初中化学第9章溶液综合与测试复习ppt课件

展开

这是一份初中化学第9章溶液综合与测试复习ppt课件，共37页。PPT课件主要包含了考点一溶解度，一定温度，g溶剂，饱和状态，NaCl，KNO3，CaOH2，随温度的升的而增大，受温度影响较小，随温度升高而减小等内容，欢迎下载使用。

中考对《溶液》本单元的知识的考查主要呈现于第29题中，内容涉及到溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度曲线、溶质的质量分数，物质的结晶及可溶性混合物的提纯等，主要考查同学们对概念的识记、理解、计算及综合运用的能力，本节课开始我们就从这几个方面对中考第29题进行解读。
（1）在下，某固态物质在里达到时所溶解的叫该固体物质在该温度时的溶解度。（注意：答题时一定要注明温度和质量的单位）。 (2)20℃时，NaCl的溶解度为36克，那么50可水最多可溶解克NaCl，20克水呢？。（3）溶解度与溶解性的关系：一定温度下，溶解度越大，固体物质的溶解性能越，一定质量的水中，溶解的固体越。
考查方式：1. 定义及简单计算
（1）曲线上的点表示。（2）两条曲线的交点表示。（3）线-----固体物质溶解度受温度变化影响规律： a、大多数固体物质的溶解度，如。(陡升型) b、少数固体物质的溶解度，如；（缓升型） c、极少数物质的溶解度，如。（下降型）
考查方式： 2.溶解度曲线
表示某物质在该温度下的溶解度。
表示两种物质在该温度下的溶解度相同。
7.（2017中考）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
(1) t2℃时，甲的溶解度为______
⑴ ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
5．（2017中考）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，甲物质的溶解度是； (2)乙物质的溶解度随温度的升高而（“增大”或“减小”）
8．（2017中考）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图一所示。
(1)50℃时，l00 g水最多可溶解硝酸钾的质量为。 (2)充分搅拌后，可观察到：A中无剩余固体，B中。
1．(2017四调)某化学兴趣小组的同学在20℃时进行了如下图3l—l所示实验。已知，图3l一2是KNO3的溶解度曲线。
或有部分KNO3固体未溶解
9．（2015中考）NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。根据表1和表2提供的数据回答下列问题：（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）
9．（2015中考）NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。根据表1和表2提供的数据回答下列问题：（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中。请推测该实验可观察到的现象，推测依据是。
提示：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
CO2与NaOH反应生成的Na2CO3在乙醇中的溶解度很小（或难溶）
（1）根据是否有剩余固体判断如果容器底部有未溶解的固体，则溶液为溶液；如果容器底部没有未溶解的固体？。（2）根据溶解度的定义来判断 T℃时，固体A的溶解度为S，当100克水中加入固体A的质量m （﹥、﹤、或≧、≦）S克时，充分溶解后一定为饱和溶液，否则为不饱和溶液。
考点二：不饱和溶液、饱和溶液的判断及相互转化
考查方式：1.饱和溶液及不饱和溶液的判断
可能为饱和溶液也可能为不饱和溶液
2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
（1）一般情况(如KNO3等绝大多数物质）适用条件。饱和溶液不饱和溶液（2）特殊情况（如Ca（OH）2等少数物质）适用条件。饱和溶液不饱和溶液。
加溶质、蒸发溶剂或降低温度
加溶质、蒸发溶剂或升高温度
溶解度随温度的升高而增大的物质
溶解度随温度的升高而减小的物质
通过对比，两种转化过程有哪些异同点？
(1) t2℃时，甲的溶解度为______(2) t3℃时，甲、乙各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌。其中，不能形成饱和溶液的是 ______ 。
(3)A—E的溶液中，属于不饱和溶液的是 (填字母，下同)。
（1）烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？　　　　　　（填“是”“否”或“无法判断”）；（2）烧杯①中溶解的溶质是　　　　　　（写名称或化学式）；
2．（2018•中考）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分配加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示
小结：溶解度越大，溶解性越强
（2）将45g甲物质分成三等分，分别加入到盛有100mL水中，形成t1℃时甲的不饱和溶液。如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法在的一种，将它们都变成甲的饱和溶液。此时，烧杯②中溶质质量最大，烧杯③中的溶质质量最小。则方法一是。若向烧杯②饱和溶液中再加入少量乙物质，溶液质量（填“不变”“增大”或“无法确定”）
考点三：溶质的质量分数
考查方式：1.溶质质量分数的计算式及换算式
溶质的质量分数= 讨论：①溶液的溶剂的质量不变：溶质越多，溶质的质量分数；反之，溶质的质量分数。②溶液的溶质的质量不变：溶剂越多，溶质的质量分数；反之，溶质的质量分数。换算式：溶质的质量= ; 溶液的质量= 。
溶液的质量×溶质的质量分数
溶质的质量÷溶质的质量分数
考查方式： 2.一定温度下，饱和溶液溶质质量分数与溶解度（S克）关系的及应用
饱和溶液的溶质质量分数= 。（1）溶解度越大，饱和溶液溶质的质量分数。（2）同一温度下，同一物质的饱和溶液，其溶质的质量分数与溶液的的质量否有关？。（3）同一温度下，溶解等质量的不同物质配制成饱和溶液，溶解度越大，所需要的水就越（多或少）。
考查方式3.溶液状态的变化对溶质质量分数的影响
（1）物质A的饱和溶液发生如下变化时，下列表格中的因素如何变化?
（2）物质C呢?
考查方式：4.溶液的配制和稀释
1.配制。步骤：① ； ② ； ③ ； ④ 。用到的仪器。2.稀释。步骤：① ； ② ； ③ 。用到的仪器。计算原理。
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
稀释前后溶质的质量不变
(3)A—E的溶液中，溶质质量分数相等的是。
⑵t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。⑶把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是（填序号，下同）。A.溶剂的质量一定变小 B.溶质的质量可能不变 C.溶质的质量分数一定变大 D.溶液的质量一定变大E.该饱和溶液还可以溶解其它物质
⑷通常情况下，在实验室配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯和。A.酒精灯 B. 药匙 C.玻璃棒 D.漏斗 E.铁架台 F.量筒 G.胶头滴管
（2）将t3℃等质量一的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 T2℃时，所得溶液质量的大小关系为：甲乙。 (4)用t3℃时甲的饱和溶液配制5%的甲溶液，需要用到的仪器是。
6．（2017四调）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（3）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水　　　　　g；（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是　　　　．A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
(4) 下列说法正确的是_________A. 将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质的质量分数都不变B. t2℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为10%C. t3℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲D. 升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
考点四：结晶与可溶性混合物的提纯
考查方式：1.结晶方式与适用条件
（1）降温结晶：适合于。如( ) (2)蒸发结晶：适合于。如( ) (3)升温结晶：适合于。如( )
溶解度随温度升高而增大且影响较大的物质（陡升型）
溶解度随温度升高而增大且影响较小的物质（缓升型）
溶解度随温度升高而减小的物质（下降型）
考查方式：2. 单一溶质饱和溶液的结晶与可溶性混合物提纯的区别
（1）要从甲的溶液中得到甲可采取的方法是；要从乙的溶液中得到甲可采取的方法是；要从丙的溶液中得到甲可采取的方法是；（注意：单一溶质的结晶方式一定是从该物质的溶液中获得）
（2）当甲中含有少量丙时可采的方法提纯甲，操作步骤：配制热的饱和溶液，冷却，过滤，冷水洗涤，干燥。（注意“方法”、“原理”与“实验操作”、“实验步骤”的区别）
（3）当丙中含有少量时甲可采用的方法提纯丙。操作步骤：加水溶解，加热浓缩，蒸发结晶，趁热过滤，热水洗涤，干燥。（注意：可溶性混合物的提纯，溶质对象至少有两种）
(3）欲从甲溶液中得到甲的固体，可采取的办法是。
(3) t3℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是______________
(2)降温能使 (填“甲”或“乙”)的不饱和溶液变成饱和溶液。若乙中混有少量的甲，提纯乙可采取的方法。
4．(2018四调)甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答以下问题：
(3)现有同时含R、N两种溶质的饱和溶液。若要从该溶液中提取纯净的R物质，具体的操作是__________。A．蒸发溶剂、结晶、过滤、热水洗涤、干燥B．降低温度、结晶、过滤、冷水洗涤、干燥C．升高温度、结晶、过滤、热水洗涤、干燥
3．(2015四调)t1℃时，烧杯A中装有R物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如下图所示：
(2)R和N两种物质的溶解度曲线如右图所示，则R物质的溶解度曲线是_____b______。