2022年天津市红桥区中考一模化学试题(word版含答案)

这是一份2022年天津市红桥区中考一模化学试题(word版含答案)，共11页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．2021年我国政府工作报告中提出“做好碳中和工作”。碳中和是指通过植树造林，节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是
A．大量使用一次性餐具B．使用新技术提高传统能源的利用效率
C．利用风能实现清洁发电D．研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品
2．下列变化属于化学变化的是
A．湿衣晾干B．玻璃破碎C．冰雪融化D．纸张燃烧
3．空气中体积分数约占78％的气体是
A．二氧化碳B．氮气C．氧气D．稀有气体
4．下列实验操作的图示中正确的是
A．点燃酒精灯B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸D．测定溶液的pH
5．化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列属于复合肥料的是
A．K2SO4B．CO（NH2）2C．（NH4）2HPO4D．Ca3（PO4）2
6．下列对事实的微观解释不正确的是
A．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
B．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动
C．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增
D．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同
7．某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞试液变红的是
A．食盐水B．炉具清洁剂C．苹果汁D．酱油
8．下列元素或物质的分类，正确的是
A．纯碱、烧碱——碱B．生石灰、铁锈——氧化物
C．汞元素、铂元素——金属元素D．生理盐水、冰水混合物——混合物
9．下列记录的实验现象，符合实验事实的是
A．镁条在空气中燃烧，产生大量的黑色固体
B．氢氧化钠固体溶于水，溶液温度降低
C．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
D．生锈的铁钉加入稀硫酸中，溶液由无色变为黄色，然后有气泡冒出
10．已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
11．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
B．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质
C．燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D．NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱溶液
12．如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是
A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸
B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2
D．X和Y可以是NaCl和NaOH
13．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是
A．a点溶液中的溶质有2种
B．c点溶液中的溶质有3种
C．ab（不包括a点）段有沉淀生成
D．d点溶液的pH>7
二、多选题
14．下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
15．下列说法正确的是
A．足量的Al和Mg分别与等质量等浓度稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等
B．等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为14：11
C．等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等
D．用含氧化铁85%的赤铁矿石160t，理论上可炼出含杂质3%的生铁80t
三、填空题
16．化学在生产，生活中有着广泛应用。现有①钛合金②熟石灰③碳酸氢钠④氦气⑤活性炭⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用作厨房调味品的是____________________；
(2)可用于焙制糕点的是____________________；
(3)可用作冰箱除味剂的是____________________；
(4)可用来改良酸性土壤的是____________________；
(5)可用于制造电光源的是____________________；
(6)可用于制造航天飞机的是____________________。
17．每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）水______（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为______。
（3）为区分软水和硬水将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为______。生活中常用______的方法来降低水的硬度。
（4）如图是电解水的实验示意图，试管a中的气体是______。电解水的化学方程式为______。
18．根据下列原子结构示意图及原子在周期表中的相关信息，回答下列问题：
（1）请你画出氮原子结构示意图______；
（2）过氧化氢（H2O2）能杀菌消毒，H2O2中氧元素的化合价是______；
（3）铝的应用很广泛，在高温下，铝与三氧化二铬反应可置换出金属铬（Cr），写出该反应的化学方程式______；
（4）氨气是一种重要的化工原料，如下图是氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图：
①请写出此反应的化学方程式______；
②氨气分子中氮原子与氢原子的质量比为______。
19．写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧_____________。
（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应_____________。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合_________________。
20．下图为甲、乙丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
(1)在_______℃时，甲和丙的溶解度相等。
(2)t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是_______。
(3)t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的浓度为_______。
(4)t3℃时，将甲、乙、丙三物质的饱和溶液降温至t1℃，所得的溶液质量分数大到小的顺序__。
(5)用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_______g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______g。
21．科学防疫，化学助力。
(1)每天起床后，测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是汞原子_______。
(2)上学时，戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【(C3H6)n】，聚丙烯属于_______材料。(选填“金属”或“合成”)
(3)到校后，勤消毒。过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为：，则X的化学式为_______。用于手部消毒的酒精溶液属于易燃物，使用时要注意安全，酒精燃烧的化学方程式为_______。
(4)用餐时，讲营养。如午餐仅食用米饭、红烧肉、鸡蛋汤、牛奶，从均衡营养角度出发还应补充的一种食物是_______。
22．2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。
(1)青铜古称“吉金”是金属治铸史上最早出现的合金，青铜属于金属材料，青铜的硬度比纯铜_______(填“大”或“小”)。
(2)将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是_______；若滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有_______。
(3)生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”
【化学式为Cu2(OH)2CO3】。
【查阅资料】
【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质)，进行如下操作：
请回答下列问题：
①气体a中含有H2和_______(填化学式)，溶液A的颜色为_______色。
②操作Ⅰ的名称是_______，该操作中玻璃棒的作用是_______。
③写出②中发生反应的化学方程式_______(写一个即可)。
四、实验题
23．根据下列装置图回答问题：
(1)写出仪器a的名称：_______。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_______(填字母)。若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是_______。
(3)实验室用高锰酸钾制取气体，该反应的化学方程式为_______。
(4)实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，液体药品取用1-2mL固体药品只需_______即可。
五、推断题
24．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。
回答下列问题：
(1)白色沉淀Y是_______(填化学式)。
(2)原固体粉末中一定含有的物质是____(填化学式，下同)，一定不含的物质是____。
(3)若气体生成W的质量为0.1g，则固体Z与盐酸反应的化学方程式为_____、____。
六、计算题
25．在抗击新冠肺炎的战役中，中华民族取得了举世闻名的成就，中药发挥了重要作用。某中药的主要成分是金银花、石膏、板蓝根、鱼腥草等，金银花的有效成分是绿原酸和异绿原酸(化学式为C25H24O12)。按要求计算：
(1)一个异绿原酸分子由_______个原子构成：
(2)异绿原酸的相对分子质量为_______。
(3)异绿原酸中氢、氧元素的质量比是_______。
26．现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：
(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数______；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数______。
物质
苹果汁
酱油
食盐水
炉具清洁剂
pH
3
5
7
12
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的CO
将气体通过灼热的CuO
B
除去铁粉中的铜粉
加入足量稀硫酸充分反应后，过滤
C
鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3固体
分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象
D
除去KC1溶液中的少量K2CO3
向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，过滤
参考答案：
1．A
2．D
3．B
4．B
5．C
6．A
7．B
8．C
9．D
10．B
11．B
12．C
13．B
14．AC
15．AC
16． ⑥ ③ ⑤ ② ④ ①
17． 属于 NaCl 软水 煮沸 氢气（H2）
18．
-1价
2Al+Cr2O32Cr+Al2O3 N2+3H22 NH3
14：3
19．
20．(1)t2
(2)增加溶剂
(3)37.5%
(4)乙＞丙＞甲
(5) 3 50
21．(1)间隔变大
(2)合成
(3) O2
(4)清炒蔬菜
22．(1)大
(2) 银或
(3) 蓝色 过滤 引流 或
23．(1)试管
(2) BD 浓硫酸
(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(4)盖满试管底部
24．(1)CaCO3
(2) Fe2O3、C CuO
(3)

25．(1)61
(2)异绿原酸的相对分子质量为：12×25+24+16×12=516
(3)异绿原酸中氢、氧元素的质量比是：24：（16×12）=1:8
26．(1)解：设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y，
x=10.6g，y=11.7g
由题干信息可知，原固体混合物中氯化钠的质量为=11.7g
原固体混合物中碳酸钠的质量分数为=47.5%。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为=15%
答：原固体混合物中碳酸钠的质量分数为47.5%；
反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。