核心考点3-离子反应练习题

这是一份核心考点3-离子反应练习题，共3页。

离子反应的书写（以Cu(NO3)2和AgCl反应为例）：
①“写”—写完整的化学方程式：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
②“拆”—易溶于水且易电离物质：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- ＝ 2AgCl↓+Cu2++2NOeq \\al(－,3)
③“删”—删去方程式两边相同数目的相同离子：2Ag++2NOeq \\al(－,3)+Cu2++2Cl- ＝ 2AgCl↓+Cu2++2NOeq \\al(－,3)
④“查”—原子守恒、电荷守恒、符合实际、最简原则：Ag+ + Cl- ＝ AgCl↓
必拆物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2）、易溶盐（课本P120附录IV）
离子反应发生条件：生成沉淀、气体和水
离子共存（离子间不相互反应生成沉淀、气体和水）：
① H+与OH-、HCO3-、COeq \\al(2－,3)、ClO-、CH3COO-等不能大量共存
② OH-与除K+、Na+、Ba+以外的阳离子（如NH4+、Cu2+等）均不能大量共存
③ HCO3-与H+、OH-不能大量共存（OH- + HCO3- = COeq \\al(2－,3) + H2O）
④ 常见生成沉淀的离子组：Ca2+ & COeq \\al(2－,3)、Ba2+ & COeq \\al(2－,3)、Ba2+ & SOeq \\al(2－,4)、Ag+ & Cl-
⑤ 有颜色的离子：MnOeq \\al(－,4)(紫红色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)
⑥ 正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液无色透明溶液，CuSO4溶液是有色透明溶液
难溶盐记忆口诀：
钾钠铵盐硝酸盐，全都溶于水中间； 溶碱钾钠钡钙铵，碳酸只溶钾钠铵；
硫酸盐中钡不溶，氯化物中银也难； 常见诸酸皆可溶，记住挥酸盐硝碳。
离子反应常见错误类型：
① 电荷不守恒：如Cu + Ag+ ＝ Cu2+ + Ag
② 物质拆错：如Ba(OH)2 + 2H+ ＝ 2H2O + Ba2+
③ 漏反应：如硫酸与氢氧化钡 SOeq \\al(2－,4) + Ba2+ ＝ BaSO4↓
④ 不符合客观事实：如2Fe + 3Cu2+ ＝ 2Fe3+ + 3Cu
【习题巩固】
1. 下列离子方程式中，正确的是( )
A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B. 氧化镁和稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3
2. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓
B. 向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C. 氨气通入盐酸中：NH3＋H＋＋Cl－===NH4Cl
D. 氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A. K+、H+、SOeq \\al(2－,4)、OH- B. Na+、Ca2+、COeq \\al(2－,3)、NO3-
C. Na+、H+、Cl-、COeq \\al(2－,3) D. Na+、Cu2+、Cl-、SOeq \\al(2－,4)
4. 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )
A. Ba2＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4) B. Mg2＋、Cl－、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)
C. K＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3) D. Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NOeq \\al(－,3)
5. 有下列9种离子：Mg2＋、H＋、Na＋、Cl－、OH－、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)。
(1) 与H＋不能大量共存的离子是
(2) 与OH－不能大量共存的离子是
(3) 与Ba2＋不能大量共存的离子是
(4) 无色溶液中一定不能大量共存的离子是
6. 从稀盐酸、Ba(OH)2溶液、Zn和CuSO4溶液中选出适当的物质，写出实现下列要求的反应的离子方程式。
(1) 实验室制取H2的反应：
金属与盐的置换反应：
酸与碱的中和反应：
生成沉淀的复分解反应：
7. 按要求书写下列离子方程式。
(1) 氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应：
(2) 碳酸钾溶液与足量稀硫酸的反应：
(3) 氧化铜与稀盐酸的反应：
(4) 氢氧化钠溶液中通入足量CO2：