科粤版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐综合与测试复习ppt课件

这是一份科粤版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐综合与测试复习ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了学习目标，知识梳理1，知识梳理2，复分解反应，酸+碱，酸+盐，酸+金属氧化物，碱+盐，盐+盐，知识梳理3等内容，欢迎下载使用。
通过归纳的方式整理出酸碱盐的化学性质
总结出常见的沉淀及发生反应的离子对
会利用所学知识解决相关问题
酸碱盐的化学性质
复分解反应
1、概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 AB+CD=AD+CB
2、发生复分解反应的条件：生成物中有沉淀或气体或生成水，否则不能发生复分解反应 “一水两气七沉淀”
常见的沉淀　　“七沉淀”
Cu2+ + OH-
Fe3 + + OH-
Ba2 + + SO42-
Ba2 + + CO32-
Ca2 + + CO32-
Mg2 + + OH-
Ag + + Cl-
产生水和气体的离子组合
H+ + OH-
H+ + CO32-
CO2 + H2O
NH4+ + OH-
NH3 + H2O
温馨提示：在反应中，只要有像上述“离子对”存在，生成沉淀或水或气体的，这样的离子就不能大量共存
1．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是(　　) A．H＋、SO42-、K＋、CO32- B．Mg2＋、Cl－、OH－、Na＋ C．Fe2＋、SO42-、H＋、Cl－ D．Na＋、Ba2＋、NO3-、SO42-
2．能在pH＝1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是(　　)A．FeCl3、CuSO4、NaClB．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
１归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。
(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变_____色；(2)图中A所代表的物质类别是_______；(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是________________________；(4)为了验证性质⑤，可选用的物质是 ______(填一种即可)；
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+3H2O
(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是_____(填序号)。A.两种金属的形状B.盐酸的质量分数C.反应容器的大小D.温度
【易错提醒】1.根据酸的通性，分析题中已有反应，明确物质A的所属类别；2.明确哪些量能影响金属与酸反应的速率，那么这些量都需要控制不变。