初中化学鲁教版 (五四制)八年级全册第三节 大自然中的二氧化碳教课课件ppt

这是一份初中化学鲁教版 (五四制)八年级全册第三节 大自然中的二氧化碳教课课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了二氧化碳的水溶性，实验现象，塑料瓶变瘪了，实验方案，不易收集，气体不纯，反应速率不同，固体+液体不加热，密度比空气大，能溶于水等内容，欢迎下载使用。
二氧化碳是一种什么样的气体？它是怎样制得汽水的？在实验室里如何制取二氧化碳呢？
2、利用桌面仪器，设计简单实验比较二氧化碳和空气的密度大小。
1、观察集气瓶中的二氧化碳气体，说出二氧化碳有哪些物理性质？
实验探究一：二氧化碳的物理性质
实验用品：蒸馏水、装满CO2的塑料瓶
实验结论：二氧化碳_____（能溶/不溶）于水。
实验目的：证明CO2能否溶于水
向集满二氧化碳的塑料瓶中加水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察现象。
汽水是二氧化碳在加压的条件下溶于水，再加入糖浆、色素等制成的。
1、无色、无味的气体2、密度比空气大3、能溶于水4、在加压和冷却的情况下，变成无色液体，温度再降低，变成雪状固体（干冰）
归纳总结：二氧化碳的物理性质
温故知新：氧气的实验室制法
实验探究二：制取CO2的药品及方法
问题讨论：下列哪些物质可用来制取CO2？依据是什么？用什么方法制取？(1)C(2)NH4HCO3(3)NaCl(4)Na2CO3(5)CaCO3
1.C+O2 CO22. NH4HCO3 CO2↑+ NH3↑+ H2O3.碳酸盐与酸反应可以生成二氧化碳。Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑CaCO3 + H2SO4 ＝CaSO4+ H2O + CO2↑CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑
设计分组实验： 1、块状石灰石与10%的稀硫酸反应 2、块状石灰石与10%的稀盐酸反应 3、碳酸钠粉末与10%的稀盐酸反应 温馨提示：（1）选三人分别同时操作，共同比较（2）注意仪器的使用和药品的取用（3）重点观察比较反应速率的快慢（4）填写学案中的实验报告
反应速率太快，不易收集
开始有气泡，一会儿就无气泡产生
有大量气泡产生，反应剧烈
产生气泡速率适中 ，容易收集
大理石与稀硫酸反应的化学方程式为：CaCO3 + H2SO4 ＝CaSO4 + H2O + CO2↑ 硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止大理石与硫酸接触，反应停止，故不能用大理石和稀硫酸来制取二氧化碳
碳酸钠粉末与稀盐酸接触面积太大，反应速度太快，不宜收集。
结论：实验室制二氧化碳的理想药品: 石灰石和稀盐酸
归纳总结：实验室制取二氧化碳气体的药品及原理
药品：大理石或石灰石（主要成分都是CaCO3 ）、 稀盐酸 （溶质是HCl）
实验探究三：制取二氧化碳的实验装置
将气体通入澄清的石灰水，变浑浊
将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭
①按要求连接好仪器　②检查装置的气密性 ③将固体药品加入到锥形瓶中④向分液漏斗里注入酸液 ⑤收集气体
制取二氧化碳的操作步骤
温馨提示：实验注意的问题
1、橡皮塞旋转塞入锥形瓶。2、查气密性时关闭分液漏斗的活塞。3、加石灰石（五六块）时锥形瓶倾斜。4、倒稀盐酸（约4cm高）时标签向着手心，倒完后刮一下。5、导气管伸到集气瓶底部。6、发生装置在左，收集装置在右。
实验探究四：制取并收集二氧化碳
加药品（先固体后液体）
1、 在整个实验过程中你有哪些成功的经验或失败的教训要与同学们交流呢？2、对比实验室制取2和c2，归纳实验室制取气体的一般思路和方法。
1、研究反应原理：反应物易得；操作简单、安全；反应速率适中；生成的气体比较纯净
2、研究气体的发生装置：反应物的状态和反应条件。
3、研究气体的收集装置：生成物的溶解性和密度
4、研究气体的检验和验满方法：气体特有的性质来决定。
思考：我们都需要研究哪些方面？分别应考虑哪些问题？
二氧化碳的物理性质二氧化碳的制取
1、药品：石灰石或大理石 与 稀盐酸 （主要成分CaCO3） （HCl）2、原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑3、实验装置4、收集与检验方法5、实验步骤
1、实验室制二氧化碳常用的方法是（ ）A、煅烧石灰石 B、石灰石和稀盐酸反应C、燃烧木炭D、大理石和稀硫酸反应
2、检验二氧化碳是否充满集气瓶的方法是（ ）A、将澄清石灰水倒入瓶内振荡 B、将点燃的木条伸入瓶内C、将点燃的木条放在集气瓶口 D、将带火星的木条接近瓶口