化学第七单元 常见的酸和碱第一节 酸及其性质教课内容课件ppt

这是一份化学第七单元 常见的酸和碱第一节 酸及其性质教课内容课件ppt，共25页。
第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质 第二课时 酸的化学性质
酸能与那些物质发生化学反应？
小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，这是为什么呢？
CaCO3同类的物质发生反应。
铁锈（Fe2O3）……发生反应。
CaCO3同类的物质、
根据下列药品，设计实验方案。
分别加入1-2mL稀盐酸
1.操作规范，分工合作，及时记录现象; 2.药品加入的顺序：先固后液。
结论：稀盐酸能使紫色石蕊试液变成红色
镁条逐渐消失、产生气泡（放热）
铁锈逐渐消失、溶液变黄色。
白色固体消失、产生气泡
（产生气泡，溶液变绿）
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl = AgCl↓+HNO3
BaCl2+ HCl ≠
(Fe+2HCl = FeCl2+H2↑)
= MgCl2+H2↑
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
(Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑)
由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。
注意：由于NH4+与金属阳离子性质相似，可以看作金属阳离子，因此NH4Cl﹑(NH4)2SO4等也属于盐。
如：Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等
请同学们从反应物与生成物所属物质类别的角度归纳稀盐酸的化学性质。
(Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑)
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
AB + CD === AD + CB
分别加入1-2mL稀硫酸
稀硫酸与盐酸的化学性质相似吗？
镁条消失、产生气泡（放热）
铁锈消失、溶液变为黄色。（产生气泡，溶液变为绿色）
你能写出这些反应的化学方程式吗？
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2↑)
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
稀硫酸和盐酸为什么具有相似的化学性质？
使无色酚酞
使石蕊试液
活泼金属
盐
金属氧化物
新盐+新酸
酸的化学性质存在差异吗？
BaCl2+ H2SO4 = ？
由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。
BaSO4↓ + 2HCl
我们使用酸的时候应该注意些什么？
小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?
找出这几条路中谁是狼?
酸 + 金属 → 盐 + 氢气
酸 + 金属氧化物 →盐 + 水
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
请同学们课后查阅资料，了解酸的这些性质在生活、生产和科学研究种有哪些应用。
你知道用稀盐酸浸泡除去水垢[主要成分：CaCO3、Mg(OH)2]的原理吗？
酸还有其它的化学性质吗？