约时间）。