第十单元酸和碱（第1课时）课件PPT

这是一份第十单元酸和碱（第1课时）课件PPT，共33页。PPT课件主要包含了酸和碱的化学性质，酸和碱，酸和碱的概念，溶液的酸碱性，常见的酸和碱，常见的酸，常见的碱，中和反应，用酸碱指示剂检验，用石蕊试纸检验等内容，欢迎下载使用。

一、知识梳理，形成网络
酸和碱分别具有共同性质的原因
pH——溶液酸碱度的表示方法
常见的酸和碱的特殊性质
⑴酸：解离时产生的阳离子 都是 的化合物叫做酸；⑵碱：解离时产生的阴离子 都是 的化合物叫做碱。
二、重点回顾，强化练习
①“全部”：酸解离时阳离子只有氢离子， 其它阳离子；碱解离时的阴离子只有氢氧根离子， 其它阴离子； ②“化合物”：酸和碱都是化合物； ③醋酸解离的表达式：CH3COOH=CH3COO-+H+ 氨水解离的表达式：NH3•H2O=NH4++OH-。
⑴酸是由 和 组成；⑵碱是由 （或 ）和 组成。
酸中一定含有 ，不一定含有 (如 ）；碱中一定含有 ，但不一定含有 （如 ）。
3、酸和碱分别具有共同性质的原因
⑴不同的酸具有相似的化学性质的原因：不同酸的溶液中含有相同的 ； 不同的酸具有不同的化学性质的原因：不同酸的溶液中含有不同的 ； ⑵不同的碱具有相似的化学性质的原因：不同碱的溶液中含有相同的 ； 不同的碱具有不同的化学性质的原因：不同碱的溶液中含有不同的 （或是 ）。
1、下列有关酸的说法中，正确的是（　　）A．酸的组成中一定含有氢元素 B．能够导电的溶液是酸C．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸 D．能与碱发生反应的物质是酸
2、（2020•上海）酸的组成中一定含有（　　）A．金属元素 B．氧元素 C．原子团 D．酸根
3、（2021•大连）下列物质中，属于碱的是（　　）A．SiO2 B．HNO3 C．KOH D．CaSO4
4、（2021•郴州）分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（　　）A．氧化物：CuO、NaNO2 B．碱：Ba(OH)2、C2H5OHC．混合物：盐酸、生理盐水 D．酸：H2SO4、KHCO3
溶液的酸碱性与溶液中氢离子和氢氧根离子的相对多少有关：[H+]>[OH-]，溶液显 ；[H+]=[OH-]，溶液显 ；[H+]<[OH-]，溶液显 。
①[H+]、[OH-]。分别代表氢离子和氢氧根离子的浓度； ②同一溶液中同时存在着氢离子和氢氧根离子； ③酸的溶液显 ，但酸性溶液 是酸的溶液，碱的溶液显 ，但碱性溶液 是碱的溶液，因为 可能显酸性，可能显中性，也可能显碱性。
⑴用酸碱指示剂检验指示剂在酸性、中性、碱性溶液中显示的颜色：
①溶液变色是 变色，而不是 液变色； ②检验酸性溶液用 ，检验碱性溶液最好用 ，一种试剂检验三种性质的溶液用 ； ③能使紫色石蕊变红的溶液 是酸的溶液，能使无色酚酞变红、紫色石蕊变蓝的 是碱的溶液，使无色酚酞显无色的可能是 或 溶液。
能使 石蕊试纸变 的溶液显酸性，能使 石蕊试纸变 的溶液显碱性。
①pH是溶液酸碱度（即溶液酸碱性的强弱程度）的一种表示方法
pH=7，溶液显 ；pH<7，溶液显 ，pH越小 越强， 越弱；pH>7，溶液显 ，pH越大 越强， 越弱。
a.用pH试纸测定 在 上放一小块pH试纸，用 蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
①pH试纸 用水润湿，否则相当于将溶液 ，对酸性溶液，则酸性 ，测得的pH ；对碱性溶液，碱性 ，测得的pH ，对中性溶液 ； ②pH试纸 伸入待测液，否则会 待测液； ③测得的pH只能是1到14中的 。
a.用pH试纸测定
b.用pH计测量 测得的pH可能为 。
1、（2021•云南）在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变（　）A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色
3、根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（　　）A．滴加酚酞试液显红色的溶液 B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液C．能够与碱发生反应的溶液 D．常温下，pH＜7的溶液
4、根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（　　）A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色
⑴常见的几种酸 .
盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）和醋酸（CH3COOH）
⑴常见的几种碱 .
氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3•HO）
3、常见的酸和碱的特殊性质
⑴特殊性质： ①酸和碱都一定的腐蚀性，HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、Ca(OH)2等都具有 腐蚀性； ②浓硫酸具有较强 ，需要 保存，还具有脱水性，强氧化性、溶于水 ； ③浓盐酸具有较强 ，易形成 ，要 保存；
⑴特殊性质：④氢氧化钠具有 ，且能吸收空气中的 变质，要 保存；⑤氢氧化钙也能吸收空气中的 变质，要 保存。
⑵酸碱使用注意事项及浓硫酸的稀释： ①浓酸浓碱使用时不要沾到皮肤或衣物上，若不慎沾到皮肤或衣物上，应立即 ，并涂上碳酸氢钠溶液(酸)或硼酸溶液(碱)。 ②浓硫酸稀释时，一定要将 沿容器壁缓缓倒入 中，并用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸。否则可能引起 。
1、（2021•邵阳）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）A．对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．其水溶液能使石蕊溶液变红C．能去除油污，可作炉具清洁剂 D．易溶于水，溶解时放出热量
2、（2021•滨州）“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质（或主要成分）共有（　　）A．一种 B．二种 C．三种 D．四种
3、下列有关物质的性质与用途正确且对应的是（　　）A．镁粉有金属光泽，可用作照明弹 B．氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多C．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 D．二氧化碳能溶于水，可用于灭火
4、分别将一小烧杯浓盐酸，浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（　　）A．溶液的质量减小 B．溶液的浓度减小 C．溶质的质量减小 D．溶剂的质量增大
（四）酸和碱的化学性质
⑴与指示剂作用 能使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液 （仍显 色）； ⑵酸与金属反应生成 （反应条件：金属在金属活动性顺序表中排在 前面，酸为稀盐酸或稀硫酸）