第二单元我们周围的空气（第2课时）课件PPT

这是一份第二单元我们周围的空气（第2课时）课件PPT，共31页。PPT课件主要包含了二氧气，⑴工业制法，液态空气，⑵实验室制法，H2O2和MnO2，KMnO4，发生装置，收集装置，H2O2与MnO2，排水法等内容，欢迎下载使用。

二、重点回顾，强化练习
①原料 ； ②原理：根据N2和O2的 不同， 先蒸发； ③发生的变化是 变化 。
①药品及反应原理： 高锰酸钾： ； 过氧化氢和二氧化锰： ； 氯酸钾和二氧化锰： 。注：最好用 ，制取少量氧气用 。
②实验装置：
KMnO4或KClO3与MnO2
③检验：
是否是氧气：带火星的木条伸到集气瓶 ，木条 ，则为O2；
验满：带火星的木条伸到集气瓶 ，木条 ，则集满； （排水法：观察集气瓶口有 ，则集满）。
④实验步骤：
固-固-加热型+排水法：查→装→定→点→收→离→熄；
固-液-不加热型+向上排空气法：查→装→定→注→收。
练习2：实验室制取氧气时收集到的气体不纯，下列所列原因不正确的是（ ）A．排水法收集前集气瓶中有气泡B．未等到气泡连续均匀冒出进就开始收集C．装置气密性不好 D．向上排空气法收集时，导管未伸到集气瓶底部
练习3：实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热②装药品③熄灭酒精灯④从水槽中取出导气管⑤用排水集气法收集⑥检查装置的气密性⑦固定装置。其中操作顺序正的是（　　）A．①③②⑤⑦④⑥ B．⑥②⑦①⑤④③C．②⑦⑥①⑤④③ D．⑥②⑦①⑤③④
⑴宏观区别：物质种类的多少，由 的物质组成的物质叫混合物，只由 种物质组成的物质，叫纯净物。
⑵微观区别：由分子构成的物质，分子种类的多少，由 分子构成的物质为混合物，由 种分子构成的物质为纯净物。
2、化合反应、分解反应、氧化反应：
⑴化合反应： 特征：“多合一”， 物质生成 物质的反应； 通式： A+B=AB
⑵分解反应： 特征：“一分多”，由 种反应物生成 其它物质的反应； 通式：AB=A+B。
⑶氧化反应： 特征：物质与氧发生的反应； 分类：分为 和 ： 常见的剧烈氧化：有 等； 常见的缓慢氧化：有 、 、 、 、 等。
特征：“一变二不为”； “一变”： 化学反应速率，可以是 也可以是 ； “二不变”： 在反应前后不变， 性质可能改变。
练习2：下列有关催化剂的说法正确的是（ ）A. 在化学反应后其质量减小B. 催化剂只能加快化学反应速率C. 在化学反应后其化学性质不变D. 过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂
三、突破难点，拓搌延伸
①常见的混合物和纯净物：
纯净物：常见的单质、氧化物、酸碱盐、甲烷、酒精、醋酸等；
混合物：空气、天然水、矿物（如石灰石、大理石、铁矿石等）、煤、石油、天然气、煤、石油加工产品、合金、溶液等。
②名称为某化某、某酸某，能用化学式表示的都是
③貌似混合物的纯净物：冰水混合物、水银、液氧、铁粉、镁条等; 貌似纯净物的混合物：洁净的空气、纯净水等。
①由分子构成的物质，只含一种分子的则是纯净物，含多种分子的是混合物；
②由原子构成的物质，只含一种原子的是纯净物，含多种原子的是混合物；
③既有分子构成的物质又有原子构成构成的物质，肯定是混合物。
练习：下列物质里，混合物有 ，纯净物有 . (填序号)①净化后的空气；②二氧化碳；③澄清石灰水；④液态氧；⑤稀有气体；⑥五氧化二磷；⑦食盐；⑧冰水混合物。
2、化合反应和氧化反应的关系：
⑴并列关系、交叉关系和包含关系：
①并列关系：A不是B，B不是A，一般某一大类下分出的小类都是并列关系； ②包含关系：A部分是B，B全部是A，一般某一大类与其下分出的小类都是包含关系； ③交叉关系：A部分是B，B部分是A，一般同一事物两种分类法中的小类都是交叉关系。
⑵化合反应和氧化反应分属化学反应的两种分类法：
化合反应是化学反应按形式划分的四种基本反应类型化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的一种，而氧化反应是化学反应按得氧失氧划分的反应类型氧化反应、还原反应中的一种。
练习：下列概念之间的逻辑关系正确的是（ )A．纯净物和化合物是并列关系B．化合反应和氧化反应是交叉关系C．化合反应和分解反应是交叉关系D．化合物和氧化物是包含关系
3、测定空气里氧气的含量实验：
⑴注意点：密闭窗口中压强受气体的多少和温度影响，气体增多、温度升高压强增大，气体减少、温度降低压强减小。
⑵实验原理：红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，瓶中气体减少，压强减小，低于大气压，在压力差的影响下，将水压入集气瓶，当水的体积与减少的气体的体积相同时，内外压力相同，所以进入水的体积既瓶中空气里氧气的体积。
①误差分析： 偏小：进入水的体积偏少，原因是瓶中剩余气体偏多，原因要么是气体减少偏少，要么是外面气体进入，要么是装置温度比实验前高，进一步分析，可能红磷偏少氧气未消耗完，或者装置漏气，外面空气进入，或者红磷燃烧放热装置温度升高后，没有复原，气体膨胀。
①误差分析： 偏大：根据实验原理，测得氧气的体积偏大，原因是进入水的体积偏大，瓶中剩余气体偏小，减少的气体偏多。由于剩余气体主要是氮气和稀有气体等，性质较稳定，不与红磷反应，多减少的气体不可能是反应消耗，加之装置冷却时温度不可能低于初始室温，故只可能是瓶中气体逸出。逸出的可能性一个是瓶口，一个是导管，所以偏大的原因其一就是点燃红磷后伸入集气瓶没有迅速塞瓶塞，其二是实验过程中没有用止水夹夹紧橡胶管。
②药品的选择： 根据实验原理，是可燃物燃烧消耗氧气使瓶中气体减少造成压强减小，水进入集气瓶，进入水的量与减少气体量密切相关，若燃烧生成气体，直接影响瓶中气体的量，影响进入水的量。所以选择的药品燃烧时不能生成气体，如木炭、硫、石蜡一般不能用于该实验。铁丝虽然燃烧生成的是固体，但在空气中不能燃烧，所以也不能用铁丝。
③延伸拓展： 如果实验室没有红磷或白磷，只有木炭或硫，能否成功进行实验？ 根据上面的分析，不能用木炭或硫的原因就是生成气体，那么能否将生成的气体除去呢？木炭和硫燃烧的产物分别是二氧化碳和二氧化硫，属于非金属氧化物，能与碱反应，故可以将集气瓶中的水换成氢氧化钠溶液，将生成的气体吸收掉，从而达到实验目的。
4、多功能瓶收集气体：
根据密度和溶解性，判断气体进入集气瓶聚集到哪里，就用导管直接送到哪里。