2022天津市部分区高三下学期质量检查调查（一）化学试题含答案

天津市部分区2022年高三质量调查试卷（一）

化学

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！

第Ⅰ卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：O  16  S  32  Cl  35.5

1．我国率先突破从二氧化碳到淀粉的人工合成。下列相关说法错误的是（    ）

A．是一种温室气体

B．合成过程中，用到的“酶”起到了至关重要的催化作用

C．淀粉属于纯净物

D．淀粉是一种多糖

2．化学已渗透到人类生活、生产的各个方面。下列说法或做法正确的是（    ）

A．电解溶液可制备金属Mg     B．牺牲船体上镶嵌的锌块，避免船体遭受腐蚀

C．可溶性铝盐可作净水剂，具有杀菌消毒作用  D．“84”消毒液与洁厕灵混合使用效果更好

3．下列说法错误的是（    ）

A．医用酒精浓度越高，消毒效果越好

B．“嫦娥5号”带回的月壤中含，它与互为同位素

C．豆腐的制作，应注意点卤的适宜温度和凝固剂的用量

D．青砖由黏土烧制而成，其中可能含有二价铁

4．下列物质的结构简式和名称对应错误的是（    ）

5．关于的反应，下列说法中正确的是（    ）

A．反应中作还原剂       B．X元素的原子最外层上有7个电子

C．X是周期表中第二周期元素      D．遇淀粉液变蓝

6．若用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（    ）

A．在碳酸钠溶液中阴离子总数大于

B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成和的混合气体22.4 L（标准状况），锌失去电子数目为

C．和足量的铁粉反应，转移的电子数目为

D．，质子数目为

7．下列说法或解释错误的是（    ）

A．一定温度下，能自发进行，说明该反应的

B．可燃冰中甲烷分子与水分子间不会形成氢键

C．漂白粉溶液在空气中失效：

D．铜片在稀硫酸混合液中溶解：

8．下列选用的相关仪器符合实验要求的是（    ）

9．下表为某短周期元素R的各级电离能数据（用、、……表示，单位）。下列关于元素R的判断正确的是（    ）

A．R元素同周期相邻元素的第一电离能均大于

B．R元素位于元素周期表的ⅡA族

C．R元素位于元素周期表的p区

D．R元素基态原子的轨道表示式：

10．合成氨工业中，原料气（、及少量CO、的混合气）在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是吸收原料气中的CO，其反应式为： 

下列说法或判断错误的是（    ）

A．必须除去原料气中CO的原因是防止催化剂中毒

B．中非金属元素电负性：O＞N＞C＞H

C．可釆用低压高温的条件使吸收CO后的铜氨液再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用

D．中含有键的数目为6

11．25℃，的。依次进行如下实验：

①取一定量冰醋酸，配制成溶液

②取20 mL①中所配溶液，加入溶液

③继续滴加盐酸，至溶液的

下列说法错误的是（    ）

A．水电离的：①＜②

B．②中，反应后的溶液：

C．③中，反应后的溶液：

D．③中，

12．在存在下，利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，同时向外界提供电能，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．N极为电池的正极，产生

B．工作一段时间后，NaCl溶液浓度增大

C．M极的电极反应为

D．处理时，从阴离子交换膜左侧向右侧移动

天津市部分区2022年高三质量调查试卷（一）

化学

第Ⅱ卷

注意事项：

1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2．本卷共4题，共64分。

13．（14分）氢能利用存在两大难题：制取和储存。

（1）是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

的电子排布式为__________________，的空间构型是__________________。

（2）镧镍合金晶胞结构如图1，Ni原子处于晶胞的面上和体心。

①镧镍合金晶体的化学式为__________________。

②该合金储氧后，如图2。含1 mol La的合金可吸附的物质的量为______mol。

（3）十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘→四氢萘→萘”的脱氢过程释放氢气。已知：

  活化能为

  活化能为

，；十氢萘的常压沸点为192℃。

①有利于提高上述反应平衡转化率的条件是______________。

②研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，当温度升高到一定程度时，压强明显变大，但该条件下也可显著释氢，原因是______________________。

③在图3中绘制的“”的“能量~反应过程”示意图。

14．（18分）二环己基邻二甲酰胺是一种性能优良的聚丙烯晶型成核剂，可明显提高聚丙烯的抗冲击性能。二环己基邻二甲酰胺的一种合成路线如下：

已知：ⅰ．  ⅱ．

ⅲ．

（1）A分子中共平面的原子个数最多为______________个。

（2）F中官能团的名称______________。

（3）E＋H→二环己基邻二甲酰胺的有机反应类型为______________。

（4）二环己基邻二甲酰胺中手性碳原子数目为______个。

（5）写出G→H的化学方程式_____________________________。

（6）C的结构简式_______________。

写出满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式___________。

a．能与溶液发生显色反应

b．1 mol该物质能与足量金属钠反应生成

c．H—NMR显示分子中含有四种不同化学环境氢原子

（7）以下是用乙烯和必要的无机试剂为原料合成物质A的路线流程图。

依次写出反应②的条件和M、P、Q的结构简式：

__________、__________、__________、__________

15．（18分）硫酰氯常用作有机化学的氯化剂，可用干燥氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取。  。实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）：

查阅资料可知硫酰氯的部分性质如下。回答下列问题。

①通常条件下为无色液体，熔点﹣54.1℃，沸点69.1℃

②100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会分解

③在超市空气中“发烟”

（1）仪器P名称_____________，丙中冷凝水的入口_______________（填“a”或“b”）。

（2）试剂M选用______________（填试剂名称）。

（3）装置己的作用是____________________________。

（4）氯磺酸加热分解也能制得硫酰氯：。分离两种产物的方法_____________________（填操作方法）。

（5）25℃时，，。溶于水所得稀溶液中逐滴加入稀溶液时，最先产生的沉淀是_________（化学式）。

（6）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是（使用必要文字和相关方程式加以解释）____________________

_______________________________。

（7）若反应中消耗的氯气体积为896 mL（标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项（答出两项）：

___________________________________________________________________________。

16．（14分）氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。

（1）为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。

①电子式_______________，分子属于____________（填“极性”或“非极性”）分子，该分子中心原子杂化轨道类型______________。

②写出制备的化学方程式____________________________________________。

（2）气体可处理污水中的。与反应产生2种无毒气体，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______________。

（3）一定条件下，在水溶液中、的能量（kJ）相对大小如图1所示。

①D是_______________（填离子符号）。

②用离子符号表示B→A＋C的热化学方程式_______________________________。

（4）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数，X为HClO或与pH的关系如图2所示。HClO的电离常数值为______。

（5）以下是的两种制备方法：方法一：

方法二：

方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是________________________。

天津市部分区2022年高三质量调查试卷（一）

化学参考答案

选择题每题3分，共36分

13．（14分，每空2分）

（1）（或）  正四面体

（2）①  ②3

（3）①高温低压

②温度升高到一定程度时，十氢萘气化，浓度增大，平衡正向移动

③

（图示正确1分，物质状态及物质的量1分，不标注、、和、不扣分）

14．（18分）

（1）10    （2）硝基    （3）取代反应    （4）2

（5）（以上每空2分）

（6），、、

（结构简式2分，同分异构体写出2个，各1分，共4分）

（7）  加热（1分）  、、（各1分）

15．（18分，每空2分）

（1）蒸馏烧瓶  a    （2）饱和食盐水

（3）吸收逸出的有害气体（尾气吸收，防止污染）（1分）防止外界水蒸气进入（1分）

（4）蒸馏    （5）AgCl

（6）（1分）分解产生少量的氯气溶解在其中（1分）

（7）75%

①先通冷凝水，再通气体

②控制气流速率，宜慢不宜快

③若丙装置发烫，可适当降温（合理均可）

16．（14分）

（1）①  极性  （3分，各1分）  ②（2分）

（2）1∶1（2分）

（3）①（1分）  ②  （2分）

（4）（2分）

（5）制备的中不含（2分）