第三单元物质构成的奥秘（第2课时）课件PPT

这是一份第三单元物质构成的奥秘（第2课时）课件PPT，共29页。PPT课件主要包含了元素概念，质子数即核电荷数，中子数或电子数，种类不能论个数，种类又能论个数，一类原子，原子的质子数，原子的最外层电子数，原子的电子层，最外层电子数等内容，欢迎下载使用。

二、重点回顾，强化练习
(二）物质是由元素组成：
相同的一类 的总称。
不能是 .
不能是 .
分子和原子团形成的离子
3、元素与原子的比较：
⑴元素符号来自元素的 名称；
⑵元素符号书写规则 ；. ⑶元素符号的含义： 、 ； ⑷元素符号前面的数字表示 ，如4He表示 。
⑴按是否是金属元素可以分为 ，可根据名称中是否有 旁来判断，但汞例外，没有 旁仍然是金属元素；
⑵按原子最外层电子数可以分为 . ， 例外，最外层电子数小于4却是非金属元素。
稀有气体元素、金属元素和非
⑴三个概念： ①原子序数：数值上与 相等； 原子序数= . ②周期：每 为一个周期，共 周期，周期数与 . 相等； ③族：纵横为族，18纵横16个族，族数与原子的最外层电子数有关。
核电荷数=质子数=原子的电子总数
⑵四点信息： ①左上角的数字为 ； ②右上角的字母为 ； ③中间的汉字为 ； ④最下面的数字为 。
⑶规律： ①同一周期：一般以 开头，逐渐过渡到 ，最后以 结尾；周期数等于 ，最外层电子数 ； ②同一族：原子的 相同，电子层数从上到下 。
练习1：下列有关元素的说法正确的是（ ）A.质子数相同的粒子属于同种元素B.水是由氢和氧两个元素组成的C.原子的最外层电子数相同，化学性质不一定相似D.二氧化碳是由二氧化碳分子组成
练习2：下列关于元素的说法中，正确的是（ ）A.同种元素的质子数、中子数都一定相同，B.Na、Na+属于不同种元素C.Hg、Cu、Fe都属于金属元素D.非金属元素的最外层电子数一定大于等于4
练习4：下列说法正确的是（ ）A.原子序数就是原子的质子数B.同一周期元素的原子电子层数相同，同一主族最外层电子数相同C.地壳中含量最多的元素与生物细胞中含量最多的元素组成的物质是Na2OD.元素周期表中元素的信息有质子数、元素符号、元素名称、相对原子质量
三、突破难点，拓搌延伸
1、分子、原子、元素概念的理解：
⑴分子、原子、元素概念的理解要从物质的变化角度来理解；
⑵分子、原子： ①一杯水分到一个水分子，还能再分吗？ ②可以打个比方：一房子桌子，分到一张桌子，还能不能往下分？ 不能，再往下分就不是一张桌子了； 能，还能分成桌面、桌腿等。 能否再分的关键在是否仍然是一张桌子。
⑵分子、原子： ③一杯水分到一个水分子，还能不能再分，关键也在是否还要保持是水，即保持水的特点（水的性质），需要就不能再分，不需要就可以继续再分，分成原子，物质种类就发生改变，水的性质就不能保持了，由此可知，水分子是保持水的性质的最小粒子。
⑵分子、原子： ④物质的性质包括物理性质和化学性质，水分子能否既保持物理性质又保持化学性质呢？ 以水蒸发为例，水蒸发由液态变为气体，分子之间的间隙发生物理性质发生改变，而水分子本身不变，因此水分子不能保持水的物理性质。
⑵分子、原子： ④物质的性质包括物理性质和化学性质，水分子能否既保持物理性质又保持化学性质呢？ 以电解水为例，水分子变成了氢分子和氧分子，氢分子和氧分子都不能保持水的化学性质，水分子发生改变，水的化学性质就不存在，水分子是保持水的化学性质的最小粒子。
⑵分子、原子： ④由以上分析，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 ⑤由原子构成的物质，化学性质由原子保持，什么是原子呢？发现化学变化的微观本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，化学变化中原子不能变得更小，因此原子是化学变化中的最小粒子。
⑵分子、原子： ⑥分子是最小粒子，原子也是最小粒子，怎么理解？ 分子不一定比原子大，分子比构成它的原子大。 分子最小是在保持物质化学性质时最小，原子是在化学变化中最小，它们的范围不同。
⑶元素： ①在宏观上化学变化中物质发生改变，元素不变；在微观上化学变化中分子发生改变，原子不变，由此可知，元素与原子有关； ②大量某种分子集合在一起就是宏观上的一种物质，大量的某种原子集合在一起就是一种元素；
⑶元素： ③元素的种类与原子的种类有关，而原子的种类由质子数决定，因此元素就是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称； ④是否是同一种元素，一方面粒子的质子数要相同，另一方面粒子必须是原子。
⑶元素： Na、H2O质子数相同，一种原子一种是分子，不能属于同属于同种元素； Na、Na+属于同种元素，因为质子数相同，Na+是带电的原子； Na、NH4+不属于同种元素，因为质子数相同，NH4+属于原子团。
①原子质量很小，使用不方便，怎么办？
②方法分析： 米的质量用吨作为单位，一粒米的质量为0.00000002吨，数字很小，原因是什么？因为单位太大怎么办，用较小的单位克，这粒米的质量为0.2g。
②方法分析： 同理，原子的质量数字太小，也是因为单位太大，即使用克、毫克也太大，所以国际上用一种碳原子质量的1/12作为单位，其它原子的质量与这个单位比较所得的值就是这种原子的相对原子质量。
⑵概念理解；相对原子质量≈质子数+中子数的理解：
①电子质量相对质子、中子很小，忽略不计，原子的质量近似等于原子核的质量，即质子质量总和加上中子质量总和； ②一个质子的质量≈一个中子的质量≈碳原子质量×1/12，这样原子中有几个质子就有几个相对原子质量单位，有几个中子就有几个相对原子质量的单位，所以相对原子质量≈质子数+中子数。
3、分子、原子、离子、元素概念的应用：
⑴分子、原子、离子只能描述物质的构成：
①由分子构成的物质描述其构成分两个层次，首先用分子描述物质的构成，再用原子描述分子的构成，不能越级，而且分子只能由原子构成。如水是由水分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，不能说水分子由氢分子和氧原子构成。 ②由原子构成的物质用原子描述其构成,如铁是由铁原子构成。 ③由离子构成的物质用离子描述其构成，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成，注意不能说由氯化钠离子构成。
⑵元素只能描述物质的组成：
①不论是由分子、原子，还是离子构成的物质，都用元素描述其组成。如水是由氢元素和氧元素两种组成；铁是由铁元素组成；氯化钠是由钠元素和氯元素两种元素组成； ②元素不能论个数； ③物质中含有什么，一般是描述物质的组成，如水、过氧化氢、氯酸钾和高锰酸钾都含有氧元素。