综合复习与测试卷（综合测评卷）-2021-2022学年九年级化学下册精品课堂课同步检测卷（沪教版）·

综合复习与测试卷

第I卷   （选择题   共40分）

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   S-32    Na-23

一、单选题（每小题2分，共40分）

1．下列物质的用途，利用了该物质化学性质的是（    ）

A．磁悬浮列车中液氮制冷 B．干冰用于人工降雨

C．生石灰常做食品干燥剂 D．活性炭用于除去冰箱异味

【答案】C

 2．下列做法有利于保护环境的是（    ）

A．工厂废气直接排放 B．废旧电池回收处理

C．生活污水任意排放 D．随意丢弃塑料袋

【答案】B

 3．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分．这里的“钙”是指（    ）

A．钙元素  B．钙原子 

C．钙单质  D．钙离子

【答案】A

 4．下列汽车组件中，其主要材料不属于有机高分子材料的是（    ）

A．塑料灯罩  B．涤纶座套 

C．橡胶轮胎  D．钢制车架

【答案】D

 5．下列实验操作正确的是（　　）

A．加块状固体 B．倾倒液体

C．滴加液体 D．夹试管

【答案】C

 6．现代人正关注以“室内空气污染”为标志的第三个污染时期。以下不属于室内污染物的是（       ）

A．烹饪时产生的油烟       B．水果散发出的香味

C．石材释放出的有害放射性气体氡    D．劣质粘合剂释放出的甲醛等有害物质

【答案】B

 7．下列物质属于混合物的是（     ）

A．醋酸  B．液态氧 

C．氧化镁  D．浓盐酸

【答案】D

 8．2022年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液（主要成分是NaClO）进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是（    ）

A．-1  B．0 

C．+1  D．+5

【答案】C

 9．小强在了解氯元素的相关知识后，绘制了如下图所示的类价二维图。下列认识不正确的是（    ）

A．甲的水溶液可用于金属表面除锈

B．乙的化学式为Cl2O

C．a处物质类别是酸

D．丙物质可以是一种生活中常见的调味剂

【答案】B

 10.下列对宏观事实的微观解释不正确的是（    ）

A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快

B．液态水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高，分子体积变大

C．固体碘(I2)和碘蒸气(I2)都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子性质相同

D．过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气——化学反应中分子发生改变

【答案】B

 11．下列实验现象描述正确的是（    ）

A．镁条在空气中燃烧发白光，放出大量的热

B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾

C．充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质

D．水通电分解实验中，正极产生的气体能燃烧，发出淡蓝色火焰

【答案】A

 12．炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示。下列说法正确的是（     ）

A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子数目发生变化

C．反应前后各元素化合价均不变 D．反应前后元素种类发生变化

【答案】A

 13．下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（    ）

A．C→CO→CO2 B．H2SO4→HC1→MgCl2

C．CuO→Cu（OH）2→CuCl2 D．CO2→H2O→Ca（OH）2

【答案】C

 14．归纳推理是化学学习过程中常用的思维方法，以下推理正确的是（    ）

A．溶液有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质的质量分数一定减小

B．通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨

C．H2、CO在空气中点燃前要验纯，所以点燃可燃性气体前都要验纯

D．利用红磷可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以

【答案】C

 15．生产生活中处处离不开化学。下列说法中错误的是（    ）

A．室内用煤炉取暖烟囱不通畅，容易发生“煤气”中毒

B．氢氧化钠沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液

C．铵态的氮肥不能与碱性的物质混合施用

D．夜间发现厨房内天然气泄露，立即开灯检查并打开排气扇通风

【答案】D

 16.下列说法正确的是（    ）

A．含碳的化合物都是有机化合物

B．酸碱中和反应一定是复分解反应

C．洗涤剂能除去油污，是因为洗涤剂能溶解油污

D．少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为降低了酒精的着火点

【答案】B

 为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是（    ）

A．锥形瓶中溶液为无色时其pH=7

B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红

C．b点时盐酸与NaOH恰好完全反应

D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH

【答案】C

 18.下列实验方法能达到实验目的的是（    ）

【答案】B

【解析】A、Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NaCl，引入新的杂质NaCl，故A选项不能达到实验目的；B、NaCl的溶解度受温度影响不大，而KNO3的溶解度随温度的升高显著增大，冷却热的饱和溶液，硝酸钾从溶液中析出而氯化钠基本无变化，再过滤，洗涤，干燥，取出KNO3固体，故B选项能达到实验目的；C、检验CO2应使用澄清石灰水，使用带火星的木条二者都不会复燃，故C选项不能达到实验目的；

D、碳酸钠和CaCl2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠不能，故可根据有无白色沉淀产生可检验氢氧化钠溶液是否变质，但不能确定是部分还是全部变质，故D选项不能达到实验目的。故选B。

19. 将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的是（     ）

A．若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质

B．若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则法渣中最多有1种金属

C．若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质

D．若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属

【答案】C

 20. 向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是

A．a点溶液中的pH<7

B．bc段(不含b、c点)反应的化学方程式为

C．c点溶液中含有两种溶质

D．整个变化过程中氯离子的数目没有改变

【答案】C

 第II卷   （非选择题   共60分）

二、填空题

21．写出符合下列要求的化学符号。

(1)1个氮分子：____________。

(2)2个碳酸根离子：____________。

(3)保持氧气化学性质的最小微粒：____________。

(4)氧化汞：____________。

【答案】(1)N2；(2)2CO32-；(3)O2；(4)HgO

 22．请从A~F六种物质中，选择符合题意的物质，用字母序号填空。

A．青菜   B．食盐   C．干冰   D．一氧化碳   E.消石灰   F.活性炭

(1)富含维生素的是__________。

(2)可用作制冷剂的是_______。

(3)可用作调味品的是________。

(4)易与血红蛋白结合的有毒物质是_________。

(5)农业上用于改良酸性土壤的是________。

(6)可除去冰箱中异味的是_________。

【答案】(1)A；(2)C；(3)B；(4)D；(5)E；(6)F

 23．化学与生活息息相关。

(1)蒸鸡蛋是一道非常适合考生补充营养的食品，鸡蛋中的鸡蛋清主要含有的基本营养素是_____。

(2)在生活中降低水的硬度常用的方法是________。

(3)新鲜牛奶的pH约为7，贮存一段时间后味道变酸，pH_______（填“变大”或“变小”）。

(4)下列符合低碳生活的做法是_______（填数字序号）。

①人走灯灭        ②少用一次性筷子        ③多使用空调

【答案】(1)蛋白质；(2)煮沸；(3)变小；(4)①②##②①

 24．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答：

(1)t3℃时，将60gB物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是_______（结果保留一位小数）。

(2)图中P点所表示的B物质的溶液为_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲将t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________（任写一种）。

(3)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______。

【答案】(1)44.4%；(2) 不饱和 ；继续加入C物质（或升高温度或恒温蒸发溶剂）；(3)B＞A＞C

【解析】(1)t3℃时，B物质的溶解度为80g，50g水中最多能溶解的B物质的质量为50g×=40g，将60gB物质加入到50g水中，充分搅拌后，溶解的B物质的质量为40g，故所得溶液的溶质质量分数是×100%=44.4%。(2)由溶解度图像可知，溶解度曲线上的点表示该物质的饱和溶液，图中P点在B物质的溶解度下方，故P点所表示的B物质在t1℃时的溶液为不饱和溶液。C物质的溶解度随温度的升高而减小，欲将t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂或升高温度。

(3)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度关系为B>A=C，溶质质量分数关系为B>A=C，t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度关系为A=B>C，将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃(忽略水的蒸发），A、B的溶液组成不变，溶质质量分数不变，C物质的溶液有晶体析出，C物质的溶液的质量分数变小，故三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C。

25．元素周期表是学习和研究化学的重要工具：请分析下图中信息回答相关问题。

(1)氟元素的质子数是_____，在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子。

(2)由原子序数为1、7、8的三种元素形成的碱的化学式为______。

(3)2019年5月美国制裁华为事件各受国人关注，华为旗下的芯片公司海思一夜由“备胎”“转正”。芯片是电脑、智能家电等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。硅与金刚石的结构相似，则构成硅的粒子是________（填粒子名称）；1~18号元素中与硅的化学性质相似的是______。（填元素符号）。

(4)在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）。下列对上述过程的描述不合理的是        （填字母序号）。

A．氧元素发生了改变

B．微粒的构成发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变

D．与1个水分子相比，1个水合氢离子的电子数发生了改变

【答案】(1)  9 ；得到；(2)NH3•H2O；(3)  硅原子； C；(4)AD

 21．化学研究物质的性质、结构及变化规律。

根据所给信息，回答下列问题：

(1)石墨可用作电极，是利用其具有良好的______。

(2)资料表明：石墨在一定条件下可以转化为金刚石，从结构上分析，这一转化中发生改变的是_____。

(3)Na、Ag、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是_______。

(4)“真金不怕火炼”的化学原理：_______。

【答案】(1)导电性；(2)碳原子的排列方式发生改变；(3)Na>Zn>Ag；(4)金的化学性质稳定；

 22．菠萝具有芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯（化学式C6H12O2）。请计算：

（1）丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为多少。（填最简整数比）

（2）丁酸乙酯中，元素的质量分数最大的是   。

【答案】（1）18:3:8；（2）C（或碳）

【解析】（1）丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8；

（2）丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为18：3：8，元素的质量分数最大的是C（或碳）。

四、推断题

23．已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，其中D～G中都含有两种元素，C为蓝色沉淀。它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A_____，D_____。

（2）写出G的一种用途：_____。

（3）A→B的基本反应类型是_____。

（4）写出E→F的化学方程式：_____。

【答案】CuSO4     CuO     清除铁锈（合理即可）     复分解反应     Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。（合理即可）

【解析】根据题干提供的信息进行分析解答，D～G中都含有两种元素，C为蓝色沉淀，故C是氢氧化铜，G能与氢氧化铜反应，故G是盐酸，氢氧化铜和盐酸都能生成F，且F是两种元素组成的，故F可能是水，A能生成B、C，B、C能相互转化，故A是硫酸铜，B可能是硝酸铜，D中含有两种元素，能生成硫酸铜，故D是氧化铜，氧化铜生成的E能生成水，故E是二氧化碳，代入框图，推断合理。由分析可知：（1）A是硫酸铜，D是氧化铜，化学式分别为：CuSO4；CuO；（2）G是盐酸，能与金属氧化物反应，可以用于清除铁锈；（3）A→B是硫酸铜和硝酸钡反应生成硝酸铜和硫酸钡，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，基本反应类型是复分解反应；（4）E→F可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

五、实验题

24．根据下图回答问题。

（1）图一实验中，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以得出燃烧需要的条件之一是______。

（2）图二实验中，用玻璃棒搅拌的目的是________。

（3）图三实验中，氢气燃烧产生________色火焰；点燃氢气前一定要_______。

【答案】 温度达到可燃物的着火点     防止因局部温度过高造成液滴飞溅     淡蓝     检验氢气的纯度

【解析】（1）乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以得出燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点。（2）蒸发过程中玻璃棒需要不断搅拌，目的防止因局部温度过高造成液滴飞溅，故填：防止因局部温度过高造成液滴飞溅。（3）氢气燃烧产生淡蓝色火焰，因为氢气和空气混合容易形成爆炸性混合物，发生爆炸，故点燃前需要验纯，故填：淡蓝；检验氢气纯度。

25．根据下列实验装置图回答下列问题。

(1)若用一种暗紫色固体制取O2，发生反应的化学方程式为_________，发生装置应选择装置______（填字母序号，下同）。

(2)二氧化氮（NO2）是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。实验室里常用铜与浓硝酸在常温下反应制取NO2，同时生成一种加水稀释后呈蓝色的盐溶液。写出实验室制取NO2的化学方程式：___________。若要收集NO2，在C~F的收集装置中，最佳的选择是___________。

【答案】(1)  2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ； A；(2)  Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑； C

【解析】(1)用一种暗紫色固体制取O2，则为加热高锰酸钾制取O2，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，应选择固体加热型的发生装置，故发生装置选择装置A。(2)实验室里常用铜与浓硝酸在常温下反应制取NO2，同时生成一种加水稀释后呈蓝色的盐溶液，根据质量守恒定律可知，呈蓝色的盐溶液的化学式为Cu(NO3)2，除Cu(NO3)2和NO2外，生成物缺少氢元素，故生成物中有H2O，则实验室制取NO2的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+

2H2O+2NO2↑。由于NO2易溶于水，密度大于空气，故收集NO2应选择向上排空气法，则在C~F的收集装置中，最佳的选择是C，气体从a端进入，空气从b端排出，并可以在末端接尾气处理装置。

六、科学探究题

26．某化学小组学习了酸、碱、盐后，对某些盐的性质开展了探究活动。

研究主题：探究FeCl3溶液加热、灼烧的变化

相关信息：酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe2O3能与盐酸反应，生成盐和水。

（1）实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中产生红褐色浑浊。加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：___________。

（2）实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。此过程发生分解反应，会生成两种物质，其中一种为红棕色，则反应的化学方程式：___________。

（3）实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。

①同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是___________和Fe3O4四种物质中的一种或几种。

②为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如表实验：

（4）拓展延伸

①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的___________。

②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈___________（填“上升”或“下降”）的变化。

【答案】FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HCl     2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O     Fe、FeO、C     四氧化三铁     稀盐酸     下降

【解析】（1）加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，所以反应的化学方程式：FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HCl。故填：FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HCl；（2）此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，所以反应的化学方程式：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；故填：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；

（3）①酒精夺取氧化铁中的氧，可以得到铁或者氧化亚铁甚至还会自身生成碳，以及反应环境为空气中，所以还可能是生成四氧化三铁，所以可能是Fe、FeO、C和Fe3O4四种物质中的一种或几种；故填：Fe、FeO、C；②由于信息提示为“Fe和Fe2O3易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引”，而用磁铁全部吸附，说明没有氧化亚铁和碳，同时由于固体全部溶解没有气体，说明没有铁，所以黑色固体为四氧化三铁；故填：四氧化三铁；（4）①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可以用酸抑制水解的发生，所以可向其中滴加少量的稀盐酸。故填：稀盐酸；②Fe2O3发生还原反应时，是本身的化合价降低，所以反应前后铁元素化合价一般呈下降的变化；故填：下降。

七、计算题

27．化学兴趣小组要测定制作叶脉书签所用氢氧化钠溶液的浓度。取40g该氢氧化钠溶液于锥形瓶中，加入数滴酚酞溶液后再滴加质量分数为10%的稀硫酸，当锥形瓶中液体由红色恰好变成无色时，消耗稀硫酸的质量为49g。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

【答案】10%

【解析】解：反应消耗硫酸的质量为：

设NaOH的质量为x

氢氧化钠的质量分数为

答：该NaOH溶液中溶质的质量分数为10%。