2022年江苏省昆山市葛江中学中考一模化学试题(word版无答案)

这是一份2022年江苏省昆山市葛江中学中考一模化学试题(word版无答案)，共10页。试卷主要包含了5 Ba－137，0g SO2，可回收 32，7g 固体，197g 碳酸钡固体，75等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量: H－1 C－12 O－16 Ca－40 S－32 C1－35.5 Ba－137
一、选择题（本大题共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上,到时只需上传答题纸）
1．下列有关做法不利于“促进人与自然和谐共生”的是
A．开发清洁新能源，防治大气污染 B．使用可降解塑料，减少白色污染
C．研制无污染农药，减轻水体污染 D．深埋废铅蓄电池，防止土壤污染
2．下列物质属于氧化物的是
A. SO2 B. H2SO4 C. NaOH D. KNO3
3．下列生活中的变化属于物理变化的是
A. 天然气燃烧 B. 海水晒盐 C. 钢铁生锈 D. 食醋除水垢
4．下列物质由离子构成的是
A. 二氧化碳 B.水银 C. 氧气 D.硝酸钾
5．资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为
A. -1 B. +1 C. 0 D. +3
6．丙氨酸（C3H7O2N）是一种常见的氨基酸。下列叙述正确的是
A．丙氨酸属于有机小分子化合物 B．丙氨酸是一种蛋白质
C．每个丙氨酸分子中含有 1 个氧分子 D．丙氨酸中碳、氮元素的质量比为 3：1
7．保鲜膜的主要成分是聚乙烯（化学式 ）。聚乙烯属于
A．金属材料 B．合成材料 C．无机非金属材料 D．复合材料
8．下列化学用语所表达的意义正确的是
A. 2H2—2 个氢分子 B. Fe2+—1 个铁离子
C. K2MnO4—高锰酸钾 D. 2K—2 个钾元素
9．下列关于化学与健康的说法正确的是
A．油脂和维生素不属于食物中的营养成分
B．误食重金属盐，可喝些牛奶或蛋清应急解毒
C．缺铁会使儿童发育停滞、智力低下，严重时会得侏儒症
D．纤维素不能被人体吸收，所以食物中的纤维素对人体毫无意义
10．以下实验基本操作正确的是
A. 滴管用后不洗涤，直接放回原滴瓶 B. 测定溶液 pH 为 5.6
C. 称量固体为 5.25g D. 稀释浓硫酸
11．“2022 年北京冬季奥运会”（ XXIV Olympic Winter Games），将在 2022 年 2 月 4 日至2022 年 2 月 20 日在北京市和河北省张家口市联合举行。下列涉及的材料中属于复合材料的是
A．建筑鸟巢的钢材
B．玻璃钢材质的滑雪板
C．吉祥物冰墩墩“填充物”——人造毛
D．场馆外的塑胶跑道
12．物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途没有直接联系的是
13．今年春节期间，新冠肺炎疫情又有所蔓延。防疫控疫刻不容缓，ClO2 是一种绿色消毒剂，有一种制取 ClO2 的方法，其反应的微观图如图。下列说法正确的是
A．反应前后分子数目不变 B．该反应中氯元素出现 4 种不同的化合价
C．在化学变化中，分子可以再分原子也可再分 D．该反应为置换反应
14．小莉同学用稀盐酸和氢氧化钠溶液对酸碱中和反应进行了如下探究，用 pH 传感器测得烧杯内溶液的 pH 变化图象（如图二），同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图象（如图三），实验过程中保温良好，忽略热量散失。下列说法错误的是
A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B. 据图三说明中和反应是放热反应
C. 图二中的 A 点反应程度与图三中的 B 点对应
D. C 点对应溶液中溶质成分是 NaCl 和 NaOH
15．下列关于溶液的叙述正确的是
A．将某饱和溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变
B．相同温度下，同一物质的饱和溶液所含溶质一定比不饱和溶液多
C．一定温度下，物质的溶解度随水的量变化而变化
D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
16．下列溶液中的离子能大量存在的是
A．呈蓝色溶液中：Ba2+、OH﹣、Cl﹣ B．pH＝12 的溶液中：Mg2+、K+、SO42﹣
C．pH＝2 的溶液中：K+、CO32﹣、SO42﹣ D．无色透明的溶液中：Al3+、Cl﹣、NO3﹣
17．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．
B．
C．
D．
18．下列实验设计能达到实验目的是
A. 除去 CO2中的少量 CO：通入 O2，点燃
B. 区别化肥 KCl 与 NH4C1：取少量化肥加入熟石灰研磨，闻气味
C. 分离 BaCl2和 BaCO3的固体混合物：加入足量稀硫酸
D. 除去氨气中混有的少量水蒸气：将气体通入足量的浓硫酸
19．粗盐中通常含泥沙、CaCl2、MgCl2 及硫酸盐等杂质，粗盐经过处理可以得到纯净的氯化钠，流程如图所示，下列有关说法正确的是
A．“操作 3”为降温结晶
B．加入过量盐酸的目的只是为了除去过量的碳酸钠
C．若 8g 粗盐经过上述处理后得到纯净 NaCl 质量可能大于 8g
D．过滤后滤液中的主要离子有：Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣
20．如图为一种烟气脱硫的流程。下列说法不正确的是
A．烟气脱硫能减少酸雨的形成
B．脱硫塔中发生的主要反应为
C．理论上，生产过程中无需补充 CaS
D．理论上每处理 64.0g SO2，可回收 32.0g S 粉，同时排放出 44.0g CO2
非选择题（共 60 分）
21 ．(7 分)苏州既是世界美食之都，更是一座拥有两千五百多年历史的文化旅游名城。
(1)苏州特色美食是一张靓丽的城市名片。
①泡泡馄饨面皮如雪。面皮的主要成分为淀粉，淀粉属_______(填字母)。
A. 糖类 B .油脂 C .蛋白质
②蟹粉豆腐中的豆腐富含蛋白质。蛋白质在人体内转化为_______被人体吸收。
③青团子的色泽翠润，所用的天然色素来自一种野生植物“浆麦草”。获取天然色素时，将草渣与草汁分离开可采用______的方法。
(2)小桥流水、粉墙黛瓦，诉说着苏州的历史。
①“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”铜绿是铜发生一系列复杂反应的产物，空气中参与该反应过程的物质有 H2O、O2、_______(填名称)。
②古代建筑工匠常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。在空气中熟石灰最终转化为__ ____(填名称)。
③苏州护城河的水曾经污染严重，如今经过治理已经重现文人笔下的美。含磷洗涤剂会污染水质，目前已经禁用。洗涤剂洗去油污的原理是 (填“溶解”或“乳化”)。
(3)苏州园区圆融广场有一座“圆融”雕塑，主体材料为玻璃钢，玻璃钢属于_______材料。
A .合成材料 B .无机非金属材料 C .复合材料
22．（4 分）氮及其化合物的“价类二维图”如图所示（填字母）。
（1）A 点对应的物质可以是
a．氮气 b．氧气 c．氢气
（2）B 点对应物质的化学式是
a．N2O b．NO c．N2O3
（3）NH3•H2O 的物质类别是
a．酸 b．碱 c．盐
（4）KNO3 在图中对应的点是
a．C b．D c．E
23．（4 分）以碳酸钡原料（含少量 SiO2）制备高纯碳酸钡的流程如图。
（1）试剂 X 应选用 （填字母）。
a.稀硫酸 b.盐酸
（2）操作 1、操作 2 用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。
（3）滤液 Y 中溶质有 KOH、K2CO3 和 (填化学式)。
（4）酸溶时，试剂 X 不能过量太多，一是节约试剂 X，二是防止消耗过多的 (填化学式)。
24．(5 分) 阅读下面科普短文。
复原乳就是奶粉兑水还原而成的牛奶,可作为奶制品的原料奶,但需标明“复原乳”,以保障消费者的知情权和选择权。
与鲜牛乳相比,复原乳的加工至少经过两次高温处理,杀灭牛乳中的微生物。高温处理对牛乳中的蛋白质、钙和脂溶性维生素 A、D 等的含量影响不大,但会对热比较敏感的水溶性维生素 B2、B12等造成部分损失。奶制品加热时会产生糠氨酸,糠氨酸含量越高,奶制品的营养价值越低。
下图为科研人员以蛋白质含量相同的鲜牛乳与复原乳为研究对象,分别测定不加热和加热(95℃,2min)处理后的牛乳中糠氨酸含量,结果如图所示。
复原乳并非“假牛奶”,其加工过程中造成的营养损失,可以通过多吃豆类、坚果和粗粮等食物补充上来。当然,牛奶的最佳选择是新鲜的巴氏奶,因为巴氏奶只需在 70℃时加热十几秒钟,杀灭牛乳里所有致病菌,较大程度地保留了牛乳中的全部营养成分。
依据文章内容回答下列问题。
(1)复原乳属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)在包装上标识“复原乳”的目的是_______。
(3)结合图示分析,能说明热处理对牛乳中糠氨酸含量有影响的一组实验是_______。
(4)维生素 A、D 与维生素 B2、B12的区别是_______(写一点即可)。
(5)下列说法不正确的是_______(填序号)。
A .复原乳就是鲜牛乳,营养成分完全一样
B .高温处理的目的是杀灭牛乳中的微生物
C .复原乳也能达到为人体提供蛋白质和钙的目的
D .巴氏奶是购买牛奶的最佳选择,因为营养成分更全面
25. (12 分) 氢氧化钠(NaOH)的用途极广。用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。
Ⅰ.氢氧化钠的制备
某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。
资料： ，两电极，一端得到 NaOH 和一种气体 X，另一
端得到 Cl2。
(1)请写出气体 X 的化学式_______。
(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和_______。
(3)C12可用于生产 84 消毒液(有效成分 NaC1O)，反应原理为 ，标出 NaC1O 中氯元素的化合价为______。
(4)实验测定水的组成，不能加入 NaC1 增强水的导电性的理由是______。
Ⅱ.氢氧化钠的保存
已知 NaOH 容易与空气中的 CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的固体后，设计两套方案，对这瓶 NaOH 固体变质情况进行了如下实验探究，回答下列问题：
(1)根据上述实验现象可以确定该固体_______变质(选填“已”或“未”)。
(2)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是_______，反应的化学方程式为_______。
(3)若测得 E 的 PH>7，则 A 的成分_______。
Ⅲ.氢氧化钠的定量检验
某工厂刚生产一批氢氧化钠固体，瓶子说明书如图，取样品 10g 加足量的稀盐酸，恰好完全反应，取反应后所得溶液蒸发得到 11.7g 固体。通过计算判断纯度是否符合说明书？（要求写明具体的计算过程）____
26．（10 分）请结合如图回答问题。
（1）仪器名称： ， 。
（2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气可选用装置 A 和 （填字母）组合，反应的化学方程式为 ，试管中棉花团的作用是 。
（3）实验室制取 CO2 的化学方程式为 ，选用装置 C 相对 B 的优点是 。
（4）已知 CaCl2 的水溶液呈中性。用图 1 装置探究制取 CO2 的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图 2 表示实验过程中装置 G 和Ⅰ中的溶液 pH 变化曲线。
①装置 H 的作用为 。
②t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t2时，锥形瓶中 （填“有”或“无”）盐酸剩余。
③t1 后，显示器 B 中曲线几乎无变化，其原因是 。
27．（11 分）化学兴趣小组对 CO2 与 NaOH 溶液反应的发生进行了探究。
（1）从压强变化的角度探究。
利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强 （填“大于”或“小于”）外界大气压；
利用图乙装置进行实验，分别将等体积的 NaOH 溶液和水同时注入盛有等体积 CO2 的玻璃容器中。证明 CO2 与 NaOH 溶液发生反应的实验现象是 ；
③写出 CO2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式： 。
（2）利用“数字化实验”探究。
写出图丙中制取 CO2 的化学方程式： ，检验 CO2 的方法是 ；
实验测得烧杯中溶液的 pH 随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子
是 （填离子符号）。
（3）氯碱工业生产的烧碱样品中常含有 Na2CO3 和 NaCl 等杂质。为测定烧碱样品中Na2CO3 的质量分数，称取 20g 烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的 BaCl2 溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到 0.197g 碳酸钡（BaCO3）固体。
①检验烧碱样品中是否含有 Na2CO3，可选择的试剂是 （填字母）；
a．稀盐酸 b．澄清石灰水 c．酚酞
②计算烧碱样品中 Na2CO3 的质量分数（写出计算过程）。
28.（7 分）为实现能源转型和绿色发展，我国承诺在 2030 年之前 CO2的排放不再增长。因此，CO2的资源化利用成为研究的热点。
I.磷石膏是磷酸生产过程的副产物，主要成分是石膏（CaSO4·2H2O）。用它吸收废气中的CO2可以回收有用的物质。
（1）吸收 CO2时，先将磷石膏与氨水混合，再通入 CO2，反应后生成(NH4)2SO4和 CaCO3，写出化学反应方程式 ：________________________________________。
（2）反应后，要检验溶液中的 Ca2+已经完全转化为 CaCO3，可以向反应后的上层清液中加入___________试剂。
（3）不同温度下，磷石膏吸收 CO2的吸收率如图，温度高于 65℃时，CO2的吸收率随温度的升高而降低，原因可能是_________________。
（4）在农业上反应产物(NH4)2SO4可以用作________________________。
II.CO2的催化加氢是其资源化利用的重要途径。查阅有关资料得到了以下一些信息：
①在化石燃料利用过程中得到的 CO2、H2以及伴生的 N2可在一定条件下反应生成碳酸二甲酯（DMC）、甲烷、1,3,5-均三嗪三醇等物质（见表 1）；
②研究表明，CO2反应的需氢量越少，生产成本越低；
③固碳理论比是指消耗的 CO2与固碳产品的质量比。
表 1 几种 CO2 资源化利用产物的理论需氢量及固碳理论比
（5）酯化反应的产物碳酸二甲酯（DMC）的化学式为_________。
（6）CO2 催化加氢的转化率（消耗的 CO2 量与投入 CO2量的比值）随温度变化如图 4 所示，该反应的适宜温度为_________。
（7）氨化是 CO2资源化利用的最佳方式，根据表 1 中的信息，分析其原因是_________。
选项
性质
用途
A
铜具有优良的导电性
用于制作导线
B
乙醇能够燃烧放出热量
用作燃料
C
盐酸能与某些金属反应
用于金属除锈
D
金刚石是天然存在的最硬物质
用于加工坚硬的物件
利用方式
原料
总反应方程式
产物
固碳理论比
酯化
H2

碳酸二甲酯
0.49
催化加氢
H2

甲烷
2.75
氨化
N2、H2

1,3,5-均三嗪三醇
1.02