鲁教版 (五四制)九年级全册1 酸及其性质背景图课件ppt

这是一份鲁教版 (五四制)九年级全册1 酸及其性质背景图课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了学习目标，什么叫盐，效果检测等内容，欢迎下载使用。
一、知识与能力目标1、通过实验探究，认识酸的化学性质及原因；2、通过动手动脑，培养学生的观察能力，分析能力、解决问题的能力；3、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程。二、过程与方法目标1、通过对酸化学性质的探究，熟练书写化学方程式；2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息。三、情感态度与价值目标1、培养事实求是的科学探究态度；2、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣；3、培养善于合作、勤于思考、严谨求实、用于探究的科学精神。
慧眼识酸
实验室有两瓶无色标签的液体分别是稀盐酸和蒸馏水。请同学们利用提供的试剂，将这些液体一次性鉴别出来。
提供的试剂有：紫色石蕊试液、无色酚酞试液
取少量稀盐酸和蒸馏水分别放入井穴板中，分别加入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞，观察现象。
探究一、盐酸与指示剂的反应
能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色
“救救”金属
金属王国有四位小王子，他们分别是Mg、Zn、Fe、Cu，当他们跌落在稀盐酸中的时候，同学们你先救哪一位呢？
大家能不能从他们的表现中，猜出他们是Mg、Zn、Fe、Cu中的哪一种元素？
Mg Zn Fe Cu
探究二、酸与金属的反应
反应非常剧烈，产生气泡
反应速度适中，产生气泡
反应比较慢，产生气泡，溶液变为浅绿色
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气
由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐。 例如：NaCl CaCO3 CuSO4NH4Cl等
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
置换反应是四大基本反应类型之一
注：单质铁参与置换反应时显+2价，含Fe2+ 的溶液为浅绿色
工具：砂纸试剂：生锈的铁钉、稀盐酸仪器：试管、胶头滴管
探究三、酸与金属氧化物的反应
向盛有一枚生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，振荡，过一会观察现象。
红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
注：含Fe3+的溶液为黄色
在试管中加入少量氧化铜，滴入稀硫酸，加热，观察现象。
现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。
CuO+ H2SO4 == CuSO4+H2O
注：含Cu2+ 的溶液为蓝色
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+3H2O CuO+ H2SO4 == CuSO4+H2O
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
两种化两合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
复分解反应是四大基本反应类型之一
1、酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
3、酸与金属氧化物的反应
如： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O CuO+H2SO4 ==CuSO4 + H2O
酸所具有的共同特点： 不同的酸在水溶液中都能电离出相同的氢离子，因此不同的酸溶液会具有许多共同的化学性质。
请你回忆有关知识解释:为什么不同酸的水溶液有共同的化学性质?
1、 铁锈的主要成分是 它的颜色是 将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，首先观察到的现象是 过一段时间还能观察到的现象是 写出有关反应的化学方程式：
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑
通过本节课的学习，还有那些方法可以区别稀盐酸和蒸馏水？
　想一想 这节课你又学了哪些知识
1、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ） A. 加盐酸B. 测密度C. 用火烧D. 看颜色2、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。 （1）____________________________________； （2）____________________________________。
效果检测：你能得出答案吗？
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
2H2+O2 ==2 H2O