科粤版8.2 常见的酸和碱教案

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常见的酸和碱——碱的化学性质学习目标1．  知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质，了解它们的用途。2．  认识碱的腐蚀性，能熟练取用碱及其溶液。3．  知道氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，增强学生比较、分析、归纳的能力。教学重点氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质。教学难点碱与非金属氧化物反应产物的检验。教学程序师：上节课我们通过观察的方法主要认识了常见碱如NaOH、Ca(OH)2的物理性质、用途和使用注意事项。哪位同学带领大家回顾一下？生：氢氧化钠，白色晶体，潮解性，可以做干燥剂。有强烈的腐蚀性，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钙，白色粉末，可以做建筑材料。有腐蚀性，俗名熟石灰。如果不慎将碱液沾到皮肤上用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（教师补充）师：氢氧化钠和氢氧化钙有哪些化学性质呢？生：1、指示剂在碱溶液中的变化（知识回顾） 加紫色石蕊试液加无色酚酞试液氢氧化钠溶液变蓝色变红色氢氧化钙溶液变蓝色变红色氨水变蓝色变红色    2、碱溶液与非金属氧化物反应 化学方程式（1）回忆检验二氧化碳的反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）推测二氧化碳与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？ 生：讨论，画图设计实验方案，汇报实验方案。师：评价学生设计实验的方案，并演示“不挤自瘪”的塑料瓶的实验。（两个塑料瓶都变瘪，加NaOH溶液的塑料瓶变瘪的程度更大）取B塑料瓶中反应后的溶液，滴加稀盐酸，有气泡产生。说明 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 化学方程式（3）推测二氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？ （4）推测三氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？  小结1：碱能与CO2等非金属氧化物反应生成盐和水。   师：思考氢氧化钠应该怎样保存？为什么？联系近年来的环境问题，由碱的化学性质可知，氢氧化钠有什么用途？生：密封保存，因为氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会吸收二氧化碳，容易    变质。氢氧化钠可以用于吸收SO2，治理酸雨问题。 师：酸能与盐反应生成新盐和新酸，碱能否与盐反应呢？生：动手实验。分工合作，每两位同学选一种碱和一种盐，探究能否反应，并进 行组内交流。   3、碱溶液与盐溶液反应 实验内容现象化学方程式在石灰水中滴加硫酸铜溶液生成蓝色沉淀CuSO4 + Ca(OH)2 =CaSO4 + Cu(OH)2↓在石灰水中滴加氯化铁溶液生成红褐色沉淀2FeCl3 +3Ca(OH)2=3CaCl2+2Fe(OH)3↓在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液生成蓝色沉淀2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓在氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液生成红褐色沉淀3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓在石灰水中滴加碳酸钠溶液生成白色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3= 2NaOH+ CaCO3↓小结2：碱能与盐反应生成新碱和新盐。总结：碱的化学通性1：碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。2：碱+非金属氧化物→盐和水             3：碱+盐→新碱+新盐结束语：酸、碱、盐是三类由离子构成的物质，酸和盐以及碱和盐都可能发生化学反应，酸和碱能否反应呢？（板书：        盐      ）我们下一节再探究。                                       ／    ＼                                      酸—？—碱板书：碱的化学通性1：碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。2：碱+非金属氧化物→盐和水             3：碱+盐→新碱+新盐