高中第三节 物质的量同步练习题

这是一份高中第三节 物质的量同步练习题，共8页。
基本公式：n＝_______＝_______＝_______＝_______
阿伏加德罗常数的判断
【习题巩固】
1．2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。规定1ml任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。若定义阿伏加德罗常数数值为B，下列有关说法正确的是( )
A．实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气反应中，每生成0.1B个氯气，消耗还原剂为0.4B
B．0.1B个Fe加热时消耗3.36L氯气
C．78gNa2O2中含有的阴离子数为B
D．1L0.5ml/LHNO3溶液中含有的氧原子数为1.5B
2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 ml NaHSO4熔化时电离产生的阳离子数为2NA
B．78g的Na2O2中含3NA个离子
C．标准状况下，22.4L乙醇(CH3CH2OH)中含9NA个原子
D．1ml·L-1的Na2CO3溶液中含2NA个Na+
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的( )
A．含0.1ml BaCl2的溶液中Cl﹣数为0.2NA
B．17g OH﹣所含有的电子数为NA
C．11.2L CO2所含有的分子数为0.5NA
D．0.1ml•L﹣1的AlCl3溶液中，Cl﹣为0.3NA
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22gCO2与11.2 L H2O含有相同的原子数
B．1.8 g D2O含有的电子数为0.1NA
C．常温常压下，3.2 g氧气所含的分子数是0.1NA
D．0.5 ml·L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数是NA
5．关于1 ml·L-1的硫酸溶液，下列叙述中不正确的是( )
A．1 L该溶液中含溶质98 g
B．从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液的浓度为1 ml·L-1
C．该浓度的硫酸具有酸的通性，可与锌反应制取氢气
D．将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，充分溶解后就可配得该浓度的硫酸溶液
6．同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是
A．所含分子数目相同B．质量之比为16：17
C．密度之比为17：16D．所含氢原子的物质的量之比为3：4
7．向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同
B．同温同压下，两容器中气体质量相同
C．将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/ml
D．向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2:3
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．NA个H2O分子中，含有10NA个电子
B．常温下，14gC2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NA
C．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1NA
D．4.6gNa与含0.1mlHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NA
9．下列叙述正确的是( )
①标准状况下，1L HCl和1L的物质的量相同；
②常温常压下，1g和14g的体积相同；
③28g CO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比
A．①③④⑥B．②⑤⑥C．⑤⑥D．①⑤⑥
参考答案
1．C
【详解】
A．MnO2和浓盐酸制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，由反应可知，反应物HCl表现还原性和酸性，每生成1ml氯气，消耗还原剂为2ml，则每生成0.1B个氯气，消耗还原剂为0.2B，故A错误；
B．铁和氯气加热时反应生成氯化铁，1mlFe消耗1.5ml氯气，则0.1B个Fe加热时消耗标况下3.36L氯气，由于没有指明是在标况下，故B错误；
C．78gNa2O2的物质的量为n==1ml，Na2O2中含Na+、，则1ml Na2O2中含阴离子数为B，故C正确；
D．1L0.5ml/LHNO3溶液中含HNO3的物质的量为0.5ml/L1L=0.5ml，1个硝酸分子中含有3个氧原子，0.5mlHNO3中含有的氧原子数为1.5B，但水分子中也含有氧原子，故D错误；
答案选C。
2．B
【详解】
A．1 ml NaHSO4熔化时电离出1ml钠离子和1ml硫酸氢根离子，因此产生的阳离子数为NA，A错误；
B．78g Na2O2的物质的量是78g÷78g/ml＝1ml，1ml过氧化钠含有2ml钠离子和1ml过氧根离子，因此其中含3NA个离子，B正确；
C．标准状况下乙醇不是气体，22.4L乙醇(CH3CH2OH)中含有的原子数为9NA个，C错误；
D．1ml·L-1Na2CO3溶液的体积未知，无法计算其中含有的Na+个数，D错误；答案选B。
3．A
【详解】
A．BaCl2中含2个氯离子，故含0.1ml BaCl2的溶液中Cl﹣数为0.2NA，故A正确；
B．17g氢氧根的物质的量为n==1ml，而氢氧根中含10个电子，故1ml氢氧根中含电子为10NA个，故B错误；
C．未指明标准状况，二氧化碳所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故C错误；
D．溶液体积不明确，故此溶液中氯离子的个数无法计算，故D错误；
答案选A。
4．C
【详解】
A．22gCO2的物质的量==0.5ml，所含原子的物质的量为1.5ml，标准状况下H2O不为气体，11.2 L H2O的物质的量小于0.5ml，所含原子的物质的量小于1.5ml，因此二者所含原子数不相同，A错误；
B．1.8 g D2O的物质的量==0.09ml，所含电子电子数=0.09ml×10×NA=0.9NA，B错误；
C．3.2 g氧气的物质的量==0.1ml，所含的分子数=0.1 NA，C正确；
D．未给溶液体积，无法计算钾离子数目，D错误。
答案选C。
5．D
【详解】
A．1 L1 ml·L-1的硫酸溶液中含溶质H2SO4的物质的量是n(H2SO4)=1 ml/L×1 L=1 ml，则其中溶质硫酸的质量m(H2SO4)=1 ml×98 g/ml=98 g，A正确；
B．溶液具有均一性，溶液各处的浓度相同，所以从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液的浓度仍然为1 ml·L-1，B正确；
C．该硫酸是稀溶液，其中含有大量的H+，能够与比较活泼的金属Zn发生置换反应产生H2，C正确；
D．4.9 g浓硫酸中含有H2SO4的质量小于4.9 g，其物质的量小于0.05 ml，且50 mL蒸馏水是溶剂的体积，配制成溶液后，溶液的体积不是50 mL，因此不能据此计算溶液的物质的量浓度，D错误；
故合理选项是D。
6．B
【详解】
同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，即两气体的物质的量相等。
A．两气体的物质的量相等，则所含分子数目相同，A说法正确；
B．两气体的物质的量相等，质量之比等于其摩尔质量之比，为17：16，B说法错误；
C．等体积的NH3和CH4两种气体，即物质的量相等，质量之比为17：16，则密度之比为17：16，C说法正确；
D．两气体的物质的量相等，所含氢原子的物质的量与各分子含有的原子个数之比相等，即3：4，D说法正确；
答案为B。
7．D
【详解】
A．标况下，两容器中气体密度相同，则它们的质量相同，由于它们的摩尔质量也相同，故它们的物质的量相同，A正确；
B．同温同压下，两容器中气体的体积相同，则它们的物质的量相同，由于它们的摩尔质量也相同，故它们的质量相同，B正确；
C．这两种气体的摩尔质量都是44g/ml，故这两种气体混合后平均摩尔质量为44g/ml，C正确；
D．设乙容器中有1ml N2O，由于氮、氧原子数相同，则甲容器中有0.5ml CO2、1ml N2，即甲容器中共有1.5ml气体；同温同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，故甲、乙容器中的压强之比为1.5:1=3:2，D错误；
故选D。
8．D
【详解】
A.原子的核外电子数=质子数=原子序数，1个H2O中有12+8=10个电子，所以NA个H2O中有10NA个电子，A项正确；
B.假设该体系中14g全部是C2H4，原子数为，假设14g全部是C3H6，原子数为，所以14g混合气体中的原子数为3NA，B项正确；
C.一个Na2O2中有一个，7.8gNa2O2是，所以也是0.1ml，即阴离子数为0.1NA，C项正确；
D.，根据反应2Na+2HCl=2NaCl+H2,参与反应的Na与HCl的物质的量之比为1：1，所以Na过量，按照HCl计算，H元素由+1价降低到0价，转移了2个电子，所以转移电子数为0.2NA，D项错误。
答案选D。
【点睛】
混合气体的计算可以采用极端假设的方法
9．B
【详解】
①标准状况下，不是气体，HCl是气体，它们体积相同时物质的量不相同，错误；
②常温常压下，1g和14g的物质的量都是0.5ml，相同条件下物质的量相等的气体的体积相同，正确；
③没有说明物质所处的状态，无法确定CO体积的大小，错误；
④两种物质的量相同，若都是气体，则它们在标准状况下的体积相同，若不是气体，则体积不一定相同，错误；
⑤同温同体积时，气体的压强与气体物质的量成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，正确；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比，正确；
综上所述，②⑤⑥正确，故B正确；
故选B。
考查内容
解题技巧
气体摩尔体积的适用范围
“标准状况（0℃、101kPa）”气体摩尔体积22.4L/ml。
干扰因素：
（1）常温常压下：20℃、101kPa；
（2）标准状况下，非气态物质：H2O、苯、CCl4、CH3CH2OH、溴、HF均为液体；SO3为固体。
物质结构
（1）稀有气体、臭氧（O3）、白磷（P4）分子中的原子数目；
（2）一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；
（3）Na2O2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同；
（4）H2O、D2O、T2O中子数；
（5）含NA个Fe（OH）3的氢氧化铁胶粒数小于NA。
氧化还
原反应
（1）歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH（冷稀、浓热）等。
（2）强弱：变价金属（Fe、Cu）与强弱氧化剂（Cl2/Br2、S/I2）反应类。
（3）浓稀有关：MnO2与浓盐酸反应需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。
缺少条件
（1）缺少体积，如常温下0.01ml/L的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA；
（2）缺少温度压强，如由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA；
（3）缺少具体反应，如1mlCl2参加反应，转移电子数一定为2NA。