第十单元酸和碱（第3课时）课件PPT

这是一份第十单元酸和碱（第3课时）课件PPT，共29页。PPT课件主要包含了污染瓶中试剂，打破试管，产生白色沉淀，熟石灰等内容，欢迎下载使用。

三、突破难点，拓搌延伸
1、酸性溶液、碱性溶液与酸的溶液、碱的溶液：
⑴酸的溶液显酸性，显的溶液显碱性，酸性溶液不一定是酸的溶液，碱性溶液不一定是碱的溶液，因为有的盐溶液可能显酸性，如：氯化铵等，有的盐溶液可能显碱性，如碳酸钠溶液；
⑵使紫色石蕊溶液变红、pH<7的溶液可能是酸的溶液，也可能是盐的溶液；使紫色石蕊溶液变蓝、使无色酚酞溶液变红、pH>7的溶液可能是碱的溶液，也可能是盐的溶液。
2、（2020•襄阳）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　）A、阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子B、碱的溶液显碱性，所以显碱性的溶液就是碱的溶液C、化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化D、不纯的可燃性气体燃烧可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体之前必须要验纯
2、pH试纸用水润湿测溶液pH造成pH误差问题：
⑴pH试纸用水润湿测溶液pH，相当于将待测液稀释后测量，对于酸性溶液，加水稀释，酸性减弱，pH偏大，对于碱性溶液稀释后，碱性减弱，pH偏小，对于中性溶液，用水稀释，对酸碱性无影响，对pH也无影响；
⑵从数学的角度理解：蒸馏水呈中性，pH=7，对酸性溶液pH<7，一个小于7的数与7平均，平均数在两个数之间，所以pH试纸用水润湿后，pH比实际值大，比7小，所以结果偏大，同理，对碱性溶液pH>7，一个大于7的数与7平均，平均值也在两个数之间，所以所以pH试纸用水润湿后测pH，pH比实际值小，比7大，所以结果偏小。
1、化学实验严格按操作要求进行，是保证实验成功和安全的关键，请回答下列问题：⑴实验室用剩的药品放回原瓶，其后果是 。⑵将pH试纸先用蒸馏水润湿后，再测定某酸溶液的pH，则测定结果将 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。⑶向直立试管中加入块状固体药品时，其后果是 。
3、化学反应后物质成份的判断：
⑴多种物质参加的反应，只要有一种物质反应完毕，反应就会停止，未反应完的物质即为过量，所以对反应后物质成份，除了要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量；
⑵当反应物均反应完全，即恰好完全反应，反应后的物质只有生成物，若有物质过量，反应后的物质既有生成物，还有过量的物质。如NaOH+HCl=NaCl+H2O，当书恰好完全反应时，溶液中的溶质只有NaCl，若NaOH过量，则反应后溶液中的溶质有NaCl和NaOH，若HCl过量，则反应后溶液中的溶质有NaCl和HCl。
二、重点回顾，强化练习
1、（2021•杭州）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（　　）A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解C．加酚酞试液，溶液显红色 D．测定溶液的pH，刚好显中性
4、酸性、碱性溶液稀释与中和反应pH图象问题：
⑴酸性、碱性溶液稀释：①酸性溶液稀释，溶液pH增大，但无论怎么稀释不可能变成中性溶液，更不能变成碱性溶液，因此pH增大，无限接近7，但不等于7；②碱性溶液稀释，溶液pH减小，但无论怎么稀释不可能变成中性溶液，更不能变成酸性溶液，因此pH减小，无限接近7，但不等于7
⑵中和反应：①当向酸溶液中滴入碱溶液时，滴入碱溶液的量为0时，pH<7(即起点pH<7)，随着滴入碱溶液的量增加，pH增大，pH<7的范围，酸过量，pH=7，恰好完全反应，pH>7，碱过量,但要注意最终pH的大小不会大于滴入碱溶液的pH；②当向碱溶液中滴入酸溶液时，滴入酸溶的量为0时，pH>7(即起点pH>7)，随着滴入酸溶液的量增加，pH减小，pH>7的范围，碱过量，pH=7，恰好完全反应，pH<7，酸过量，但要注意最终pH的大小不会小于滴入酸溶液的pH。
5、氢离子和氢氧根离子的检验：
⑴氢离子是酸溶液具有共同性质的原因，因此理论上酸的共同性质都可用于检验H+，但反应时必须有现象：①酸与指示剂作用，实质是检验溶液的酸性，而检验溶液酸性除了用指示剂还可以用蓝色石蕊试纸和测溶液的pH，因此有三种方法；②酸与金属反应，向溶液中加入活泼金属，有气泡产生，则溶液中存在H+；③酸与金属氧化物反应，向溶液中加入金属氧化物，金属打发时间化物溶解，则溶液中则溶液中存在H+；
⑴氢离子是酸溶液具有共同性质的原因，因此理论上酸的共同性质都可用于检验H+，但反应时必须有现象：
④酸与碱反应，酸与可溶性碱反应，无明显现象，但或向溶液中加入难溶性碱，难溶性碱溶解，溶液中存在H+，⑤酸与盐反应，酸与碳酸盐反应有气泡产生，向溶液中加入碳酸盐，有气泡产生，则溶液中存在H+，但HCl与硝酸银反应、H2SO4与可溶性钡盐反应产生白色沉淀是酸根表现出的性质，不能用于检验H+。
⑵氢氧根离子是碱溶液具有共同性质的原因，因此理论上碱的共同性质都可用于检验OH-，但反应时必须有现象：①碱与指示剂作用，实质是检验溶液的碱性，而检验溶液碱性除了用指示剂还可以用红色石蕊试纸和测溶液的pH，因此有三种方法；②碱与非金属氧化物反应，可溶性碱与非金属氧化物反应无明显现象，不能用于检验溶液中的OH-；③碱与酸反应，可溶性碱与酸反应也没有明显现象，不能用于检验溶液中的OH-；
⑵氢氧根离子是碱溶液具有共同性质的原因，因此理论上碱的共同性质都可用于检验OH-，但反应时必须有现象：
④碱与盐反应，碱与镁盐、铝盐、铜盐、铁盐反应有沉淀生成，碱与铵盐反应有刺激性气味气体产生，向溶液中加入可溶性镁盐、铝盐、铜盐、铁盐，有沉淀产生、加入铵盐有刺激性气味气体产生，则溶液中存在OH-。但Ca(OH)2、Ba(OH)2与碳酸盐或硫酸盐反应产生沉淀是金属离子表现出来的性质，不能用于检验OH-。
1、某化学兴趣小组做氢氧化钠与盐酸的中和反应实验时，忘了滴加酚酞溶液，反应结束后，加入酚酞溶液，溶液显无色，下列试剂或方法不能检验出氢氧化钠与盐酸是否恰好完全反应的是（ ）A．测溶液的pH B．硝酸银溶液 C．氧化铜粉末 D．碳酸钙粉末
2、检验某实验室废水中是否含有氢氧根离子，下列方案不合理的是（ ）A．取样，滴加石蕊溶液 B．取样，滴加硝酸铵溶液C．取样，滴加稀盐酸 D．取样滴加硫酸铜溶液
6、无明显现象反应是否发生的问题：
化学反应是否发生，一般是根据化学反应应有的现象进行判断，但如果反应无明显现象，就需要设计实验产生现象判断反应是否发生，设计的思路是通过现象反映反应物减少或生成物增加。如氢氧化钠与盐酸的中和反应就是通过酚酞溶液由红色变成无色反映反应物消失，从而可以判断氢氧化钠与盐酸发生了反应。
CO2溶于水，也可能使试管中的压强减小，也可观察到烧杯中的水倒吸
氢氧化钠固体溶于水也放热
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
ab段与10.6g碳酸钠溶液反应消耗盐酸的质量是5g，小于10g
（2）得出结论，解释应用通过探究可知，不同的酸和不同的碱能发生中和反应，该类反应的共性是：不同酸中的H＋和不同碱中的OH−相互作用生成水分子，此类反应有广泛的用途。如农业上常用 改良酸性土壤。