人教初中化学九上《3第三单元物质构成的奥秘》学案3

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第三单元 物质构成的奥秘【教学目标】知识与技能1.认识化学物质的多样性。能对物质进行简单的分类，认识物质三态及其转化。2.认识物质的微粒性。知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，知道三种离子之间的相互关系及原子的内部结构。3.认识化学元素。记住一些常见元素的名称和元素符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。过程与方法通过复习锻炼学生的归纳能力，语言表达能力。情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，培养勤于思考、严谨求实的科学精神。【教学重难点】重点：1.认识物质的微粒性。知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的.2.认识化学元素。难点：分子、原子、离子之间的相互关系及原子的内部结构。【导学过程】【创设情景，引入新课】第三单元我们学习了哪些知识？【自主探究】一、分子和原子 1．分子是保持物质             的最小粒子。 2．分子的基本性质： (1)分子的                     和                  都很小。 (2)分子是不断                             的。 (3)分子之间有                                 。 (4)分子是由                            构成的。 (5)同种物质的分子                         相同；不同物质的分子                不同。 3．分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可 ，而原子不能 ，只能____。 4．分子和原子的联系：(1)分子和原子都是构成的粒子。(2)分子是由                   构 成的。 5．由分子构成的物质，发生物理变化时，物质本身没有发生改变。由分子构成的物质，发生化学变化时，物质的                        发生了改变，变成了其他物质的                                   。 二、原子的结构 6．原子的结构                                           7．在原子中，核电荷数=                            =                              。 8．相对原子质量≈                              数十                           数。 9．三个决定    决定元素种类的是                                      ， 决定元素化学性质的是                                      ， 决定原子质量的是                              。 三、离子 10.概念：带电荷的           或              叫做离子。 11.表示法及意义：如Fe3+：表示                                          。 12.离子结构示意图与原子示意图的区别 质子数          电子数（填">""="或"<"）为原子； 质子数            电子数（填">""="或"<"）为阳离子； 质子数         电子数（填">""="或"<"）为阴离子。 四、元素 13．元素：具有相同 的一类原子的总称。 14.元素符号 (1)书写：一个字母时要 写；两个字母时第1个字母要 写，第2个字母要 写。    如O:表示                          (2)意义   如O:表示                             15.分类： 1.金属元素：如Mg、Al，最外层电子数。特点：                                2.非金属元素：如N、C，最外层电子数。特点：                            3.稀有气体元素：如He、Ne，最外层电子数。特点：                        16.元素周期表 (1 )横行（ 个 ）  各周期               相同，核电荷数逐渐                  （2）纵行 （ 个 ） 各族              相同，电子层数逐渐           ，化学性质                 注：原子序数=质子数 五、物质的组成与构成 17.叙述物质组成和构成的三种模式： (1)宏观上，物质由元素 ，模式：某物质由某元素 ； (2)分子由原子 ，模式：A．某分子由某原子        ，B．每个某分子由几个某原子                ； (3)微观上，物质由粒子 ，模式：某物质由某粒子                     。 【合作探究】1．下列物质中属于氧化物的是( ) A. H2O2      B．O2        C．O3         D．KMnO4 2．建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中错误的是 ( ) A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大B．氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小 C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同 D．非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动 3．日本大地震造成福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府为降低放射性碘（碘131）对人体的伤害向福岛核电站附近居民发放碘片（含碘127，碘127是指核电荷数为53，中子数为74的一种碘原子）。则下列说法中错误的是 ( ) A．碘元素是一种非金属元素 B．碘127原子和碘131原子的相对原子质量相同 C．碘131原子的质子数为53 D．核能的利用证实了原子的可分性，但安全利用核能应引起人们的高度重视 4．锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图F3-2所示：  (1)锶属于 元素（填"金属"或"非金属"）。 (2)锶元素的原子序数为 ，相对原子质量为_ ___。 (3)乙所表示的粒子的化学符号是 。 类型四 元素及元素周期表 5. 下图为元素周期表第三周期的局部。据此判断下列说法中正确的是 ( ) 11 Na 23. 0012 Mg 24. 3113 Al 26. 9814 Si 28. 09A．它们都属于金属元素 B.1个铝原子的质量是26. 98 g C．硅元素的原子序数为14 D．镁元素的相对原子质量为12 10.图F3-5 A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟原子的原子结构示意图。  (1)图A方框的横线上填的是 ，图B方框的横线上的数字是 。 (2)用化学符号和数字表示：2个氟原子 ，钠离子____。 (3)钠元素属于 （填"金属"或"非金属"）元素。小结：这节课你收获了什么？【练习设计】1．臭氧(O3)层能吸收太阳光中大部分紫外线，从而保护地球生物，臭氧属于( ) A．单质 B．稀有气体C．化合物 D．氧化物 2．为了解释下面(1)～(8)项事实，请在后面空格里选择填写有关分子基本特征的序号。 A．分子很小；B．分子间有间隔；C．分子在不停地运动；D．分子保持物质的化学性质 (1)将50 mL水和50 mL酒精混合，混合后的总 体积小于100 mL____； (2)湿衣服晒一段时间会变干____； (3)山东花冠酒，开坛十里香____； (4)假如一滴水的分子个数由10亿人同时数，每个每分钟数100个，日夜不停，需3万年才能数完 ； (5)墨水滴入一杯清水里，清水很快就变黑了 ； (6)一般物体都有热胀冷缩现象 ； (7)可将大量的氧气压缩到钢瓶中 ； (8)氧气与液氧具有相同的化学性质 。3．原子序数11～17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合图回答：  (1)原子序数为15的原子的质子数为 ，最外层有 个电子； (2)原子序数为13的原子形成的离子符号 ； (3)从11～17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：___ _。（任写一条）