2020-2021学年到实验室去：氧气的实验室制取与性质课前预习课件ppt

这是一份2020-2021学年到实验室去：氧气的实验室制取与性质课前预习课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了氧气用途，复习回顾，反应装置，收集装置，实验探究，实验现象，慢快较快，否能能，过氧化氢和二氧化锰，一变二不变等内容，欢迎下载使用。

电解水液态空气的分离（工业上）上述方法不适合在实验室制取氧气，因为：要消耗电能；操作复杂，条件高不易控制
下列哪些物质可能产生氧气？ 依据是什么？
1、食盐（主要成分为NaCl)2、过氧化氢（ H2O2）3、氧化汞 （ HgO ）4、高锰酸钾（KMnO4）5、氯酸钾（KClO3）6、甲烷（CH4）7、水 ( H2O )
一.实验室制取气体物质的思路
1.选择反应物（经济易得，价格低廉）2.如何控制反应条件（简单，易控制）3.确定反应装置（简单易组装，省药品）4.确定收集装置（由气体性质决定）5.看整个反应是否环保、安全
（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。（2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。（3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。 （4）HgO氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气，同时产生有毒的物质汞。（5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度太慢。
二、常用实验室制取氧气方法实验原理
过氧化氢　　　 水 ＋　氧气
H2O2 H2O O2
氯酸钾　　　　 氯化钾 ＋　氧气
KClO3 KCl O2
高锰酸钾　　 锰酸钾 ＋二氧化锰+氧气
KMnO4 K2MnO4 O2
用加热，速度快，不安全
不用加热，反应速度适中，安全、环保
选择反应装置需要考虑的因素：
反应物的状态 固体+液体 固体+固体反应条件 不加热 加热采用反应装置
反应物的状态、反应条件
选择收集装置需要考虑的因素：
气体的水溶性、气体的密度
观察： 向三支试管中分别倒入过氧化氢溶液,仔细观察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条伸入三支试管的试管口，观察哪个能够复燃。
二氧化锰 碎瓷片
获得结论：最适合在实验室制取氧气的方法是
小资料1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量不发生改变2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。
能够改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫做催化剂。
过氧化氢　　　　 水 ＋　氧气
H2O2 H2O O2
实验室制取氧气的发生装置
小资料 通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在 0℃，1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L。
排水法 向上排空气法
动手实验：亲自动手组装仪器，并收集一瓶气体，感受一下亲自动手的乐趣，操作步骤如下：
组装并检查装置的气密性
实验中的注意事项1、实验前应首先检查装置的气密性；2、长颈漏斗应没入液面以下，导管刚露出橡皮塞即可；3、当导管口有连续均匀的气泡产生时，再收集气体；4、取出后的集气瓶应正放。
讨论交流：1.如何检验一瓶气体就是氧气呢？2.如何验满呢？
检验方法： 将带火星的木条放在集气瓶内，如果木条复燃，则说明该气体就是氧气。
验满方法： 将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则说明氧气已经满了。
实验室也可以用加热高锰酸钾，或加热氯酸钾与二氧化锰（催化剂）的方法制取氧气。
氯化钾 + 氧气
根据反应原理，我们应该怎样组装仪器？
1、 下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A.二氧化锰是催化剂。 B.催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的质量。 C.没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气。 D.在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用
2、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它在空气中能跟氧气迅速反应生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体可采用的方法是（ ）A.向上排空气法。 B.排水法。C.排水法或向上排空气法。D.排水法或向下排空气法。
实验室制取氧气的实验步骤：（1）连接装置，检查____________;（2）向锥形瓶中加入__________;（3）塞好带有长颈漏斗和导气管的橡皮塞；（4）向长颈漏斗中加入___________; （5）等导管口有___________产生时，再收集一瓶氧气。
通过本节课的学习，你有什么和同学们交流的吗？