人教版 (五四制)八年级全册课题2 原子的构成教课内容课件ppt

这是一份人教版 (五四制)八年级全册课题2 原子的构成教课内容课件ppt，共12页。PPT课件主要包含了一般少于4个，离子符号的意义，Mg2+，S2-，实战演练等内容，欢迎下载使用。
一、核外电子的分层排布 （又叫分层运动）
能量低的电子，就在离核近的区域运动；反之，能量高的电子就在离核远的区域运动。
1、第一层最多容纳__个电子，第二层最多容纳__个电子。
2、最外层不超过 个电子。
3电子先排满能量 的电子层，然后再排能量稍 的电子层。
核外电子排布的一般规律：
一般多于或等于4个( H、B 除外)
一般为8个(He为2个)
1、概念： 带电荷的原子或原子团叫做离子。
2、分类： 阳离子：带正电荷的原子。 阴离子：带负电荷的原子。
3、离子的表示方法：离子符号
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
练习：说出下符号的意义
1、下列具有相似化学性质的元素组别是( )。
2. 下列关于钠离子和钠原子的认识中，不正确的是( )。 A. 它们的质子数相同 B. 它们的电子层数不同 C. Na 比 Na+ 少一个电子 D. Na+ 的最外层是稳定结构
3. 某离子的结构示意图如右图所示。 (1)该离子有____个电子层，y 与该离子的__________关系非常密切。 (2)如果该粒子是原子，那么 x 与 y 之间关系是_______________。 (3)当 y = 8 时，该粒子带一个单位负电荷，则该粒子的符号为_______。 (4)当 y = 2 时的原子和 y = 7 时的原子相互化合时，形成的化合物属于_______化合物。
x = 10 + y