初中化学科粤版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐8.3 酸和碱的反应教课课件ppt

这是一份初中化学科粤版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐8.3 酸和碱的反应教课课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了为什么能止痒，中和反应，反应物必须为酸和碱，酸和碱，废水处理，医药应用，调节溶液的酸碱度等内容，欢迎下载使用。
同学们有这样的经历吗?
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂液涂抹或用大蒜涂抹可迅速止痒。
在氢氧化钠溶液中，滴入无色酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，观察溶液颜色的变成变化。
1.稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合，观察到什么现象？有没有反应发生？ 。
无明显现象，有化学反应发生
2.为了观察到上述两种溶液发生反应的现象，应采取什么措施？
红色逐渐褪去，溶液变为无色
酸跟碱生成盐和水的复分解反应，叫中和反应。
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
NaOH = Na+ + OH-
HCl = H+ + Cl-
氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子(H+)和碱溶液中的氢氧根离子(OH- )反应生成水的过程。这个反应为中和反应。
中和反应的实质： H+ + OH_ == H2O
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O KOH + HCl == KCl + H2O 2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2OCu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2OCu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2OBa(OH)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2OBa(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2H2O
1、下列反应中属于中和反应的是( )A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2OC、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2OD、AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3
2、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( )A、铁和稀盐酸B、石灰石和稀盐酸C、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应D、氢氧化钠和稀硫酸
1.改良酸性或碱性土壤
向鱼塘撒石灰，中和鱼塘底泥中过多的有机酸，使鱼塘水达到适合鱼苗生长的pH。
二、中和反应在实际中的应用
利用熟石灰中和土壤和某些水源的过多酸性，以减轻酸雨的危害。
酸性废水必须先用碱性物质（如熟石灰、氢氧化钠）中和后，才可以排放，否则会造成水体污染。
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
中和蚊虫叮咬时“注射”的甲酸可以用肥皂水、小苏打水、稀氨水或清凉油等弱碱性的溶液涂抹。
胃酸过多时可口服碱性“胃舒平”【主要成分为Al(OH)3或小苏打片（主要成分是NaHCO3）】。
胃酸的主要成分是 。胃药的主要成分氢氧化铝。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
在科学实验中，经常需要将溶液的PH控制在某一特定范围内。当溶液的酸性或碱性太强或太弱使，可以加适当的碱或酸进行调节。
请同学们回顾本节课的主要内容：
1、中和反应： ，叫中和反应。
对于无明显现象的中和反应,通常要借助来帮助 判断反应的发生。
A、农业 B、工业 C、医药 D、其他
酸和碱反应的本质：酸溶液中的 和碱溶液中的 反应生成水的过程。这个反应为中和反应。
氢氧根离子(OH- )
酸跟碱生成盐和水的反应
指示剂（酚酞溶液或石蕊溶液）
2、中和反应在实际生活中的应用
1.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀硫酸除铁锈；③用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氢钠治疗胃酸过多A．①③ B．③④ C．①②④ D．①③④
2.鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味，产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于水。则在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是（ ） A．纯碱溶液 B．食醋 C．食盐水 D．自来水