2022届中考化学工艺流程题型专练（2）提纯类

（2）提纯类

1.某同学欲配制纯净的氯化钠溶液，但实验室现存的氯化钠样品中混有少量的硫酸钠和碳酸氢铵，于是他设计了如图所示的实验方案制取纯净的氯化钠。（已知：）

（1）“溶解”“过滤”“蒸发”的过程中用到的同一种玻璃仪器是______。

（2）能否用过量的硝酸钡溶液替换过量的氯化钡溶液？为什么？

（3）写出加入碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式______。

（4）加入过量的盐酸后，为什么通过蒸发可以得到纯净的氯化钠？

2.下图是实验室模拟工业上用大理石（含少量和）为原料提纯碳酸钙的实验流程。请回答下列问题：

已知：①不溶于水也不溶于酸。

②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为。

（1）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是_________________。

（2）操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________________。

（3）写出滤液A中加氨水生成的化学方程式：_________________。

（4）滤液B中加入试剂X，恰好完全反应。若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为_________________。

3.用如图所示装置模拟废液（含及一些不溶物）净化实验，步骤如下：

Ⅰ.往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降：

Ⅱ.往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液，至沉淀完全；

Ⅲ.通过盛装有活性炭的水槽后，调节溶液的pH=7，储存在指定容器中。

（1）测得原废液pH=5，显_________________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

（2）甲是_________________（写物质名称）；操作X可使固体与液体分离，操作X是_________________；活性炭的作用是_________________。

（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为_________________（写一个）。

4.五氧化二钒（）广泛应用于化工行业。工业上的钒废催化剂主要含硫酸氧钒（）和少量的（难溶于水且不与水反应）杂质，现要除去杂质并得到固体，其流程如下：

（1）操作①的名称是______，废渣的主要成分是______。

（2）25℃时，取样进行分析，得到沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：

在以上流程中，步骤③中加入氨水调节溶液的最佳pH范围为______。

（3）步骤④的另一产物是水，该步骤反应的化学方程式为______。

（4）该工艺流程中可以循环利用的物质（除水外）是______。

5.某工厂的废水中含有和，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。

（1）固体A与某酸反应的化学方程式为__________。

（2）实验室在进行操作②时，当__________即可停止加热。

（3）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为__________。

（4）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是__________（填化学式）。

6.硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗盐中含有少量和，实验室进行提纯的流程如下：

回答下列问题：

（1）溶解过程需要的玻璃仪器有烧杯和________。

（2）用NaOH除杂时，反应的化学方程式为________。

（3）NaOH和如果添加过量了，可加入适量________除去。

（4）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至________（填序号）。

A.完全蒸干时停止加热

B.有较多固体析出时停止加热，利用余热蒸干

C.有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液

7.电子工业常用30%的溶液腐蚀覆盖一层薄铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液（含有和）中回收铜，并重新得到溶液，设计如下实验流程。

已知：。

（1）属于_____（填“酸”“碱”或“盐”）。

（2）反应①后进行的分离操作的名称是_____，得到的滤渣成分是_____。

（3）反应②的基本反应类型是_____。

（4）反应③为化合反应，则该反应的化学方程式是_____。

8.实验室有100g废液，其中含有。现对废液进行处理得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如图所示。

（1）步骤I、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是滤液B中除水外，还含有的物质是_________。

（2）步骤I反应的化学方程式为_________。

（3）步骤Ⅱ当观察到_________时，说明滤渣A中铁已经完全反应；反应的化学方程式为_________。

（4）步骤Ⅲ中加入的X是_________（填化学式）。

9.小刚收集到一瓶浑浊的东江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题。

（1）A物质的名称是_____________，操作①的名称是_____________，若经过操作①后，所得液体C中仍浑浊，其原因可能有_____________（填写序号）；

a．漏斗内的滤纸有破损

b．漏斗下端未靠在烧杯内壁   

c．漏斗内液面高于滤纸的边缘

（2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用药品是_____________，该过程主要是_____________变化（填“物理”或“化学”）。

（3）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是_____________水。操作③应选用的方法是_____________，经过操作③以后，小刚重复上述实验，他观察到的实验现象是_____________。

10.完成“金属的化学性质”实验后，废液桶里的废液中含有大量的氯化锌、氯化亚铁和氯化铜。为了回收氯化锌晶体并分离得到单质铜和单质铁，同学们设计了如图所示的回收流程。

（1）操作①、②、④中均用到了同一玻璃仪器，该仪器是_______。

（2）固体C的成分是_______。操作③所用的物品是_______。

（3）固体A中加入了适量的氯化亚铁溶液，_______（填“能”或“不能”）改用氯化铜溶液。请说明理由：_______（用化学方程式表示）。

（4）写出固体A中加入氯化亚铁溶液反应的化学方程式：_______。

答案以及解析

1.答案：（1）玻璃棒

（2）不能。硫酸钠和硝酸钡溶液反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，会引入新的杂质硝酸钠

（3）

（4）蒸发过程中盐酸中的氯化氢逸出

解析：（1）“溶解”“过滤”“蒸发”的过程中用到的同一种玻璃仪器是玻璃棒。故填：玻璃棒。

（2）硫酸钠和硝酸钡溶液反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，会引入新的杂质硝酸钠。所以，不能用过量的硝酸钡溶液替换过量的氯化钡溶液。故填：不能。因为硫酸钠和硝酸钡溶液反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，会引入新的杂质硝酸钠。

（3）加入碳酸钠溶液时与剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。故填：。

（4）加入过量的盐酸后，通过蒸发可以得到纯净的氯化钠是因为盐酸具有挥发性。蒸发过程中盐酸中的氯化氢逸出。故回答成：蒸发过程中盐酸中的氯化氢逸出。

2.答案：（1）硫酸与碳酸钙反应，生成微溶的硫酸钙阻止反应继续进行

（2）漏斗

（3）

（4）

解析： （1）硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在碳酸钙表面，阻止反应的进一步发生。

（2）操作a是过滤，还需要的玻璃仪器是漏斗。

（3）反应物之一为，生成物中有沉淀，分析流程可知另一种反应物为，故另一种生成物为，配平即可。

（4）滤液C中有两种溶质；加入的X中含，则加入的X不引入新的阳离子，为。

3.答案：（1）酸性

（2）明矾（或其他合理答案）；过滤；吸附

（3）[或]

解析：（1）测得原废液pH=5，则显酸性。

（2）往沉降槽中加入适量的絮凝剂明矾可加速沉降；往反应槽中缓慢加入一定浓度的氢氧化钠溶液，至沉淀完全，发生的反应有硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，再经过滤操作可使固体与液体分离。

4.答案：（1）过滤；

（2）1.7~1.8

（3）

（4）氨气（或氨水）

解析：（1）操作①将废渣和溶液分离开，为过滤操作；将钒废催化剂的主要成分和操作①后溶液中的主要成分对比可知废渣的主要成分是。

（2）制备流程中，应让沉淀率最高，所以应调节溶液pH的范围为1.7~1.8。

（4）流程中步骤④的产物有氨气水和，步骤③需加入氨水，因此可循环利用的物质是氨气（或氨水）。

5.答案：（1）

（2）出现较多固体时

（3）

（4）

解析：（1）从题图可知固体A中加入某酸溶液后得到的是硫酸镁，所以某酸溶液指的是硫酸，固体A是与NaOH反应生成的，写出反应的化学方程式即可。

（3）固体B加热得到氧化铁，所以固体B应是与NaOH反应生成的，根据质量守恒定律可知，另一种氧化物的化学式应为。

（4）溶液a中含有反应生成的NaCl和。

6.答案：（1）玻璃棒

（2）

（3）稀硫酸

（4）B

解析：除杂过程中加入NaOH是为了除去，加入是为了除去。NaOH和如果添加过量，可加入适量的酸除去，考虑到最后的产品是硫酸钠固体，为了不引入新的杂质，应加入稀硫酸。

7.答案：（1）盐

（2）过滤；铜、铁

（3）置换反应

（4）

8.答案：（1）过滤；硫酸亚铁、硫酸锌

（2）

（3）不再产生气泡；

（4）Zn

解析：（1）步骤I、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是过滤。滤液B中除水外，还含有的物质是反应生成的、废液中原有的硫酸亚铁及没有反应的硫酸锌。

（2）步骤I中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：。

（3）由于步骤I中加入的铁过量，所以滤渣A中含有Fe、Cu，加入过量稀硫酸，稀硫酸与Fe反应生成和，所以步骤Ⅱ当观察到不再产生气泡时，说明滤渣A中铁已经完全反应；反应的化学方程式：。

（4）滤液B中含有溶液C中含有，欲得到溶液，则步骤Ⅲ中加入的X是Zn。

9.答案：（1）明矾；过滤 ；a、c

（2）活性炭；物理

（3）硬水；蒸馏（或煮沸）；有较多泡沫且没有浮渣

解析：（1）在自来水的生产中一般要先加入絮凝剂，使小颗粒泥尘凝聚成大颗粒，最常用的絮凝剂是明矾；紧接着是过滤，分离出不溶性的固体，所以操作①是过滤，所得液体C中仍有浑浊，可能是滤纸破了或者液面高于滤纸的边缘，故选a、c；

（2）经过过滤得到的水还含有有色或有异味的物质，要经过活性炭吸附才能除去，故操作②应选择装置川，该过程没有新物质生成，所以是物理变化；

（3）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，当加入肥皂水后，会出现许多浮渣，因此液体D是硬水;要使硬水变成蒸馏水，必须经过蒸馏，故小发应选装置I；经过操作③(蒸馏)以后可得蒸馏水，不含有可溶性钙、镁化合物，因此再加入肥皂水时就看不到浮渣了，反而有许多泡沫。

10.答案：（1）玻璃棒

（2）铁和铜（或Fe和Cu）；磁铁

（3）不能；

（4）

解析：（1）操作①和②都得到固体和液体，是过滤操作；操作④是由溶液得到晶体，是蒸发操作。过滤和蒸发都用到玻璃棒。

（2）固体A是铁、铜和过量的锌，加入适量氯化亚铁后，锌与氯化亚铁反应生成单质铁，故固体C是铁和铜。操作③可用磁铁吸引把铜和铁分离开来。

（3）固体A中加入氯化亚铁的目的是除去过量的锌，若用氯化铜溶液，铁也会与氯化铜反应，可能会导致铁又转化为盐而溶解。

（4）锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，反应的化学方程式为。