2022届中考化学工艺流程题型专练（3）鉴定类

（3）鉴定类

1.为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：

下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是(   )

A.①酚酞②稀盐酸③氯化钡

B.①酚酞②稀盐酸③稀盐酸

C.①石蕊②氯化钡③稀盐酸

D.①石蕊②氯化钡③碳酸钠

2.实验室中某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如下图所示实验。

下列说法正确的是(   )

A.若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质

B.若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物

C.若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色

D.若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子

3.已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种。为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如下所示：

（1）C中的溶质为_________（填化学式）。

（2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为_________（填物质名称）。

（3）为鉴别B和E，加入的物质X为_________（写出一种即可）。

4.粮食生产需要科学施肥。某化肥样品中可能混入了、三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中发生的所有反应都恰好完全反应）

试根据实验过程和现象做出判断并回答：

（1）气体A为_______。

（2）实验过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为_______。

（3）化肥样品中，肯定混入了上述三种物质中的_______（写化学式）。

5.在实验室中有一固体样品A，其中可能含、NaOH两种物质中的一种或两种，另有一固体样品B，其中可能含、、三种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

（1）气体C的化学式是_______，白色沉淀G的化学式是_______。

（2）无色滤液E中一定含有的酸根阴离子是_________（写离子符号）。

（3）固体样品B中一定含有的物质是（写化学式）_______。

（4）写出步骤③中一定发生的一个反应的化学方程：______________。

（5）根据上述实验现象可知，固体样品A中一定含有物质是_____（写化学式）。得此结论的理由是_____________。

6.已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图7-2-7所示：

（1）C中的溶质为________（填化学式）；

（2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为________（填物质名称）；

（3）为鉴别B和E，加入的物质X为________（写出一种即可）。

7.为鉴别氯化钠氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：

下列对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是(   )。

A.①酚酞   ②稀盐酸   ③氯化钡

B.①酚酞   ②稀盐酸   ③稀盐酸

C.①石蕊   ②氯化钡   ③稀盐酸

D.①石蕊   ②氯化钡   ③碳酸钠

8.半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是和水蒸气。某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示。

查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：

（1）A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有_______，反应的化学方程式是_______。

（2）B装置的作用是_______。C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式是_______。

（3）证明半水煤气中含有的现象是_______。

（4）证明半水煤气中含有CO的现象是_______。

（5）测定半水煤气中、CO质量的实验方案如下：

若步骤Ⅳ中浓硫酸质量増加，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加，则半水煤气中与CO的质量比为_______（用含字母的代数式表示）。

答案以及解析

1.答案：A

解析：由题图可知，试剂①将四种溶液分为了碱性溶液和中性溶液两组，酚酞和石蕊都符合题意。试剂②把NaOH和鉴别开，稀盐酸与反应有气泡产生，与NaOH反应无现象；氯化钡与反应产生白色沉淀，与NaOH不反应，稀盐酸和氯化钡都符合题意。试剂③将NCl和鉴别开，氯化钡与氯化钠不反应，与反应生成白色沉淀；稀盐酸、碳酸钠均不与NaCl、反应。故选A。

2.答案：D

解析：将一定量的锌粉、铝粉的混合物加入硝酸银、硝酸铜硝酸铝的混合溶液中，金属活动性相差大的金属先反应，则金属中先参加反应的是铝，其次是锌溶液中先参加反应的是硝酸银，其次是硝酸铜，硝酸铝不反应。

3.答案：（1）

（2）氯化钠溶液

（3）二氧化碳（或碳酸钠溶液等）

解析：（1）观察颜色，显蓝色的是硫酸铜溶液，其溶质的化学式为。

（2）滴加紫色石蕊试液，变红色的是稀盐酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，不变色的是氯化钠溶液，A能使紫色石蕊试液变红，则A是稀盐酸，进一步推得D为氯化钠溶液。

（3）二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显现象；碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钠溶液不反应；故物质X为二氧化碳或碳酸钠等。

4.答案：（1）氨气

（2）

（3）和

解析：氯化铵、硫酸铵和氢氧化钡反应都可以生成气体氨气，生成气体A，样品中硫酸铵和氯化铵至少含有一种，硫酸铵和氢氧化钡还可以生成硫酸钡沉淀，碳酸钾和氢氧化钡可以生成氢氧化钾和碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀和稀盐酸生成氯化钡二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，沉淀B加稀盐酸沉淀全部溶解，生成气体，故，一定有碳酸钡沉淀，一定没有硫酸钡沉淀，样品一定有碳酸钾，一定没有硫酸铵，一定有氯化铵。

（1）由分析可知A为氨气，故填：氨气。

（2）实验过程Ⅱ中碳酸钡沉淀和稀盐酸生成氯化钡二氧化碳和水发生反应的化学方程式为，故填：。

（3）由分析可知一定混入了碳酸钾和氯化铵，故填：。

5.答案：（1）；

（2）

（3）CuO、

（4）

（5）；固体A中加入稀硫酸，生成无色气体，则固体A中一定含有碳酸钠

解析：（1）样品A加入稀硫酸，产生无色气体，则一定是碳酸钠与硫酸反应产生的二氧化碳，故C是二氧化碳，溶液D中一定含有硫酸钠；样品B加入足量的水，得到黑色滤渣F，则B中一定含有氧化铜，F是氧化铜；得到的是无色滤液F，则B中一定不含有硫酸铜，一定含有氯化钡，无色滤液D和E混合会产生白色沉淀G，则是硫酸钠与氯化钡反应产生的硫酸钡沉淀。气体C是二氧化碳，化学式是；白色沉淀G是硫酸钡，化学式是。

（2）无色滤液E中一定含有氯化钡，故含有的酸根阴离子是。

（3）固体样品B中一定含有的物质是氧化铜和氯化钡。

（4）步骤③中一定发生的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为。

（5）固体样品A中定含有的物质是，理由是固体A中加入稀硫酸，生成无色气体，说明固体A中一定含有碳酸钠。

6.答案：（1）

（2）氯化钠溶液

（3）或（答案合理即可）

解析：（1）观察颜色，显蓝色的是硫酸铜溶液，溶质是硫酸铜，其化学式为。

（2）滴加紫色石蕊试液，使石蕊变红的是稀盐酸，变蓝的是氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，不变色的是氯化钠溶液；A能使紫色石蕊试液变红，A是稀盐酸，则D为氯化钠溶液。

（3）二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，但与氢氧化钠溶液反应时无明显现象；碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钠溶液不反应，故物质X可以是二氧化碳或碳酸钠。

7.答案：A

解析：本题考查物质的鉴别。氯化钠、硫酸钠溶液呈中性，碳酸钠、氢氧化钠溶液呈碱性，故试剂①应选择酸碱指示剂；鉴别氢氧化钠和碳酸钠可依据碳酸钠的化学性质选择试剂，可选择稀盐酸、氢氧化钙、氯化钙（或氯化钡）等物质；鉴别氯化钠和硫酸钠可选用硝酸钡或氯化钡等物质，故选A。

8.答案：（1）；

（2）吸收水蒸气和二氧化碳；

（3）C中黑色粉末变红，D中集气瓶内壁起雾并出现液滴

（4）C中黑色粉末变红，E中产生白色沉淀

（5）

解析：该实验方案的原理：半水煤气经过A瓶，通过澄清石灰水是否变浑浊确定半水煤气中是否含有二氧化碳；B装置的作用是吸收剩余气体中的二氧化碳和水蒸气，避免对一氧化碳和氢气的检验造成影响；C装置的作用是利用氢气和一氧化碳的还原性，通过固体物质颜色的变化确定半水煤气中是否含有氢气或一氧化碳；D装置的作用是通过是否有液滴产生确定半水煤气中是否含有氢气；E装置的作用是通过澄清石灰水是否变浑浊确定半水煤气中是否含有一氧化碳。（1）气体通过A瓶产生白色沉淀，证明半水煤气中含有二氧化碳，反应的化学方程式为。

（2）为了防止半水煤气中的水和二氧化碳对一氧化碳和氢气的检验造成影响，通入C装置前需用B装置中的碱石灰进行吸收。C装置中可能发生氢气和氧化铜、一氧化碳和氧化铜的反应，其中氢气和氧化铜的反应符合置换反应的特点，化学方程式为。

（3）氢气还原氧化铜生成铜和水，C装置中黑色粉末变为红色，D装置中有液滴出现，证明半水煤气中含有氢气。

（4）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，C装置中黑色粉末变为红色，E装置中澄清石灰水变浑浊证明半水煤气中含有一氧化碳。

（5）根据测定半水煤气中氢气和一氧化碳的实验方案，氢气和一氧化碳分别与灼热氧化铜反应生成水和二氧化碳，则浓硫酸质量增加的是反应产生的水的质量，KOH溶液质量增加的是反应生成的二氧化碳的质量，设氢气的质量为x，一氧化碳的质量为y。

则半水煤气中氢气和一氧化碳的质量比为。