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第五单元化学方程式（第2课时）课件PPT
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这是一份第五单元化学方程式（第2课时）课件PPT，共31页。PPT课件主要包含了⑶总质量守恒，⑶质量守恒，解题要领，CaCO3杂质，+CO2，CaOCaCO3杂质，最关键，最易忽视，①最小公倍数法，②奇偶法等内容，欢迎下载使用。
三、突破难点，拓搌延伸
1、质量守恒定律的应用：
①根据质量守恒，参加化学反应的物质质量总和等于反应后生成的物质的质量总和，没有参加反应的物质质量不能加在反应物的质量里，不是生成的物质的质量也不能加在生成物质质量里。 ②实际上我们应用质量守恒定律时，运用反应前的物质总质量等于反应后物质的总质量。因为参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质质量总和，等式两同时加上没有反应物质质量，等式不变。
③但反应物的质量不一定等于生成物的质量，因为反应物可能没有完全反应，所以生成物的质量小于等于反应物的质量。
①总质量守恒，反应前后物质总质量相等，求出物质未知质量； ②计算反应前后物质质量的增减，减少的是反应物，增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂； ③写出反应的表达式和各物质的质量比； ④根据表达式分析问题。
①1+10+27+4=1+a+0+23,a=18； ②甲的质量未变，可能是催化剂，乙的质量增加8g，丙的质量减少27g，丁的质量增加19g,所以丙为反应物，乙和丁为生成物； ③表达式为：丙 → 乙 + 丁 27 8 19 故A、B、D错误，C正确，选C。
例2：取62.5g含碳酸钙80%的石灰石高温煅烧（假定石灰石中杂质不含该元素且不参加反应），一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则生成的二氧化碳质量为（ ）A、10g B、12.5g C、11g D、15g
根据总质量守恒得到生成CO2的质量=62.5g-50g=12.5g 故选B。
2、化学方程式的配平：
⑴书写化学方程式的步骤：
①写反应物生成物的化学式 ②配平化学方程式 ③注明反应条件、气体符号和沉淀符号
⑵化学方程式的配平方法：
①最小公倍数法 a.适用范围：几乎每一个化学方程式配平都会用到； b.要领：首先配化学式中原子个数最大的元素如果几种原子个数都最大且相等，则有氧先配氧； 一定要按方法求原子个数最小公倍数，不能将原子个数一乘了事。
c.练习： KMnO4— K2MnO4+ MnO2+ O2↑ Al+ H2SO4— Al2(SO4)3+ H2↑ Fe(OH)3+ HCl— FeCl3+ H2O
②奇偶法 a.适用范围：某种元素的原子个数一边是奇数，一边是偶数，特别适用于反应物或生成物中，一种元素出现在几种物质； b.要领：首先配化学式中原子个数最大的元素，如果几种原子个数都最大且相等，则有氧先配氧； 在原子个数为奇数的化学式前先配上2，再配其它的。
c.练习： C+ Fe2O3— Fe+ CO2↑ C2H2+ O2— CO2+ H2O FeS2+ O2— Fe2O3+ SO2
③观察法 a.适用范围：反应中有物质得氧和失氧，原理是有得必有失，得失必须相等； b.要领：先分析得氧的物质一个分子得几个氧原子，失氧的分子失几个氧原子，根据得失相等，将其配平，再配其它元素。
c.练习： CO+ Fe3O4— Fe+ CO2 H2+ FexOy— Fe+ H2O
④恒等法： a.适用范围：所有的化学反应都适用，但比较繁琐； b.要领：将比较复杂的化学式前面计算数设为1，其它化学式前的计量数设为a、b、c、d……； 根据每一种元素左右两边原子个数相等列方程并求解； 将解得的值代入化学方程式，或有小数，将其调整为整数。
④恒等法： c.例题解析： 例：CxHyOz+ O2— CO2+ H2O ④调整为整数：4CxHyOz+(4x+y-2z)O2=4xCO2+2yH2O
d.练习： NH3+ Cl2— NH4Cl+N2
3、利用化学方程式的计算：
审出化学反应原理，写出化学方程式；
审出化学概念，主要是质量分数
AmBn中A元素的质量分数=
溶液中溶质的质量分数=溶液浓度=
混合物中某成分的质量分数=某成分纯度=某成分含量=
③根据步骤、格式写出解题过程。
例：(2020•孝感)氯气可与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O，其中生成的次氯酸钠（ NaClO）易溶于水，为“84”消毒液的有效成分。现向某100g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气，使之与氢氧化钠恰好完全反应，反应后的溶液质量为107.1g。请计算：（1）参加反应的氯气质量为 g。（2）氢氧化钠溶液的质量分数（请写出计算过程）。
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
2、找量与量之间的关系：
根据总质量守恒，参加反应Cl2的质量=107.1g-100g=7.1g
答：NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
3、根据解题步骤、格式写出解题过程：
“一销二转三配平” “一销”：反应物生成物有相同的分子，先销去； “二转”：将微观模型转化成化学式； “三配平”：配平化学方程式。
生成物为2种化合物，故A错；反应前2个分子，反应后2个分子，故B正确；CO2、H2O都是两种元素组成，故C正确；CH2O、O2的质量比为30：32=15：16，故D正确。因此选A。
反应物为2种化合物，故A错；化学反应前后原子个数一定不变，故B错；CO2、H2O都是氧化物，故C正确；CO2、H2O的分子个数比为1：2，故D错误。因此选C。
反应前后没有相同的分子，不用销；
三、突破难点，拓搌延伸
1、质量守恒定律的应用：
①根据质量守恒，参加化学反应的物质质量总和等于反应后生成的物质的质量总和，没有参加反应的物质质量不能加在反应物的质量里，不是生成的物质的质量也不能加在生成物质质量里。 ②实际上我们应用质量守恒定律时，运用反应前的物质总质量等于反应后物质的总质量。因为参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质质量总和，等式两同时加上没有反应物质质量，等式不变。
③但反应物的质量不一定等于生成物的质量，因为反应物可能没有完全反应，所以生成物的质量小于等于反应物的质量。
①总质量守恒，反应前后物质总质量相等，求出物质未知质量； ②计算反应前后物质质量的增减，减少的是反应物，增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂； ③写出反应的表达式和各物质的质量比； ④根据表达式分析问题。
①1+10+27+4=1+a+0+23,a=18； ②甲的质量未变，可能是催化剂，乙的质量增加8g，丙的质量减少27g，丁的质量增加19g,所以丙为反应物，乙和丁为生成物； ③表达式为：丙 → 乙 + 丁 27 8 19 故A、B、D错误，C正确，选C。
例2：取62.5g含碳酸钙80%的石灰石高温煅烧（假定石灰石中杂质不含该元素且不参加反应），一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则生成的二氧化碳质量为（ ）A、10g B、12.5g C、11g D、15g
根据总质量守恒得到生成CO2的质量=62.5g-50g=12.5g 故选B。
2、化学方程式的配平：
⑴书写化学方程式的步骤：
①写反应物生成物的化学式 ②配平化学方程式 ③注明反应条件、气体符号和沉淀符号
⑵化学方程式的配平方法：
①最小公倍数法 a.适用范围：几乎每一个化学方程式配平都会用到； b.要领：首先配化学式中原子个数最大的元素如果几种原子个数都最大且相等，则有氧先配氧； 一定要按方法求原子个数最小公倍数，不能将原子个数一乘了事。
c.练习： KMnO4— K2MnO4+ MnO2+ O2↑ Al+ H2SO4— Al2(SO4)3+ H2↑ Fe(OH)3+ HCl— FeCl3+ H2O
②奇偶法 a.适用范围：某种元素的原子个数一边是奇数，一边是偶数，特别适用于反应物或生成物中，一种元素出现在几种物质； b.要领：首先配化学式中原子个数最大的元素，如果几种原子个数都最大且相等，则有氧先配氧； 在原子个数为奇数的化学式前先配上2，再配其它的。
c.练习： C+ Fe2O3— Fe+ CO2↑ C2H2+ O2— CO2+ H2O FeS2+ O2— Fe2O3+ SO2
③观察法 a.适用范围：反应中有物质得氧和失氧，原理是有得必有失，得失必须相等； b.要领：先分析得氧的物质一个分子得几个氧原子，失氧的分子失几个氧原子，根据得失相等，将其配平，再配其它元素。
c.练习： CO+ Fe3O4— Fe+ CO2 H2+ FexOy— Fe+ H2O
④恒等法： a.适用范围：所有的化学反应都适用，但比较繁琐； b.要领：将比较复杂的化学式前面计算数设为1，其它化学式前的计量数设为a、b、c、d……； 根据每一种元素左右两边原子个数相等列方程并求解； 将解得的值代入化学方程式，或有小数，将其调整为整数。
④恒等法： c.例题解析： 例：CxHyOz+ O2— CO2+ H2O ④调整为整数：4CxHyOz+(4x+y-2z)O2=4xCO2+2yH2O
d.练习： NH3+ Cl2— NH4Cl+N2
3、利用化学方程式的计算：
审出化学反应原理，写出化学方程式；
审出化学概念，主要是质量分数
AmBn中A元素的质量分数=
溶液中溶质的质量分数=溶液浓度=
混合物中某成分的质量分数=某成分纯度=某成分含量=
③根据步骤、格式写出解题过程。
例：(2020•孝感)氯气可与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O，其中生成的次氯酸钠（ NaClO）易溶于水，为“84”消毒液的有效成分。现向某100g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气，使之与氢氧化钠恰好完全反应，反应后的溶液质量为107.1g。请计算：（1）参加反应的氯气质量为 g。（2）氢氧化钠溶液的质量分数（请写出计算过程）。
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
2、找量与量之间的关系：
根据总质量守恒，参加反应Cl2的质量=107.1g-100g=7.1g
答：NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
3、根据解题步骤、格式写出解题过程：
“一销二转三配平” “一销”：反应物生成物有相同的分子，先销去； “二转”：将微观模型转化成化学式； “三配平”：配平化学方程式。
生成物为2种化合物，故A错；反应前2个分子，反应后2个分子，故B正确；CO2、H2O都是两种元素组成，故C正确；CH2O、O2的质量比为30：32=15：16，故D正确。因此选A。
反应物为2种化合物，故A错；化学反应前后原子个数一定不变，故B错；CO2、H2O都是氧化物，故C正确；CO2、H2O的分子个数比为1：2，故D错误。因此选C。
反应前后没有相同的分子，不用销；
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