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核心考点4-氧化还原反应练习题
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核心考点4---氧化还原反应【重点梳理】1、氧化还原反应的判断:反应前后是否有元素化合价发生改变2、两剂两物的判断口诀:升(化合价升高) 失(失e-) 氧(被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物) 还(作还原剂,本身具有还原性)降(化合价降低) 得(得e-) 还(被还原,发生还原反应,得到还原产物) 氧(作氧化剂,本身具有氧化性)3、双线桥、单线桥的画法: 双线桥:①标价态 ②连双线(同种元素,箭头由反应物指向产物) ③注得失单线桥:①标价态 ②连单线(不同元素,单线起始均在反应物上) ③注数目
4、氧化还原反应的配平配平依据:电子得失相等,即化合价升降平衡 配平原则:①质量守恒;②得失电子数相等;③离子方程式中电荷守恒 配平步骤:①标变价——标出有变的元素化合价②列变化——列出元素化合价升降变化③求总数——求出化合价升降的最小公倍数,使化合价升高和降低的数目相等④配系数——配出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数,观察法配平其它物质的系⑤作检查——查原子是否守恒、电荷是否守恒(通常通过检查氧元素的原子数),画上等号5、氧化性还原性强弱判断:氧化还原反应发生规律可用如下式子表示规律氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物特点:比什么性,找什么剂,产物之性小于剂 6、价态规律:物质中元素具有最高价,该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价,该元素只有还原性;物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有还原性【习题巩固】下列反应中,属于氧化还原反应的是( ) A. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O B. CaO + H2O = Ca(OH)2C. WO3 + 3H2 W + 3H2O D. CaCO3 CaO + CO2↑2. 下列反应中属于氧化还原反应的是( )A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B.Na2O+H2O===2NaOHC.2KI+Br2===2KBr+I2 D.MgO+2HCl===MgCl2+H2O3. 下列反应中,HCl做还原剂的是( ),HCl做氧化剂的是( )A. NaOH + HCl = NaCl + H2O B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑C. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O4. 实现下列物质之间的转化,需要加入还原剂才能实现的是( )A. SO3 → H2SO4 B. Cu → Cu(NO3)2 C. CuO → Cu D. CO → CO25. 下列转化中,需要加入氧化剂才能实现的是( )A. I2 → I- B. Fe2+ → Fe3+ C. HCO → CO2 D. MnO → MnO26. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被氧化的元素是( )A.C B.N C.N和S D.N和C7. 下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是( )A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B.铁片置于硫酸铜溶液中C.铁在氧气中燃烧 D.二氧化碳通入澄清石灰水中8. 在反应3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化和被还原的硫原子个数比为( )A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶29. 下列反应中,电子转移方向和数目正确的是( ) 10. 根据反应式:①2Fe3++2I-===2Fe2++I2,②Br2+2Fe2+===2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-11. 用双线桥法标出下列反应中电子转移方向和数目 ① MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ ②3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O12. 用单线桥法标出下列反应中电子转移方向和数目① SO2+H2S = 2H2O+3S↓ ② 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O13. 氧化还原反应的配平① C + HNO3(浓) CO2↑+ NO2↑+ H2O ② ____KI+____KIO3+____H2SO4 = ____I2+____K2SO4+____H2O
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