人教初中化学九上《3第三单元物质构成的奥秘》学案2

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第三单元 物质构成的奥秘 课  题第三单元小结课时一课时教学目标复习巩固本单元重点知识教学重点本单元所有涉及的考点知识。教学难点学生对题型的训练，能做到知识点的迁移。教学工具多媒体，导学案，《基础训练册》单元测试题教  学  过  程教者建议第三单元知识点１、分子与原子 分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。２、物质的组成、构成及分类　　　组成：物质（纯净物）由元素组成　　　　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。  H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成　　　　　　　混合物（多种物质）分类　　　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体　　纯净物　　　（一种元素）（一种物质）　　化合物：　  有机化合物  CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）  　            氧化物  H2O  CuO  CO2　　　　　　　　　　　　　　　　  无机化合物　　酸   HCl  H2SO4  HNO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      碱   NaOH  Ca(OH)2    KOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　                  盐   NaCl  CuSO4    Na2CO3３、原子的结构                   中子（不带电荷）a、　  原子　　原子核（正电）  质子（每个质子带1个单位正电荷）   核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
b、原子核内质子数 = 核电荷数 = 核外电子数
c、不是所有的原子中都有中子（氢原子中没有中子） ；d.质子数不一定等于中子数。 e、不同的原子质子数不同。
f、原子的质量主要集中在原子核上。
4、相对原子质量
a、定义式： 　　x原子的相对原子质量=
 b、相对原子质量≈ 质子数 +中子数
5、元素：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
A、不同种元素质子数（核电荷数）不同。【决定元素种类的是：质子数】
B、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe      细胞：O、C、H、N
C、元素与原子的关系：
(1).概念 ：元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 原子是化学变化中的最小微粒。
(2).区别：元素着眼于种类不表示个数，没有数量多少的含义； 原子既表示种类又讲个数，有数量的含义。
(3).使用领域：元素是用来描述物质的宏观组成（习惯上说组成），如：水里含有氢元素和氧元素，水是由氢元素和氧元素组成的。但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”。
　　原子是用来描述物质的微观构成（习惯上说构成），如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成。”
(4)、联系：元素是同一类原子的总称；原子是构成元素的基本单元。
E、元素的分类：
元素分为：金属元素、 非金属元素、 稀有气体元素；非金属具体又可分为：固态非金属、气态非金属和液态非金属
６、元素符号：
a、表示：采用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若第一个字母相同，第二个字母小写
b、意义：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子
    如：H：①氢元素；②表示一个氢原子
【注】：1、在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、金属元素、稀有气体元素、非金属固态金属元素（除碘）的元素符号除了有以上含义外，还能表示该物质。如：Fe：（1）铁元素（2）一个铁原子（3）铁这种物质。
7、元素周期表  a.发现：门捷列夫
b．周期：每个横行称为一个周期（7个横行）；族：每一个纵行称为一个族c．原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
d．每一族的元素的化学性质相似
8、核外电子的排布
A、排布特点：（1）电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域；（2）电子在原子核外是分层排布的；
（3）电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外能量由低到高排布 ；（4）最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）
B、原子结构示意图
（1）含义： ①圆圈表示原子核 ②圆圈内数字表示核内质子数 ③弧线表示电子层 ④弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数
（2）1～18号元素原子核外电子排布规律 　（3）原子结构与元素性质的关系 元素分类最外层电子数结构的稳定性化学性质金属元素一般<4不稳定易失最外层电子，达到稳定结构非金属元素一般>4不稳定易得电子，达到稳定结构稀有气体元素8（He为2）稳定一般不参加化学反应9、离子的形成
a、离子：带电荷的原子和原子团叫离子 ；
b、离子的分类      a.阳离子：带正电荷的原子；b.阴离子：带负电荷的原子
c、离子符号的表示：An+或An- （n=1时省略不写）
d、离子符号的含义（以Mg2+为例）：Mg2+表示镁离子或表示1个镁离子。
注意：离子符号前面的数值表示离子的个数。如：2 Mg2+表示2个镁离子。
e、原子形成离子之后：一定变：电子数      一定不变：质子数       可能变： 电子层数
f、离子与原子的比较 区别粒子种类粒子结构粒子电性符号表示原 子核内质子数=核外电子数中性如Na、S离 子核内质子数≠核外电子数  阳离子核内质子数>核外电子数正电性如Na+、Mg2+阴离子核内质子数<核外电子数负电性如Cl- 联系 失电子     得电子阳离子←------ 原子------→阴离子
10、物质的构成
（1）由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅
（2）大部分物质由分子构成：如HCl、CO2、H2O、 H2、O2、N2、Cl2等。
（3）离子化合物由有离子构成。NaCl等离子化合物
11、三决定：a.最外层电子数决定元素化学性质； b.原子核（质子数、中子数）决定原子的质量；　c. 质子数（核电荷数）决定元素种类; 　d. 最外层电子数一定程度上决定元素化学性质。但是注意：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）;最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 教研建议： 教学后记：