初中化学北京课改版九年级下册第10章 金属综合与测试复习ppt课件

这是一份初中化学北京课改版九年级下册第10章 金属综合与测试复习ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了金属的化学性质，稀硫酸，化合反应，置换反应，二除杂，方法一，方法二，方法三，哪个方法更好，足量Fe等内容，欢迎下载使用。
3.在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液中置换出来.
金属活动性顺序的应用:
1.在金属活动顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强.
2.在金属活动性顺序里,位于氢之前的金属能置换出盐酸(稀硫酸)中的氢
2、（H前）金属 + 酸 = 盐 + 氢气
1、大多数金属可以和氧气反应生成金属氧化物
3、（前面）金属 +（后面金属的）盐溶液 = 金属 + 盐
（条件：①前换后； ②盐可溶；③钾钙钠除外）
金属活动性顺序主要应用
三 设计实验验证金属活动性。
四 判断金属跟混合盐溶液反应的次序(优先置换原理)。
一 利用金属的活动性解决生活中的问题。
常见金属的活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五 H前金属和酸反应的计算规律。
六 关于金属活动性顺序的推断题
1、废旧计算机某些部件含有锌、铁、铜、银、铂、金等金属经物理方法处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余固体中不应有的金属是　　　　　。
锌>铁>(H)>铜>银>铂>金
2.目前社会上有一些不法商人用黄铜（铜锌合金　金黄色）假冒黄金进行诈骗活动，现请你设计几个不同的实验来证明某金黄色金属块是真金还是黄铜。写出实验方法、现象、结论。
取样于试管中，加入少量稀盐酸，如果有气体生成，则为假黄金；无明显现象，则为真黄金。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
取样，在酒精灯上加热，变黑则为假黄金；无明显现象，则为真黄金。
取样于试管中，加入CuSO4溶液，如果有紫红色的固体析出，则为假黄金；无明显现象，则为真黄金。
Zn + CuSO4= ZnSO4 + Cu
3、小明从超市购买的某食品包装盒中放有一小袋粉末状物质，小袋上注明该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用。小明取出小袋，撕开后发现袋里有板结的铁锈。请你推测小袋里原粉末状物质是什么？其作用原理是什么？如何判断该“双吸剂”是否仍然有效？
取“双吸剂”在氧气中点燃，火星四射，则有效。
取“双吸剂”入稀盐酸，有气体生成，则有效
取“双吸剂”加入CuSO4溶液，有红色固体析出则有效。
原粉末状物质是铁粉（黑色），铁粉吸收水、氧气变成铁锈（氧化铁Fe2O3），起到防潮防氧化的作用
例. 如何只用一种试剂，将下列物质中的杂质（括号里为杂质）除去， 用化学方程式表示：铜粉（锌粉）。
解析：除杂的基本要求：除去混入的杂质， 不得引入新的杂质, 生成物能用物理方法分离活动性:Zn>Cu，方法一：加入足量硫酸铜溶液，过滤 方法二：加入足量稀硫酸，过滤
除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入______________，充分反应后，再用_______方法除去杂质；反应的化学方程式是：_____________________。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
P21(7)矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部铜。处理过程如下：
①操作I和操作II的名称是 。 ②写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式 。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
P21(8)从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：
① 固体丙的化学式为 ； ②写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式 。
Zn+CuSO4 = ZnSO4+ Cu
Zn+FeSO4 = ZnSO4+ Fe
FeSO4CuSO4ZnSO4
完成p14(1-7)，总结比较2种金属、3种金属活动性的方法。
验证2种金属活动性的方法有：
①如都是氢前金属可比较与同种、等量、等浓度的酸反应时的剧烈程度； 如一种H前金属，另一种是H后金属，比较哪种金属能与酸反应。
②如金属能与盐溶液反应，证明该金属比盐中的金属活泼。
③如金属能与氧气反应，可比较反应的难易程度和剧烈程度。
验证3种金属活动性的方法有：
1.先把三种金属按照活动性顺序由强到弱排列
2.选取① 中间金属，放入两边金属的盐溶液 或 ②两边金属，放入中间金属的盐溶液 进行实验
设计一个方案，判断三种金属Fe、Cu、Ag的活动性顺序
活动性： Fe>Cu>Ag
Fe、CuSO4溶液、Ag
FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液
8、某同学为了探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：（1）把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应（2）如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。 根据以上事实，请判断X、Y、Z的金属活动性顺序是（ ） A . X>Y > Z B. Z >Y > X C . X > Z > Y D. Y > Z > X
（X>H , H>Y）
（Y>Ag, Ag>Z）
10.有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中能以单质形式存在，丙的化合物溶液不能用丁的容器盛放，丁与乙的化合物溶液不反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是_______
11.有X、Y、Z三种金属，小刚对它们的金属活动性进行了比较，结果如下表所示：能反应的记为“√”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验。则它们的金属活动性顺序为 （ ）
A．Z > Y >XB．Y > Z > XC．Y > X >ZD．X > Y > Z
在金属活动性顺序中, 相距远的金属与盐溶液优先发生反应。
锌和铁同时放入硫酸铜溶液
锌放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中
相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。
金属与酸反应规律：等量的金属和同样的酸反应，活泼性越强越先完成反应。
活泼性：Mg>Zn>Fe
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
56 2 1g x 24 2 1g y2×27 6 1g z 65 2 1g m
1、铁、镁、铝、锌四种金属各1克分别与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量各是多少？
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
生成氢气的质量： Al>Mg>Na>Fe>Zn
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
56 2x 1g
24 2y 1g
2×27 6 z 1g
2.铁、镁、铝、钠分别与足量的稀盐酸反应，若各制得1克氢气，上述四种金属的质量各是多少克？
2Na + H2SO4 =Na2SO4 + H2 ↑
2X23 2m 1g
消耗金属的质量： Al