2020-2021学年第二节 碱及其性质备课ppt课件

这是一份2020-2021学年第二节 碱及其性质备课ppt课件，共14页。PPT课件主要包含了常见的碱，易溶于水溶解时放热，无变化不可做干燥剂，碱的化学性质，变蓝色，变红色，pH7，水蒸气，CO2，蓝色沉淀等内容，欢迎下载使用。
（一）物理性质
1、NaOH固体的物理性质
吸收水蒸气而逐渐溶解，NaOH固体可作干燥剂
腐蚀性俗称火碱、烧碱、苛性钠
2、Ca(OH)2固体的物理性质
微溶于水，水溶液俗称石灰水
腐蚀性，俗称熟石灰或消石灰
1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指示剂反应
2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与非金属氧化物反应
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
NaOH固体不仅吸收空气中的（ ）而（ ），而且与空气中的（ ）反应而（ ）
因此， NaOH固体必须密封保存
3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与某些盐溶液反应
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2 +Na2SO4
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3 +3NaCl
NaOH、Ca(OH)2的制法
1、Ca(OH)2的制法
=== Ca(OH)2
CaO俗称生石灰，具有吸水性，生石灰固体常用作干燥剂
2、NaOH的制法
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2NaOH
小结：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的化学 性质
1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指示剂反应2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和酸反应，生成盐和水3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与非金属氧化物反应 4、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与盐溶液反应
与酸不同，氢氧化钠和氢氧化钙不能与生锈铁钉以及铁反应。 工业上，常用铁桶来储运烧碱，就是利用了碱与铁不反应的性质。
（1）定义：如果两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物，那么这样的反应就叫做复分解反应。
练习:写出下列反应的化学方程式
氢氧化钠与二氧化碳盐酸与硝酸银氢氧化钠与硫酸铜氯化钠与硫酸
（2）复分解反应的条件：
有气体放出，或有沉淀析出，或有水生成。