北京课改版九年级下册第三节 几种常见的碱评课课件ppt

这是一份北京课改版九年级下册第三节 几种常见的碱评课课件ppt，共37页。PPT课件主要包含了碱的共同性质，常见的碱，探究四，交换成分，碱的分类命名，碱的通性，溶液的导电性，请同学们分析讨论，酸碱盐等内容，欢迎下载使用。
小组讨论：氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。
（1）与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。
3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。
4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。
（2）与某些非金属氧化物反应碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O；
提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？
为什么氢氧化钠固体要密封保存？
1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。2、以上事实说明碱具有什么化学性质？3、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？
（3）与酸反应（中和反应）碱 + 酸 → 盐 + 水如：NaOH + HCl == NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O；
1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
（4）能与某些盐反应碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4；CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓
思考：碱和盐的反应有什么用途？
CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓
讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。
化合物 化合物 化合物 化合物
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可以用：AB + CD == AD + CB 表示特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
科学家认识酸和碱的过程
最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。
何伦尼乌斯
常见的碱 碱的通性
一、氢氧化钠（NaOH）
①白色固体；②能吸收空气中的水分而潮解；③极易溶于水，溶解时放出大量的热；④水溶液有涩味，有滑腻感；⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
二、氢氧化钙（CaOH）
氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。
石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液变成红色。
与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。
跟某些盐起反应。Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 可以用来制造氢氧化钠。
那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?
把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”
Fe(OH)3
把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”
Fe(OH)2
能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝，酚酞变红 能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水 能跟酸起中和反应，生成盐和水 能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱
干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。
氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子
氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-
在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。
现在，你来解释一下为什么有下面的现象？
定义：物质溶解于水后，离解成自由移动的离子的过程。
条件：必须有自由移动的带电的微粒的物质才能导电。
表示方法：电离方程式
NaCl = Na+ + Cl-KNO3= K+ + NO3-NaOH=Na+ + OH-
（1）离子所带电荷数和电性，与电离前它在化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性有何关系？ （2）在电离过程中，原子团拆不拆开？ （3）电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数有什么关系？
盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子。
HNO3 = H+ + NO3-
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO4-
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。
KOH = K+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-
NaOH = Na+ + OH-
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。
Na2CO3 = 2Na+ + CO3-
MgSO4 = Ba2+ + 2OH-
BaCl2 = Ba+ + 2Cl-
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？