初中化学沪教版九年级下册第6章 溶解现象综合与测试当堂检测题

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、单选题（每小题3分，共48分）
1．下列物质不属于溶液的是（ ）
A．冰水B．碘酒
C．食盐水D．浓盐酸
2．通常情况下，下列哪些方法能够加快固体物质的溶解速率（ ）
①溶解时不断搅拌 ②把大颗粒的固体碾成粉末 ③增加水的用量 ④溶解时给物质加热 ⑤减少水的用量
A．①②③B．①②④
C．①②③④⑤D．①②③④
3．向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是（ ）
A．氢氧化钠B．氯化钠
C．硝酸铵D．浓硫酸
4．溶液与我们的生活息息相关。下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
A．“洗涤剂“把“油乎乎”的菜盘洗干净，是洗涤剂乳化功能的体现
B．溶液一定是均一的、稳定的混合物
C．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
D．配制50g5%的氯化钠溶液，取水时俯视读数，则配得的溶液溶质的质量分数偏小
5．依据实验和溶解度曲线回答题。25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。①中溶液的质量为（ ）
A．10gB．90g
C．100gD．110g
6．下列关于溶液的说法中，不正确的是（ ）
A．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物
B．同温下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g
D．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态
7．MgSO4的溶解度曲线如下图所示，欲使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采取的措施有（ ）
①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③升高温度 ④降低温度
A．①②③B．①②④
C．①②D．①②③④
8．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．配制过程中出现了两处操作错误
B．实验操作步骤为计算、称量、量取、蒸发
C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
D．配制时应称量氯化钠固体质量为75g
9．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）
A．用洗洁精洗去餐具上的油污
B．用汽油洗去手上的油污
C．用酒精洗去试管中的碘
D．用稀盐酸清洗装过澄清石灰水的试剂瓶
10．化学实验室经常需要配制溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量不一定相等
B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度下降
C．用生石灰与水配制饱和澄清石灰水时，应该等溶液冷却之后再过滤
D．20℃时氯化钠的溶解度为36g，10g氯化钠溶于100g水中，得到溶质质量分数为10%的氯化钠溶液
11．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．下列说法正确的是( )
12．CaCl2和NaCl是常用的融雪剂，又称“化冰盐”。小组同学分别取大小、形状相同的冰块，按①～⑧所示试剂及用量进行实验；90min时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．实验①中，x=0
B．对比⑤⑦可得出24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液
C．实验②～④说明融冰效率与NaCl溶液的浓度有关
D．实验⑥中，NaCl与CaCl2的质量相等
13．石灰水的溶解性随温度升高而降低。关于如图所示实验的相关判断错误的是（ ）
A．固体X可能是NaOHB．固体X可能是NH4NO3
C．①、②、③均为饱和溶液D．Ca（OH）2质量分数：①＝③
14．向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入10g、20g、20g氯化钾固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲、丙烧杯中的溶液属于不饱和溶液
B．氯化钾的溶解能力随温度的升高而减小
C．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
D．可采用升温的方法使乙烧杯中少量的固体溶解
15．如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述正确的是（ ）
A．t1℃时，乙溶液和丙溶液的溶质质量分数一定相等
B．t3℃时，50g水中加入30g甲形成80g 溶液
C．将t3℃时甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数：甲＞丙
D．如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是甲
16．推理是化学学习中的常用方法，下列推理正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体都是溶液
B．氯化钠溶液中的溶质是以钠离子和氯离子形式存在的，所以溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．饱和溶液是指在一定温度下不能继续溶解该溶质的溶液，所以同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，所以饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
第║卷（非选择题共52分）
二、填空题
17．在化学实验课上，两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液。
（1）小明用固体硝酸钾和水配制溶液。
①小明用到的仪器除天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯外，还有______。
②小明实验时应进行的步骤是计算、______、溶解、装瓶并贴标签。
③将硝酸钾和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是______。
（2）小红用溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释得到100g5%的硝酸钾溶液。
①需要20%的硝酸钾溶液和水的质量各是多少克？______（写出详细计算过程）
②若小红量取水时俯视读数（其他操作均正确），则所配溶液的溶质质量分数______（填“>”“