人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项练习试卷（word版 含解析）

这是一份人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项练习试卷（word版 含解析），共30页。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项练习
考试时间：90分钟
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，现用 50g30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了减慢反应速率而又不影响生成氢气的总质量，可向硫酸中加入适量的
① 10%的硫酸 ②水 ③碳酸钾固体 ④氯化钠固体
A．②④ B．①② C．② D．③④
2、下表是一些食物的pH值，其中酸性最强的是
物质
A．酸奶
B．鸡蛋清
C．牙膏
D．肥皂水
pH范围（常温）
4-5
7-8
8-9
10-11
A．A B．B C．C D．D
3、下表列出几种作物生长最适宜的pH范围，其中适宜在弱碱性的土壤中生长的作物是
作物名称
棉花
茶树
苹果树
松树
pH范围
6.0~6.8
5.0~5.5
6.0~8.0
5.0~6.0
A．棉花 B．茶树 C．苹果树 D．松树
4、下列常见现象中，发生化学变化的是
A．潮解 B．乳化 C．溶解 D．指示剂变色
5、下列关于酸或碱的说法或做法正确的是
A．铁架台除锈用稀盐酸长时间浸泡 B．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞瓶口有白雾
C．能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸pH变小
6、下列关于化学学科基本观念的说法正确的是
A．能量观：硝酸铵溶于水是放热反应
B．转化观：氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质
C．守恒观：依据化学方程式，可推测X含有二种元素
D．微粒观：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出酸根离子
7、小颖同学按如图所示进行了实验探究，下列有关分析中错误的是

A．该实验能证明分子在不断地运动 B．浓氨水和酚酞都具有挥发性
C．氨气的水溶液显碱性 D．小烧杯B起参照对比作用
8、如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是

A．生石灰和水 B．锌和稀硫酸 C．二氧化锰和水 D．石灰石和稀盐酸
9、学习科学时我们经常会用图象来建模。下列对图象的分析正确的是
A．常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的相同浓度的稀硫酸反应
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸
C．电解水
D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
10、逻辑推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是
A．离子都是带电粒子，则带电粒子一定是离子
B．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和
D．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。
（1）下列成语的原意与燃烧不相关的是 （填字母序号）。
A．卧薪尝胆 B．釜底抽薪 C．火上浇油 D．煽风点火
（2）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”是指在高温条件下将石灰石（主要成分是碳酸钙）转化为生石灰。
① “烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是将________能转化为________能 。
②“石”转化为“灰”的反应属于__________（填基本反应类型）。
③“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为__________。
（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是_________。
2、下列物质是由H、C、O、Ca、Cl、Fe中的几种元素组成它们是初中化学常见的物质，按如图所示装置进行实验。当胶头滴管中的液体滴入瓶中，U型管中的液面发生了明显变化，请分别写出符合下列实验现象的液体及物质的化学式。

现象
序号
①a处液面降低
②b处液面降低
液体
________
________
物质
________
________

3、工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、O、Ca、Na五种元素中的一种或几种（可重复使用），写出符合下列要求的化学式各一个。
（1）工业上可用于制造肥皂的碱_____；
（2）常用于冶金工业的化合物_____；
（3）可用于食品干燥剂的是_____；
（4）常用于改良酸性土壤的碱_____；
4、I.根据下列实验回答相应问题。
（1）如图装置A、B、C、D中液体变红的是_______（填序号）；

（2）此实验能得到的结论是_______。
（3）此实验装置的优点是_______。
Ⅱ.如图是验证CO2性质的实验，其中都有用石蕊染成紫色的小干花，请回答问题：

（4）装置②小花喷水后的颜色是_______。
（5）装置④中发生反应的化学方程式是______。
5、测土壤样品的酸碱度
将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比混合，静置，用pH试纸测澄清液体的pH=______。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定质量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。请计算这一定量石油产品中含H2SO4的质量是______？
2、某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应），进行如下实验，第一步反应的稀硫酸与生成的硫酸铁之间的质量关系如坐标图所示：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____________；
（2）根据已知条件列出求解第二步实验溶液中参加反应的物质质量（x）的比例式_____________；
（3）若用98%的浓酸硫配制实验所需的稀硫酸，则需要加水的质量为________；
（4）赤铁矿样品中Fe2O3的含量___________；
（5）在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是________；
（6）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1800t来生产生铁，则理论上日产含杂质4%的生铁的质量为__________。
3、向盛有10g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入60g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为66.7g。
（1）该反应生成二氧化碳的质量为___________g；
（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程）。
4、向100g氯化镁溶液中，不断加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，实验数据如下表：
氢氧化钾溶液的质量/g
5.6
11.2
22.4
33.6
生成沉淀的质量/g
0.145
0.29
0.58
0.58
（1）当滴加氢氧化钾溶液的质量为33.6g时，所得溶液的pH_______(填“＜”“=”或“>”)7。
（2）选择合理的数据，计算该氯化镁溶液中溶质的质量分数_______。
5、化学兴趣小组欲测定某赤铁矿石样品的纯度，进行如下实验：取10g 样品放入烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸至恰好完全反应（杂质既不溶于水，也不参加反应），得到200 g溶质质量分数为10%的硫酸铁不饱和溶液和固体不溶物。请计算：
（1）该样品中氧化铁的质量分数；
（2）加入的稀硫酸的质量。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。
提出问题：
当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？
查阅资料：
过氧化钙和过氧化钠的性质相似，已知过氧化钠能与水反应，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
进行猜想：
甲同学认为生成氧化钙和氧气；乙同学认为生成氢氧化钙和氧气。
（1）你认为______同学的猜想是错误的，其理由是______；
（2）请你设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表中：
实验步骤及操作方法
预期的实验现象
实验结论
1、取少量过氧化钙放入试管中，______。
______
有氧气生成
2、______
石灰水变浑浊
______
（3）写出过氧化钙与水反应的化学方程式______；
（4）运鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的目的是______。
2、红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。

（提出问题）久置固体的成分是什么？
（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。
久置固体中可能含有Ca（OH）2的原因是______（用化学方程式表示）。
（实验探究1）
甲同学的方案：
实验操作
实验现象
实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。
固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。
固体中一定含有______和氢氧化钙。
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量稀盐酸。
固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。
固体中一定含有______，一定不含Fe2O3。
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中、
______
固体中一定合有CaCO3。
（实验质疑）
（1）乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是______
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是（用化学方程式表示）______、______。
（实验探究2）
乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：

（1）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有______。
（2）乙同学经过实验测得上述滤渣C（CaCO3）的质量为1.0 g，则滤液A中含氢氧化钙的质量为______。
（3）丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g。
（实验结论）综合上述实验以及乙、丙两位同学的实验数据，久置固体的成分是：______。
3、实验课上，同学们探究了酸和碱能否发生化学反应。

（实验探究）实验 1：甲组同学取少量氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入稀盐酸并不断搅拌，观察到溶液无明显现象，稀盐酸与氢氧化钠不发生反应？
实验 2：甲组同学通过讨论后，按图 1 继续进行了实验。逐滴滴加一定量的稀盐酸后，观察到现象是______，证明两者发生了反应。实验中酚酞溶液的作用是______。
甲组同学认为，要证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，除了上述方法外，还可以做以下实验进行验证：
取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量的稀盐酸后，再加入少量的氧化铜粉末，振荡。当观察到______（填序号）时，证明两者发生了。
A．固体溶解，溶液不变色
B．固体溶解，有蓝色沉淀生成
C．固体溶解，溶液由无色变为蓝色
实验 3：乙组同学进行了如图 2 实验，向氢氧化铝的浑浊液中逐滴滴加稀盐酸，并不断搅拌，观察到浑浊液逐渐变澄清，证明两者发生了反应，反应的化学方程式为______。
（实验反思）对于无明显现象的实验，我们可以借助指示剂等，检验______或生成物的出现，证明反应的发生。
（实验拓展）同学们对甲组进行实验 1 后的烧杯中的溶液含有哪些产生了兴趣，并进行了猜想。
小李认为溶液中只有 NaCl；小红认为有 NaCl 和 HCl；小芳认为有 NaCl、NaOH和 HCl；你的猜想是______。
经过讨论，同学们一致认为______的猜想是错误的。
请设计实验，验证你的猜想。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液于试管中，加入______
______
猜想正确

4、在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体，某化学学习小组的同学对此反应比较感兴趣，在小组集体协作下设计了如下实验，以探究铁粉与水蒸气反应后的产物，也邀请你一起来完成下列探究：

（1）A装置的作用是：______；
（2）探究生成的气体是什么？
（猜想与假设）猜想一：生成的气体可能是氢气；
猜想二：生成的气体可能是氧气；
（实验探究）将生成的气体通入C装置，球形管里装有碱石灰干燥剂，导管口蘸些肥皂水（或洗涤剂溶液），控制气体流速，吹出肥皂泡，当肥皂泡吹到一定大时，轻轻摆动导管，肥皂泡脱离管口后，气泡上升。用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。
（推断）生成的气体是______。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
（查阅资料）
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
能否被进磁铁吸引
否
否
能
能否与盐酸反应
能
能
能
（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe和Fe3O4；
猜想二：剩余固体是：______。
（实验探究）
实验操作
实验现象及结论
______
______
（实验结论）铁与水蒸气反应的化学方程式为：______。
（反思与交流）该黑色固体不可能是FeO、Fe2O3。
5、铜锈又叫铜绿，是一种绿色固体，它的化学式是Cu2(OH)2CO3，将铜锈加热，会生成固态、液态、气态三种氧化物。化学兴趣小组对这三种生成物进行了探究.
（猜想）
猜想一：此三种物质分别是CuO、H2O、CO2
猜想二：此三种物质分别是CuO、H2O、CO
（查阅资料）
无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。
（实验）
实验小组取铜锈若干克，低温干燥后加入试管中加热，后续实验如下
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤 1:将反应产生的气体通入如下装置中

（1）观察到装置A中的实验现象是_______
说明该气体中有H2O
装置B中澄清石灰水变浑浊
（2）说明该气体中有_____；写出装置B中发生反应的化学方程式_______。
步骤2：取少量反应后试管中的黑色粉末于另一试管中，往其中加入稀硫酸，将试管置于酒精灯上加热。
溶液由无色变成蓝色
说明黑色粉末是CuO
（总结）
（3）综上所述，写出加热铜锈发生反应的化学方程式_______。
（反思）
（4）实验步骤1的装置中，气球的作用是________。
（5）甲同学认为实验步骤1中，装置A和B的位置可以对调，乙同学不同意，其原因是_______。

-参考答案-
一、单选题
1、A
【分析】
一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，减缓反应速率，而又不影响生成氢气总质量，可要求所加入的物质不能改变溶液中硫酸的质量，则可采取的减小硫酸溶液的溶质质量分数的方法。
【详解】
① 加入10%的硫酸，增加了硫酸的质量，与过量的镁粉反应后生成氢气的质量增加，选项错误；
②加水稀释，使硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，选项正确；
③碳酸钾溶液能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，选项错误；
④氯化钠固体与硫酸不反应，加入氯化钠固体后，氯化钠溶液水，溶液中硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，选项正确，即正确选项是②④，故选A。
2、A
【详解】
溶液的酸碱度可以用 pH表示，pH的范围通常为 0~14 。pH＜7，溶液显酸性，pH越小，溶液酸性越强 ；pH =7，溶液显中性；pH＞7，溶液显碱性，pH越大， 溶液碱性越 强 。
从表格中可以看出，四种物质中pH最小的最小的是酸奶，所以四种物质中酸性最强的为酸奶，故选A。
3、C
【详解】
A、棉花生长的最适宜pH范围为6.0~6.8，pH＜7，显酸性，不符合题意；
B、茶树生长的最适宜pH范围为5.0~5.5，pH＜7，显酸性，不符合题意；
C、苹果树生长的最适宜pH范围为6.0~8.0，适宜在弱碱性的土壤中生长，符合题意；
D、松树生长的最适宜pH范围为5.0~6.0，pH＜7，显酸性，不符合题意。
故选C。
4、D
【详解】
A、潮解，物质吸水变潮湿或溶解，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；
B、乳化，物质形态发生变化，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；
C、溶解是微观粒子不断运动的过程，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。
D、指示剂变色是指示剂与溶液中的氢离子或氢氧根离子发生反应生成了新物质，是化学变化，符合题意；
故选D。
5、D
【详解】
A：铁架台用稀盐酸除锈不宜长时间浸泡，因为除锈后的盐酸还会腐蚀铁，与铁反应生成氯化亚铁和氢气。A错。
B：打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞瓶口有白雾，而浓硫酸有吸水性，所以打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞瓶口不会有白雾。B错。
C：能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，一定是碱性溶液。比如：碳酸钠溶液不是碱溶液，是碱性溶液，它能使无色酚酞溶液变红。C错。
D：氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸发生中和反应，使氢氧化钠溶液碱性变弱，PH变小。D正确。
综上所述：选择D。
【点睛】
6、B
【详解】
A、硝酸铵溶于水吸收热量，故选项错误；
B、氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质，如木炭能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故选项正确；
C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，则X含有碳、氢、氧三种元素，故选项错误；
D、盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出氢离子，故选项错误。
故选B。
7、B
【详解】
A：据图可看出，一段时间后，大烧杯内的酚酞试液变红，但A和C并没有直接接触，证明分子是在不断地运动。A正确。
B：据图可看出，一段时间后，大烧杯内的酚酞试液变红，浓氨水并没有变红，说明浓氨水具有挥发性，酚酞不具有挥发性。B错。
C：碱性溶液使酚酞变红，浓氨水中挥发出的氨气使酚酞变红，说明氨气的水溶液显碱性。C正确。
D：小烧杯A、B中都是无色酚酞溶液，一段时间后，大烧杯内的酚酞试液变红，B在大烧杯外面，酚酞没有变红，起参照作用。D正确。
综上所述：选择B。
【点睛】
8、C
【详解】
A、生石灰和水反应放出大量的热，能导致U形管中液面a低于b，不符合题意；
B、锌粉和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，能导致U形管中液面a低于b，不符合题意；
C、二氧化锰难溶于水和水不反应，温度几乎无变化，U形管中液面没有变化，符合题意；
D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，能导致U形管中液面a低于b，不符合题意；
故选C。
9、D
【详解】
A、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量是铁比锌多，但锌比铁快，故选项错误；
B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，溶液的pH逐渐减少，但是pH不会小于3，故选项错误；
C、电解水实验中，水通电生成氢气氧气的体积比为2:1，质量比为1;8，故选项错误；
D、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶液先由不饱和变为饱和溶液，溶质质量分数增加，饱和后，溶质质量分数不变;故选项正确。
故选：D。
10、B
【详解】
A、离子都是带电粒子，但带电粒子不一定是离子，例如电子、质子，不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此同种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，但能生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物的反应，不符合题意；
D、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子和氨气分子，质子数均为10，不符合题意。
故选B。
二、填空题
1、
（1）A
（2） 热 化学 分解反应
（3）增大氧气浓度
【解析】
（1）
A、卧薪尝胆是指尝苦胆的味道，与燃烧无关，符合题意；
B、釜底抽薪是指抽掉锅底的柴火，涉及柴火的燃烧，不符合题意；
C、火上浇油是指在火上淋可燃物，涉及燃烧，不符合题意；
D、煽风点火是指增大与氧气的接触面积，帮助燃烧，不符合题意；
故选A；
（2）
“烧石成灰”是指在高温条件下将石灰石转化为生石灰，能量转化过程是由热能转化 化学能；“石”转化为“灰”的反应是碳酸钙在高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点属于分解反应；“灰”的成分是氧化钙，遇水成浆，发生氧化钙与水的反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；
（3）
室内起火时，如果急于打开门窗，使室外到空气流入，增大了室内氧气浓度，导致火烧得更旺。
2、HCl（或H2O） H2O[或Ca(OH)2] Fe（或CaCO3或CaO） CO2
【分析】
由题所给元素可知，可以组成常见的物质有：Fe、CaO、H2O、CO2、Fe2O3、HCl、CaCO3、CaCl2、FeCl2、FeCl3、Fe3O4、CH4、H2O2、Ca(OH)2、Fe(OH)3。
【详解】
①a 处液面降低，说明瓶内的压强增大，可以采用固体和酸反应生成气体的方法使气压增大，碳酸钙和盐酸反应，铁和盐酸反应，也可以用氧化钙与水或盐酸反应放热，使压强增大；故填：HCl（或H2O）；Fe（或CaCO3或CaO）。
②b处液面降低，说明瓶内的压强减小，可以采用气体和液体反应使压强减小，二氧化碳和氢氧化钙，二氧化碳和水都满足要求；故填：H2O[或Ca(OH)2]；CO2。
【点睛】


3、
（1）NaOH
（2）CO
（3）CaO
（4）Ca（OH）2
【解析】
（1）
工业上可用于制造肥皂的碱是上述几种元素中的钠元素、氧元素和氢元素组成的氢氧化钠，其化学式为NaOH，故填NaOH。
（2）
常用于冶金工业的化合物是上述几种元素中的碳元素和氧元素组成的一氧化碳，其化学式为CO，故填CO。
（3）
上述几种元素中的钙元素与氧元素组成的氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，能够吸收气体中的水分，所以氧化钙可用于食品干燥剂，其化学式为CaO，故填CaO。
（4）
常用于改良酸性土壤的碱是上述几种元素中的钙元素、氧元素和氢元素组成的氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。
4、
（1）BC
（2）温度越高，分子运动越快
（3）无污染
（4）紫色
（5）CO2+H2O=H2CO3
【解析】
（1）
分子不断地运动，随着分子的运动，A中挥发出的氨分子逐渐扩散至试管B中，与酚酞试液中的水接触形成呈碱性的氨水，使酚酞试液变红，同时D装置的试管中挥发出的氨分子逐渐扩散至试管C中，与酚酞试液中的水接触形成呈碱性的氨水，使酚酞试液变红，即装置A、B、C、D中液体变红的是BC，故填BC。
（2）
实验中观察到C试管中的酚酞试液与B试管中的酚酞试液相比，C试管中的酚酞试液先变红，原因是D装置中的氨水置于热水中，温度高，氨分子的运动较快，说明温度越高，分子运动越快，故填温度越高，分子运动越快。
（3）
实验均在密闭装置中进行，能够避免有刺激性气味的氨气逸散到空气中，避免了空气污染，故填无污染。
（4）
石蕊染成紫色的小干花喷水后，纸花上的溶液仍呈中性，石蕊不变色，仍呈紫色，故填紫色。
（5）
装置④中纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使石蕊变红，故发生反应的化学方程式写为：CO2+H2O=H2CO3。
5、6（合理即可）
【详解】
不同地区的土壤酸碱性不同，所以测得的pH值也不同，数据为整数，合理即可，所以土壤的pH值填小于7的数、等于7、大于7的数都是正确的。
三、计算题
1、解：设含有硫酸的质量为x


x=14.7g
答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是14.7g。
【详解】
见答案。
2、
（1）
（2）
（3）255g
（4）解：设赤铁矿样品中氧化铁的含量为z

z=64%
答：赤铁矿样品中氧化铁的含量为64%；
（5）解：设在第二步实验结束后生成硫酸铁的质量为m

m=60g
故在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是：
（6）解：设理论上日产含杂质4%的生铁的质量为n

n=840t
答：理论上日产含杂质4%的生铁的质量为840t。
【分析】
（1）
氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
（2）
解：设第二步实验溶液中参加反应的硫酸的质量为x

x=14.7g
故硫酸的溶质质量分数为：；
（3）
解：设需浓硫酸的质量为y，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：98%y=300g×14.7%，y=45g，故需加水的质量为：300g-45g=255g；
（4）
见答案；
（5）
见答案；
（6）
见答案。
3、
（1）3.3
（2）解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，


x=7.95g
×100%=79.5%；
答：纯碱样品中碳酸钠质量分数为79.5%。
【分析】
（1）
由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为反应后烧杯内物质总质量的减少量60g+10g-66.7g=3.3g；
（2）
见答案。
4、
（1）>
（2）解：设该氯化镁溶液中溶质的质量分数为x

答：该氯化镁溶液中溶质的质量分数为0.95%。
【分析】
氯化镁和氢氧化钾生成氢氧化镁沉淀和氯化钾；
（1）
根据前三组数据可知，每加入5.6g氢氧化钾溶液可生成0.145g氢氧化镁沉淀；则22.4g氢氧化钾溶液和100g氯化镁溶液恰好完全反应生成0.58g氢氧化镁沉淀，所以滴加氢氧化钾溶液的质量为33.6g时，氢氧化钾剩余，所得溶液显碱性，pH>7。
（2）
见答案。
5、
（1）80%
（2）198g
（1）设该样品中氧化铁的质量分数x，

解得x＝80%
（2）由（1）可得杂质质量为2g，反应前后总质量不变，则稀硫酸质量为200g＋2g－10g＝198g。
答：该样品中氧化铁的质量分数为80%；加入的稀硫酸的质量为198g。
【分析】
赤铁矿主要成分氧化铁，杂质不溶于水，也不参加反应。已知反应产物出形成溶液的浓度和质量，可求出产物硫酸铁的质量，再结合质量守恒定律，硫酸根离子和铁元素质量不变，可分别计算出样本中氧化铁的质量和参与反应的硫酸的质量。
（1）
解：200 g溶质质量分数为10%的硫酸铁，则硫酸铁的质量等于，反应前后铁元素质量不变。
设该样品中氧化铁的质量分数x，则有
解得x＝80%；
（2）
反应前后总重量不变。由（1）可得杂质质量为10g×20%＝2g，反应后溶液总质量为200g，则反应前稀硫酸质量为200g＋2g－10g＝198g。
四、实验探究
1、
（1） 甲 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不可能生成氧化钙
（2） 将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 向步骤1得到的溶液中通入二氧化碳 有氢氧化钙生成
（3）
（4）增大水中氧气含量
【分析】
（1）
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不可能生成氧化钙，故甲同学的猜想是错误的；
（2）
1、实验结论为有氧气生成，氧气具有助燃性，可用带火星的木条来检验氧气，故取少量过氧化钙放入试管中，将带火星的小木条伸入试管中，带火星的木条复燃，说明生成了氧气；
2、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故可向步骤1得到的溶液中通入二氧化碳，石灰水变浑浊，说明有氢氧化钙生成；
（3）
过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为：;
（4）
过氧化钙能与水反应生成氧气，氧气能供给呼吸，故运鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的目的是：增大水中氧气含量。
2、 氧化钙##CaO 铁Fe 澄清的石灰水变浑浊 氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙 氧化铁
0.74g 铁、氧化铁、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
【详解】
作出猜想：氧化钙在空气中能与空气中的水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。
实验探究1：
甲同学的方案：（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液，固体溶解时试管外壁发烫，说明一定含有氧化钙，氧化钙溶于水放出大量的热，试管底部有不容物，溶液变红，不一定含有氢氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞试液变红；
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，不一定不含Fe2O3，因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，说明固体中一定含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳使石灰水变浑浊。
实验质疑：（1）并不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙；（2）并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是，。
实验探究2：（1）对滤渣B的探究：①取滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡冒出，溶液变为黄色，说明一定含有碳酸钙和氧化铁，碳酸钙与盐酸反应产生气泡，氧化铁与盐酸反应产生氯化铁溶于水呈黄色。所以确定一定还有氧化铁。
（2）设滤液A中含有氢氧化钙的质量为x

【实验结论】
滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，那么除碳酸钙外，含钙物质的总质量为：1.6g−1.0g＝0.6g，如果0.6g全部是氧化钙，加入足量水时，设生成氢氧化钙的质量为y

因为滤液A中含氢氧化钙的质量是0.74g，所以除碳酸钙外，含钙物质还有氧化钙和氢氧化钙；所以久置固体的成分是铁、氧化铁、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的混合物。
【点睛】
有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，哪种方法更简便。
3、溶液由无色变为红色 指示作用 C 溶液颜色的变化 NaCl、NaOH 小芳 无色酚酞试液 溶液变红
【详解】
实验探究：
实验2：氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，逐滴滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，无色酚酞试液在中性和酸性溶液中不变色，故观察到：溶液由红色变为无色，说明两者发生了反应；
氢氧化钠和稀盐酸反应无明显现象，加入酚酞试液，可以起到指示作用，根据颜色变色，得出反应发生；
氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，如果氢氧化钠和稀盐酸没有发生反应，；氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，故观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色，无蓝色沉淀生成，说明反应发生。
故选C；
实验3：氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；
实验反思：
对于无明显现象的实验，我们可以借助指示剂等，检验溶液颜色的变化或生成物的出现，证明反应的发生；
实验拓展：
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质为氯化钠、氯化氢，如果氢氧化钠过量，则溶质为氢氧化钠、氯化钠，故猜想为：NaCl、NaOH；
氢氧化钠和稀盐酸能反应生成氯化钠和水，不能共存，故小芳的猜想是错误的；
结论为：猜想正确，说明溶质为氯化钠、氢氧化钠，无色酚酞试液遇碱变红，在中性和酸性溶液中不变色，故可取少量溶液于试管中，加入无色酚酞试液，溶液变红，说明猜想正确。
4、产生水蒸汽
【详解】
（1）实验小组进行实验的目的是探究铁粉与水蒸气的反应的生成物是什么，所以A装置的作用是产生水蒸气；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以铁与水蒸气反应生成的气体可能是氢气或氧气，气泡上升说明该气体的密度比空气的小，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声说明该气体有可燃性，所以该气体是氢气（或H2）；
（3）猜想与假设：铁与水蒸气反应时，铁可能完全反应，也可能铁有剩余。试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引，由查阅资料中提供的信息可知氧化亚铁和氧化铁都不能被磁铁吸引，所以剩余固体中不存在氧化亚铁和氧化铁，因此剩余固体可能是Fe和Fe3O4或只有Fe3O4，所以猜想二填：Fe3O4(或四氧化三铁)；
实验探究：铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，四氧化三铁能与盐酸反应，但不产生氢气。
实验操作及现象如下表所示：
实验操作
实验现象及结论
把适量剩余固体于试管中，滴加足量稀盐酸。
有气泡产生，剩余固体是Fe和Fe3O4；无气泡产生，剩余固体是Fe3O4
实验结论：
铁与水蒸气在高温的条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：。
5、遇水变蓝 CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 尾气处理，防止污染空气 任何气体通过非干燥剂溶液后都会混有水蒸气，所以要先检验水蒸气，再检验其他气体。
【详解】
[1] 由于无水硫酸铜为白色粉末,遇水会变蓝则B中现象为无水硫酸铜粉末变蓝;
[2] B中澄清石灰水变浑浊，说明生成气体由二氧化碳；
[3] B中发生的反应为二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，据此写出反应的化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
[4] 无水硫酸铜粉末变蓝说明生成水；澄清石灰水变浑浊，说明生成气体由二氧化碳；向固体中加入稀硫酸观察到固体全部溶解,溶液变为蓝色,说明反应后溶液中有铜离子根据化学反应前后元素种类不变,可以判断出黑色固体的成分是氧化铜；可知碱式碳酸铜受热分解生成了水和二氧化碳和氧化铜，方程式为；
[5] 气球的作用是尾气处理，防止污染空气；
[6] 装置A和B的位置不可以对调，因为任何气体通过非干燥剂溶液后都会混有水蒸气，所以要先检验水蒸气，再检验其他气体。