人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥定向测试试题（word版 含解析）

这是一份人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥定向测试试题（word版 含解析），共32页。
人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥定向测试
考试时间：90分钟
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品正确的是
A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸） B．CaCO3中混有Na2CO3 （水）
C．CaO中混有CaCO3（稀盐酸） D．CO2中混有HCl（NaOH溶液）
2、下列图像能正确反映其对应关系的是
A． 向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
B． 向盛有一定量的稀盐酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
C． 向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
D． 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入足量的锌粉和铁粉
3、有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是

A．硝酸、硝酸铁
B．硫酸、氯化铁
C．硫酸、硫酸铁
D．盐酸、硫酸铁
4、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A．O2气体（N2）——通过灼热的铜网
B．KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，加热
C．CaCl2溶液（HCl）——加入过量的碳酸钙，过滤
D．Fe固体（Cu）——加入过量CuCl2溶液，过滤、洗涤、干燥
5、下列区分物质的方法不正确的是
A．铁丝和铜丝：磁铁吸 B．四氧化三铁和氧化铜：看颜色
C．碳酸氢铵和蔗糖：闻气味 D．水和双氧水：加入二氧化锰
6、下列离子能够大量共存并形成无色溶液的是
A．K+、H+、Cl-、OH-
B．Cu2+、K+、Cl-、
C．Ba2+、、、
D．Na+、K+、、
7、实验室里区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项
待区分物质
方法1
方法2
A
体积相同的铁块和铝块
用磁铁吸引
观察颜色
B
胆矾和氢氧化铜
观察颜色
取样，溶于水
C
氧气和二氧化碳
分别伸入带火星的木条
分别加入澄清石灰水
D
水和酒精
闻气味
尝味道
A．A B．B C．C D．D
8、有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是
A．粗盐提纯时搅拌为了增大氯化钠的溶解性
B．过滤时为加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌
C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热
D．海水晒盐的原理是蒸发结晶
9、下列有关物质的检验方法和结论都合理的是
A．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸钙
B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C．经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳
D．尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐
10、除去下列物质中的杂质，所用试剂或操作方法不正确的是

物质
所含杂质
除去杂质的试剂和方法
A
食盐
泥沙
溶解于水、过滤、洗涤、干燥
B
银粉
铝粉
加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C
N2
O2
将混合气体通过灼热的铜网
D
Cu（NO3）2溶液
Hg（NO3）2溶液
加入过量铜粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、厉害了我的国！厉害了复兴号！复兴号动车组列车(如图)是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。

（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有____________性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质________。
（2）制造列车的材料有：铝合金、不锈钢、高强度钢、高分子材料等。铝合金的硬度比纯铝的硬度__；在空气中，铝制品耐腐蚀的原因是_____。
（3）列车轨道建设中常用铝和氧化铁(化学式为Fe2O3)在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。其反应的化学方程式为：Fe2O3＋2AlX＋2Fe，则X的化学式为______，该反应属于______(填基本类型)反应。
（4）某工厂废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2两种溶液，取部分废液于烧杯中，加入一定量锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图，同时得到以下结论，其中说法错误的是______。

A．图中纵坐标表示Cu(NO3)2的质量
B．在a点表示的溶液中加稀盐酸，一定有白色沉淀产生
C．c点时烧杯中有两种金属单质，d点时烧杯中有三种金属单质
D．完全反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，一定无气泡产生
2、鉴别稀硫酸、石灰水和烧碱溶液：用三支试管分别取适量的三种溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液，试管中溶液变红的是______；然后向剩余的两支试管中分别滴加适量的碳酸钠溶液，出现______现象的是石灰水，写出该反应的化学方程式______。
3、某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中产量最多的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。

（1）B的物质分类属于___________。
（2）请写出有关反应的化学方程式：反应⑨：___________。
（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象___________。
（4）写出反应①的化学方程式___________。
（5）上述反应中，属于复分解反应的有___________个。
4、食盐的阳离子的符号______，食盐属于______（填“酸”或“碱”或“盐”），写出食盐的一种用途____________。
5、如图所示，在白色点滴板1—6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。

（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________（填“酸性”或“碱性”）。碳酸钾属于________（填“酸”“碱”“盐”）。
（2）溶液变为红色的孔穴有__________（填孔穴序号，下同）。
（3）作为空白对照实验的孔穴是________。
（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因___________。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、将28g氯化钡和氯化钠固体混合物放入烧杯中，加水将固体完全溶解，配制成395.8g溶液，。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。 计算 ：

（1）固体混合物中氯化钡的质量。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
2、工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
3、将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号
1
2
3
4
5
加入氯化钙溶液质量/g
15
15
15
15
15
生成沉淀的总质量/g
3
m
9
10
10
求：
（1）表格中m的数值是______。
（2）溶液中Na2CO3完全反应是在第______次实验。
（3）固体混合物中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%）
（4）请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图。

4、学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如下表：
反应前
反应后
烧杯和稀盐酸总质量
鸡蛋壳的质量
烧杯和剩余物总质量
150g
6.25g
154.05g
（1）反应生成CO2的质量为______g。
（2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量。(写出计算过程)
5、取200g碳酸钠溶液，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）反应生成CO2气体的质量是______g；
（2）反应后溶液的质量是______g；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、实验课上学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。请你参与其中探究并填空：
（一）鉴别三种溶液
（进行实验）

实验操作
实验现象
实验结论
（1）
分别用A、B、C三支试管取三种溶液各少量，然后再各加入一定量的碳酸钠溶液
A中出现白色沉淀
B中______
C中无明显现象
A中的原溶液是氯化钡溶液
B中的原溶液是稀硫酸
C中的原溶液是氢氧化钠溶液
（二）探究废液的成分
上述实验结束后，该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行过滤，得到滤液①，几位同学对滤液①的成分又进行了探究。

（提出问题）滤液中除水外还含有哪些物质？
（猜想）小明同学从微粒角度分析，认为滤液中含有 Na+、Ba2+、H+、、Cl-、OH-、七种离子。
你认为最多可能含有______离子（填离子符号）。
（讨论）你认为小明同学的猜想合理吗？并说明理由______。
（进行实验）
为确定滤液①的成分，同学们进一步做了如下实验探究：

实验操作
实验现象
实验分析
（2）
取少量滤液①于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液；过滤，得沉淀和滤液②，向沉淀中加入足量稀硝酸。
产生白色沉淀，白色沉淀部分消失
根据实验现象可知，滤液①中含有______（填写溶质的化学式）
（3）
取少量滤液②于试管中，______
______
根据实验现象可知，滤液②中含有氢氧化钠
（实验结论）同学们通过分析推理，得出结论：滤液①中共含有______种溶质。
（实验反思）向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是______。
2、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
资料：①KOH与NaOH化学性质相似②K2CO3与Na2CO3化学性质相似
（演示实验）氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，直接观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH的方法

小红同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图所示，小红是将_____________溶液滴向_____________溶液中，证明发生了化学反应的依据是_____________，反应的化学方程式为_____________ c点的阴离子有_____________。
（2）测混合过程中的温度变化
由图知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。

①B点表示的含义是_____________。
②C点溶质_____________。
（3）借助于酸碱指示剂
小明同学通过图1所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？针对疑问，太家纷纷提出猜想。

猜想一：只有K2SO4
猜想二：有K2SO4和H2SO4
猜想三：有K2SO4和H2SO4和KOH
其他同学认为有一种猜想是不合理的。理由是_____________。
为了验证其余猜想，各学习小组选用BaCl2溶液、生锈铁钉，进行如下方案的探究：
实验方案
加入生锈铁钉
滴加BaCl2溶液
实验现象
_____________
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4，相关化学方程式_____________。
溶液中有H2SO4
小芳针对上述方案提出疑问，有一个方案是不合理的，理由是_____________。
（反思交流）小花向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，看到了气泡，她很想知道这瓶氢氧化钾溶液的成分，你能帮她设计实验方案吗？方案：_____________。（请写出操作、现象、结论）
3、Ⅰ．化学老师在讲“化学反应中的能量変化”时，进行了如图演示实验。

（1）实验现象：烧杯A和烧杯B中的反应均为_______ （选填“吸热“或“放热“）反应，烧杯A中除了热量的变化，还会出现的实验现象是_________。
Ⅱ．实验后的废液处理：
（2）小明同学在课后帮老师处理废液时发现，烧杯A中无固体剩余，烧杯B底部有白色沉淀物。将烧杯B中的上层清液逐渐倒入烧杯A的过程中，刚开始没有明显现象，一会儿后出现白色沉淀。刚开始没有明显现象的原因是_____（用化学方程式表示）。产生的白色沉淀是_______（填化学式）。然后他将上述混合废液过滤，得到无色滤液。小明与同学对该无色滤液的溶质成分展开讨论。
（提出猜想）
（3）猜想1：氯化钙；猜想2：氯化钙和氢氧化钙；猜想3：________。
（进行实验）
（4）取少量滤液于试管中，加入无色酚酞溶液，观察到_________，说明猜想2错误。
（5）取少量滤液于另一支试管中，向其中加入少量澄清石灰水，观察到产生白色沉淀，说明猜想_______正确。
（实验反思）
（6）反应后滤液的溶质成分中不仅有生成物，还可能有________。
4、在小英家的仓库里，堆放着一袋袋碳酸氢铵(NH4HCO3)化肥。过了一个夏天，小英发现这种化肥所特有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了。检查发现，变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。
为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味。
[提出问题] 碳酸氢铵粉末消失的原因是什么？
[作出猜想]
猜想①：碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态(升华)。
猜想②：碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和其他物质。
[查阅资料]
（1）碳酸氢铵属于氮肥，不具有升华的性质，说明上述猜想___________(填序号)不成立。
（2）氨气(NH3)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（3）二氧化氮(NO2)为红棕色气体。
[进行实验]

实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ．取适量碳酸氢铵于试管中加热，
如图甲所示，将干燥的红色石蕊
试纸接近导管口
产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴出现且试纸变蓝，但未见红棕色气体
分解产物中有___________和___________，没有___________
Ⅱ．按图乙所示装置继续实验，直到反应完全
澄清石灰水变浑浊
分解产物中有___________
[应用]
（1）碳酸氢铵分解的文字表达式是___________ 。
（2）如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存___________。
5、化学老师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图）。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动

（提出问题）生石灰样品的成分是什么？
（作出猜想）生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。
（实验探究）小华同学设计如下实验进行探究。
实验
实验操作
实验现象
实验结论
①
取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁。
烧杯壁发热
______。
②
将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入______。
溶液变红
有Ca（OH）2
③
取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸。
______
无CaCO3
（交流讨论）
（1）同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是______。
（2）小红同学提出实验③结论也不正确。他改进实验③，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验③的操作内容是______。
（3）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。请写出生成CaCO3的化学方程式______。
（反思应用）生石灰要______保存。

-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A 、混合物中加入硫酸后，氢氧化钠和碳酸钠都会与硫酸反应生成硫酸钠，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故选项A不符合题意；
B 、混合物中加水后，碳酸钠溶于水，碳酸钙难溶于水，过滤后就只剩碳酸钙了，故选项B符合题意；
C 、混合物中加盐酸，氧化钙也会盐酸反应而转化成氯化钙，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故选项C不符合题意；
D 、混合气通过氢氧化钠后，二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠反应，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故选项D不符合题意；
故选 B 。
2、C
【详解】
A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀从零开始，选项A错误；
B、向一定量盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，选项B错误；
C、向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体时，硝酸钾继续溶解质量会增大，当硝酸钾溶液饱和时，溶质不再溶解，溶液的质量保持不变，选项C正确；
D、铁粉和锌粉与稀硫酸反应的关系式为，，则56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉，开始铁产生的氢气的质量较大，锌的图像在铁的下方，由于产生的氢气全部来自稀硫酸中氢元素，则最终生成的氢气的质量相同，选项D错误；
故选：C。
3、A
【分析】
根据图像可知，加氢氧化钡溶液开始没产生沉淀，反应一段时间再产生沉淀，说明混合物中的两种物质都与氢氧化钡反应，且一种反应无现象，另一种反应产生沉淀。
【详解】
A、向硝酸和硝酸铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，优先发生酸碱中和反应，即氢氧化钡先和硝酸反应生成硝酸钡、水，无沉淀生成；硝酸被反应完后，氢氧化钡与硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钡，符合题意；
B、硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡和水，氯化铁和氢氧化钡生成氢氧化铁和氯化钡，反应一开始就有硫酸钡沉淀，故不符合题意；
C、硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不会被盐酸溶解，因此开始就有沉淀，故不符合题意；
D、盐酸和氢氧化钡生成氯化钡和水，一旦生成氯化钡，氯化钡即可与硫酸铁反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，硫酸钡不会被盐酸溶解，因此开始就有沉淀，故不符合题意。
故选A。
4、C
【详解】
A、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，与氮气不反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项所用方法不正确；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化锰，不符合除杂的原则，故选项所用方法不正确；
C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，故选项所用方法正确；
D、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项所用方法不正确。
故选C。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂质题一般要遵守两个原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
5、B
【详解】
A、铁丝能被磁铁吸引，铜丝不能被磁铁吸引，可以用磁铁吸区分，不符合题意；
B、四氧化三铁和氧化铜均是黑色的，观察颜色无法区分，符合题意；
C、碳酸氢铵有刺激性气味，蔗糖是无味的，闻气味可以区分，不符合题意；
D、水中加入二氧化锰，无明显现象，双氧水中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选B。
6、D
【详解】
A、氢离子和氢氧根离子能够生成水，A组不能共存，故A错误；
B、铜离子存在时溶液呈蓝色，不符题意，故B错误；
C、钡离子和硫酸根离子会形成硫酸钡沉淀，C组不能共存，故C错误；
D、四种离子的溶液均无颜色且可以共存，故D正确；
故选D。
7、C
【详解】
A、磁铁可以吸引铁块，但不能吸引铝块，所以方法1正确；纯铁块和铝块颜色相近，无法区分，所以方法2错误；故选项错误；
B、胆矾和氢氧化铜固体均为蓝色粉末或晶体，不能通过观察颜色区分，所以方法1错误；胆矾溶于水，氢氧化铜不溶于水，方法2正确；故选项错误；
C、氧气能支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，可用带火星的木条区分，所以方法1正确；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气与之不反应，所以可以区分，方法2正确；故选项正确；
D、闻气味可以区分水和酒精，方法1正确；实验室中不能品产药品味道，方法2错误；故选项错误。
故选C。
8、D
【分析】
由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，故在海水中提取NaCl通常采用蒸发结晶的方法；粗盐提纯涉及溶解、除杂、过滤、蒸发等操作。
【详解】
A、粗盐提纯时搅拌是为了加快粗盐的溶解，不能增大氯化钠的溶解性，A错误；
B、过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误；
C、蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C错误；
D、根据分析，海水晒盐的原理是蒸发结晶，D正确。故选D。
【点睛】
进行过滤操作要注意一贴、二低、三靠。进行蒸发操作时要注意不要将液体全部蒸干。
9、C
【详解】
A、碳酸盐和氢前金属都能与稀盐酸反应生成无色无味的气体，所以加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中含有的不一定是碳酸钙，还可能是其他碳酸盐或氢前金属，故A选项错误；
B、二氧化碳、氮气、稀有气体等都不支持木条的燃烧，所以使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，故B选项错误；
C、一氧化碳、甲烷等在空气中燃烧都产生淡蓝色火焰，所以经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳，故C选项正确；
D、有咸味的白色固体不一定是食盐，如亚硝酸钠味道与食盐一样有盐味，但亚硝酸钠有毒，因此不能尝任何化学药品的味道，故D选项错误；
故选C。
10、A
【详解】
A、除去食盐中的泥沙，因为食盐能溶于水，泥沙不溶于水，用水溶解食盐，操作过滤后得到滤液，通过蒸发结晶得到纯净食盐，此选项错误；
B、银粉中的铝粉，由于银不和稀盐酸反应，而铝可以，故选用稀盐酸溶解铝，在通过过滤可得到纯银，此选项正确；
C、氮气中的氧气，氮气不活泼，氧气能和铜反应生成固体氧化铜，从而除去，此选项正确；
D、Cu比Hg活泼，Cu和Hg（NO3）2反应生成Cu(NO3)2和Hg，不引入新杂质，过量的Cu和生成的Hg过滤可除去，此选项正确。
故选A。
二、填空题
1、
（1） 导电 常温下不活泼
（2） 大 铝的表面形成致密的氧化膜
（3） Al2O3 置换反应
（4）C
【分析】
（1）
碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有导电性；
石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质常温下不活泼；
（2）
铝合金是铝的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故铝合金的硬度比纯铝的硬度大；
铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品耐腐蚀；
（3）
根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、O、Al的个数分别是2、3、2，生成物中含Fe、O、Al的个数分别是2、0、0，故生成物中还应含3个O、2个Al，故X的化学式为：Al2O3；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应”，属于置换反应；
（4）
金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，故向硝酸银、硝酸铜的混合废液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
a、由图可知，该物质一开始不变，后逐渐减小，待完全反应后，不再变化，故图中纵坐标表示硝酸铜的质量，一开始锌与硝酸银反应，故硝酸铜的质量不变，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应，故硝酸铜的质量逐渐减小，最后锌完全反应，硝酸铜的质量不再变化，不符合题意；
b、a点时，硝酸银还未完全反应，故加入稀盐酸，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，产生白色沉淀，不符合题意；
c、c点时，硝酸银已经完全反应，硝酸铜部分被置换，锌还未完全反应，故此时烧杯中有锌、铜、银三种金属单质，d点时，锌已经完全反应，硝酸铜过量，故此时烧杯中有银、铜两种金属单质，符合题意；
d、完全反应后过滤，滤渣为银和铜的混合物，向滤渣中加稀盐酸，一定无气泡产生，不符合题意。
故选：C。
2、稀硫酸 白色沉淀
【详解】
紫色石蕊试液遇酸性物质变红，遇碱性物质变蓝，因此试管中滴加紫色石蕊试液变红的是稀硫酸；碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，若滴加碳酸钠溶液时溶液中出现白色沉淀，说明试管中的溶液为石灰水，反应的方程式为：。
3、
（1）盐
（2）
（3）黑色固体逐渐消失，溶液颜色由无色变为蓝色
（4）
（5）5
【分析】
由题可知，A为一种生活中产量最多的金属，则A为铁。
（1）
由图可知，B既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钙反应，B可能是碳酸钠，碳酸钠属于盐，故填盐；
（2）
反应⑨为氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，方程式为；
（3）
反应⑤为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应现象为：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；
（4）
反应①为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为
（5）
反应①为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；
反应②碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
反应③为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
反应④为氢氧化钙与二氧化碳反应，不属于基本反应类型；
反应⑤为氧化铜与稀硫酸反应，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
反应⑥为氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
反应⑦为稀硫酸与酸碱指示剂反应，不属于基本反应类型；
反应⑧为氢氧化钙与酸碱指示剂反应，不属于基本反应类型；
反应⑨为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
故属于复分解反应的是②③⑤⑥⑨，共五个，故填五。
4、Na+ 盐 农业选种等
【详解】
①食盐的主要成分为NaCl 故食盐阳离子为Na+ ；
②食盐由金属阳离子（Na+）和酸根离子（Cl-）组成，属于盐，故②选盐 ；
③食盐可用于农业选种，调味品等；故③填农业选种等。
5、
（1） 碱性 盐
（2）2、5
（3）3
（4）
【解析】
（1）
紫色石蕊遇碱性溶液变蓝色，遇酸性溶液变红色；孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性；碳酸钾是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。
（2）
稀盐酸、稀硫酸溶液均显酸性，能使石蕊试液变红色，故填2、5。
（3）
溶液中均含有水，故作为空白对照实验的孔穴是盛水的3号。
（4）
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：，恰好反应时溶液显中性，紫色石蕊溶液变为紫色。
三、计算题
1、
（1）解：设固体混合物中氯化钡的质量为x,生成氯化钠的质量y。

x=20.8g
答：固体混合物中氯化钡的质量为20.8g。
（2） y=11.7g
原混合物中氯化钠为28g-20.8g = 7.2g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为

答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数4%.
【解析】
（1）
见答案。
（2）
见答案。
2、解：设需要碳酸钙的质量是x

x=10t
答：需要碳酸钙的质量是10t
【详解】
见答案。
3、
（1）6
（2）4
（3）解：由表可知，碳酸钠完全反应生成沉淀质量为10g
设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成氯化钠质量为y

答：固体混合物中Na2CO3的质量分数为82.2%。
（4）
【解析】
（1）
由表中的前三次数据可知，每加入15g的CaCl2溶液生成沉淀的质量是3g，第三次生成沉淀是9g，则第二次生成沉淀的知识6g，所以m=6。
（2）
由表中的数可知，第4次加入的氯化钙溶液若完全反应应生成沉淀的质量应为12g，而实际只产生了10g沉淀，说明了碳酸钠已完全发生了反应。
（3）
见答案。
（4）
由上述计算可知，原混合物中氯化钠的质量为12.9g﹣10.6g＝2.3g，生成氯化钠质量为11.7g，则氯化钠的总质量为：2.3g+11.7g＝14g。
由图表可知，生成3g沉淀需要消耗氯化钙溶液15g，则最终生成10g沉淀恰好反应时，需要氯化钙溶液质量为。
由上述数据可作出反应过程中溶液中NaCl质量的变化图为：

。
4、
（1）2.2
（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x

=
x=5g
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。
【解析】
（1）
由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=150g+6.25g−154.05g=2.2g，故填2.2。
（2）
见答案
5、
（1）4.4
（2）234
（3）19%
解：设所用稀盐酸的溶质质量为x，则有

所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%≈19%；
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为19%。
【分析】
（1）
由图可知，加入38.4g稀盐酸时恰好完全反应，生成CO2气体的质量是4.4g，故填：4.4；
（2）
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则反应后溶液的质量=200g+38.4g-4.4g=234g，故填：234；
（3）
见答案。
四、实验探究
1、有气泡生成 Na+、CO、Cl-、OH-、SO 不合理；Ba2+与CO、SO-不能共存，H+与OH-、CO不能共存 Na2CO3 、Na2SO4 滴加酚酞试液 溶液变红色 4四 除净滤液①中的Na2CO3
【详解】
（一）
进行实验：碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故B中产生的现象是有气泡生成。
（二）
猜想：A中溶质一定含有NaCl，可能含有BaCl2或Na2CO3；B中溶质一定含有Na2SO4，可能含有Na2CO3或H2SO4、C中溶质一定含有Na2CO3、NaOH。
由于将A、B、C三支试管中的废液混合后有沉淀产生，沉淀一定是钡离子的沉淀，那么A中溶质一定含有NaCl和过量氯化钡，则将A中Ba2+除去，又Na2CO3先与B中可能存在的H2SO4反应后才与BaCl2反应，所以滤液中最多可能含有Na+、CO、Cl-、OH-、SO离子；
讨论：小明同学的猜想不合理，理由是因为Ba2+、CO、SO能结合成BaCO3、BaSO4沉淀，H+、OH-能结合成水，CO、H+ 结合成水和二氧化碳，（或其中Ba2+与CO、SO-不能共存；H+与OH-、CO不能共存）；
进行实验：
（2）碳酸钡溶于酸、硫酸钡不溶于酸，由于向滤液①加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，白色沉淀部分溶于酸；故确定滤液①中含有Na2CO3 、Na2SO4；
（3）由于结论为滤液②中含有氢氧化钠，则滤液②显碱性，且Na2CO3在（1）时反应完全。故应进行的实验是取少量滤液②于试管中，滴入酚酞试液。实验现象是溶液变红；
实验结论：由【进行实验】可知，滤液①中共含有NaCl、Na2CO3、NaOH、NaCl共4种溶质；
实验反思：向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是：除净滤液①中的Na2CO3，防止对下一步氢氧化钠的检验产生影响。
2、氢氧化钾##KOH 稀硫酸2SO4 溶液的酸碱性发生改变 和 OH- KOH和H2SO4 恰好反应 K2SO4和H2SO4 KOH和H2SO4 能反应，不能在同一溶液中共存 铁锈减少（或消失），溶液变成黄色 加BaCl2溶液，产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子 取少量溶液于试管中，加过量的CaCl2溶液，再加无色酚酞，若溶液变红则成分是KOH和K2CO3；若溶液不变红，则成分是K2CO3
【详解】
（1）开始pH小于7，所以烧杯中是酸，所以是将KOH溶液滴向H2SO4溶液中。溶液的酸碱性发生改变，说明溶液中氢离子消失，证明发生了化学反应。该反应的化学方程式是。c点pH>7,说明碱过量，则含有的阴离子有和 OH-。
（2）①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应放热，B点温度最高，说明KOH和H2SO4 恰好反应。
②因为逐渐加入的是稀硫酸，所以C稀硫酸过量，则溶质有K2SO4和H2SO4。
（3）KOH和H2SO4 能反应，不能在同一溶液中共存，所以猜想三不合理。
加入生锈铁钉后，得出溶液中有H2SO4。铁锈主要成分氧化铁和硫酸反应会生成硫酸铁和水，所以实验现象是铁锈减少（或消失），溶液变成黄色，化学方程式是。
加BaCl2溶液，产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子，所以滴加BaCl2溶液的方案不合理。
小花向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，看到了气泡，说明该氢氧化钾溶液变质了，生成了碳酸钾。主要验证溶液中是否还有氢氧化钾，方案是：取少量溶液于试管中，加过量的CaCl2溶液，再加无色酚酞，若溶液变红则成分是KOH和K2CO3；若溶液不变红，则成分是K2CO3。
3、放热 镁粉逐渐溶解，产生大量气泡 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O Mg（OH）2 氯化钙和氯化镁 无色酚酞试液不变红 3 过量的反应物
【详解】
（1）金属与酸反应及生石灰和水反应均放出热量，是放热反应。镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以现象是镁粉逐渐溶解，产生大量气泡。
（2）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应后无固体剩余，则烧杯一定有氯化镁，可能有盐酸剩余。开始没有明显现象，则是有盐酸剩余，盐酸和水与生石灰反应生成的氢氧化钙发生了反应，化学方程式是Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。一段时间产生沉淀，则是氢氧化钙和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，化学式为Mg（OH）2。
（3）反应一定有氯化钙生成，则一定有氯化钙，盐酸完全反应后才会有沉淀生成，一定没有盐酸。可能有反应物氢氧化钙或氯化镁。所以猜想3为氯化钙和氯化镁。
（4）氢氧化钙溶液呈现碱性，能使酚酞变红。猜想2错误，则现象为无色酚酞试液不变红。
（5）加入氢氧化钙，氯化镁能与其反应生成氢氧化镁沉淀，则滤液含有氯化镁，则猜想3正确。
（6）通过结论猜想3正确，可说明反应后滤液的溶质成分中不仅有生成物，还可能有过量的反应物。
4、① 水##H2O
氨气##NH3 二氧化氮##NO2 二氧化碳2 干燥、密封、低温保存
【详解】
查阅资料：
（1）碳酸氢铵属于氮肥，不具有升华的性质，说明上述猜想①不成立；
进行实验：
Ⅰ．取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图甲所示，将干燥的红色石蕊试纸接近导管口，产生强烈的刺激性气味，说明反应生成氨气，试管壁上有无色液滴，说明反应生成水，且试纸变蓝，是因为氨气和水蒸气结合生成氨水，但未见红棕色气体，说明没有生成二氧化氮，故填：水；氨气；二氧化氮；
Ⅱ．按图乙所示装置继续实验，直到反应完全，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，故填：二氧化碳；
应用：
（1）：碳酸氢氨加热条件下生成二氧化碳气体，氨气和水，反应的文字表达式为：，故填： ；
（2）碳酸氢铵易分解，温度越高分解的越快，因此应该干燥、密封、低温保存，故填：干燥、密封、低温保存。
5、有CaO 无色酚酞 无气泡产生 CaO与水反应也能生成Ca(OH)2 取②中的少量滤渣于试管中，加入过量的盐酸直到固体全部溶解，观察到有气泡产生
、 密封
【详解】
实验探究：①取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁，烧杯壁发热，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故可得出结论，样品中含CaO；
②实验结论为含氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，故将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钙；
③实验结论为无碳酸钙，取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故现象为：无气泡产生，说明无碳酸钙；
交流讨论：（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞试液变红，故通过实验②不能得出样品中一定含有氢氧化钙；
（2）氢氧化钙微溶于水，滤渣中可能含氢氧化钙，向滤渣中加入少量的稀盐酸，氢氧化钙可能将稀盐酸完全反应，无法确定是否含碳酸钙，改进实验③：可取②中的少量滤渣于试管中，加入过量的盐酸直到固体全部溶解，观察到有气泡产生，说明含碳酸钙；
（3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故生成碳酸钙的化学方程式为：、；
反思应用：生石灰能与空气中的水反应，故要密封保存。