2022年山东省济宁市金乡县第二次学情监测化学试题

这是一份2022年山东省济宁市金乡县第二次学情监测化学试题，共7页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。
考试时间：60分钟 满分：50分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题(本大题包括10小题，每小题只有一个正确选项，其中1-4小题，每小题1分，5-10小题，每小题2分，共16分)
1．“冰墩墩”是2022年北京冬季奥运会吉祥物。某小学校以“冰墩墩”为载体，举办了系列庆祝活动，下列活动中一定涉及化学变化的是
A．绘制“冰墩墩”简笔画比赛 B．烧制“冰墩墩”陶器
C．裁制“冰墩墩”卡通服 D．举办“冰墩墩”相关知识竞赛
2．“生态本身就是价值”。下列说法或做法中，不利于保护生态环境的是
A．使用无磷洗涤剂，能有效减少水体污染
B．工业废水达标排放，有利于保护水资源
C．使用新型可降解塑料，能减少“白色污染”
D．加高工厂烟囱，能消除有害废气对空气的污染
3．“见著知微”是化学学科的重要特点之一。一些宏观现象的产生与微观粒子之间有着必然的联系。下列说法正确的是
A．水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子
B．CO和CO2分子中原子种类相同，因此二者化学性质相同
C．盐酸、硫酸化学性质相似，因为它们的溶液中都含有氢离子
D．变瘪的乒乓球放在热水中能鼓起来，说明受热时分子的体积变大
4．如图是甲在乙中燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列叙述正确的是
A．该反应属于复分解反应 B．反应后原子的数目减少
C．丙、丁的分子个数比是1：3 D．甲与乙反应的质量比是17：32
5．根据下列提供的粒子结构示意图分析正确的是
A．五种粒子对应的元素中属于金属元素的是B、E
B．粒子E所对应的元素位于元素周期表的第三周期
C．C、D化学性质相似
D．A、B粒子对应元素组成化合物的化学式为NH3
6．在给定条件下，下列各组物质的转化不能实现的是
A．FeFe2O3FeCl3溶液
B．CaCO3CO2CO
C．海水Mg(OH)2MgCl2
D．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3
7．下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是
A．A B．B C．C D．D
8．下列各组物质在给定pH的溶液中能大量共存并形成无色溶液的是
A．pH为3：FeCl3、NaOH、NaCl B. pH为12：BaCl2、Na2CO3、CuCl2
C．pH为4：BaCl2、NaHCO3、K2SO4 D. pH为1：NH4Cl、Na2SO4、HNO3
9．某溶液中含有Cu (NO3)2和AgNO3，向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制加入铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是
A．a、b两点，溶液的质量相等
B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
C．当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种
D．当溶质种类为3种时，金属单质的种类也为3种
10．某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的种或多种， 为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是
A．原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4 B．b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质
C．c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH- D．沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大
第II卷 (非选择题 共34分)
二、填空与简答(共17分)
11．请从Ca、O、H、Cl、N、S、C七种元素中选择适当的元素，写出符合下列要求物质的化学式：
(1)一种可做干燥剂的氧化物______________；
(2)充入食品包装袋中可防腐的气体单质______________；
(3)-.种具有挥发性的酸______________；
(4)农业上改良酸性土壤的碱______________。
12．接种新冠疫苗，建立免疫屏障。目前，我国正有序开展新冠疫苗接种工作，从长远看，实行全民免费接种疫苗，有利于快速建立免疫屏障，维护正常的生产生活秩序和经济社会的健康发展。5.0中性硼硅玻璃是疫苗等注射剂包装用玻璃瓶的直接原材料，其化学性能稳定，耐水、耐酸、耐碱高，具有较强抗冷热冲击性和很高的机械强度。试回答：
(1)5.0中性硼硅玻璃属于________(填 “复合材料”、“有机高分子材料”、“金属材料”或“无机非金属材料”中的一项)。
(2)5.0中性硼硅玻璃中含有三氧化二硼(B2O3)和二氧化硅(SiO2)，其中二氧化硅属于______中(填“氧化物”、“混合物”、“单质"之一)，在SiO2中，硅元素的化合价为________。
13．某课外活动中，学生利用如图所示的杠杆完成探究实验，杠杆已调至平衡。

(1)实验1中，较长时间后，左边铁粉布包会___ (填“上升”或“下降”)下降，是因为铁粉与水、氧气发生了反应。
(2)将铁粉换成下列物质中的______(填序号)，杠杆也会出现相似现象。
A．NaCl B．NaOH C．CaO
(3)实验2中，通入CO2一段时间，左边乒乓球_______(填“上升”或“下降")；再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，其反应的化学方程式为_____________________。
14．水和溶液在我们的生产、生活中应用广泛。请回答下列问题。
(1)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用_______的方法来降低水的硬度。净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的________性。
(2)茶杯内的纱网，可以将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计的化学原理是_______________。
(3)图甲是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。
①t2℃时，在50 g水中加入30 g氯化钾固体，得到氯化钾的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。 (精确至0.1%)
②图乙中，当向盛有水的烧杯中缓慢倒入浓硫酸时，试管中观察到的现象是____________。
三、实验与探究(共11分)
15．某小组设计了从某工厂管道烟泥(含炭黑、Cu、Zn和S)回收Cu的实验方案：
(1)操作①②③依次为图中的_____________(填写字母)。
(2)操作②中玻璃棒的作用是_________________。
(3)操作③中会产生一种大气污染物，它的大量排放会造成______该气体常用烧碱溶液吸收，发生反应的化学方程式为_________________。
(4)流程II加入的金属X是当今世界上产量最高用途最广泛的金属，X是_____________。
16．小张同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，其反应的化学方程式为_______________。他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了______色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现红色固体。他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白。
[提出问题]
红色固体是什么物质?它是如何产生的?
【查阅资料】
a．温度达200℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变。
b．温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜(Cu2O)；Cu2O呈红色。
【作出猜想】红色固体①可能是Cu；②可能是Cu2O；③可能是Cu、Cu2O的混合物。
【实验探究】(1)取红色固体观赏，呈亮红色；
(2)取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色。
【分析推理】(1)请教老师后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，结合实验探究的现象，确定亮红色固体为__________，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于___ (填序号)。
A．200℃ B．1000℃
(2)滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式___________。
【交流讨论】
将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为_____________________。
四、分析与计算(共6分)
17．新冠状病毒是一类具有包膜的RNA病毒，当包膜被消毒剂破坏后，RNA也非常容易被降解，从而使病毒失活，所以冠状病毒对化学消毒剂比较敏感。目前针对新冠病毒采用的化学消毒剂以含氯消毒剂(常见为“84”消毒液)和医用75%酒精溶液(75%指的是酒精的体积分数，酒精的化学式是C2H5OH)为主。
(1)酒精中碳、氢两种元素质量之比为___________(填写最简整数比)；
(2)酒精中含量最高的元素是______________。
18．生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%~ 4.3%，钢含碳量为0.03%~2%。化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取1.5 g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100 g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。
实验数据整理如下表所示：
【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。
请回答下列问题：
(1)实验数据表中m的值为_________。
(2)请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)___________________。
九年级化学参考答案
一、选择题(下列各题只有一个正确选项.其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分)
1-5： BDCCD 6-10：ABDCC
二、填空与简答(共17分)
11．(4分)(1)CaO；(2)N2；(3)HCl；(4)Ca(OH)2。
12．(3分) (1)无机非金属材料；
(2)氧化物；+4。
13．(4分) (1)下降。(2)BC；(3)上升；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
14．(6分) (1)煮沸；吸附；(2)过滤；(3)①饱和；28.6%；②试管中的硝酸钾晶体逐渐减少。
三、实验与探究(共11分)
15．(5分) (1) CBA；(2)引流；(3)酸雨；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；(4)铁。
16．(6分)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；蓝；(1)铜；B；
(2) C+2CuO2Cu+CO2↑；
没有达到燃烧所需的最低温度(着火点)。
四、分析与计算(共6分)
17．(2分)(1)4：1；(2)C。
18．(4分) (1)51.3；
(2)根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为：11.5+100 g-11.1 g=0.4 g。
设合金中铁的质量为x，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，56份Fe反应产生2份H2，x份Fe反应产生0.4 g H2，，解得x=11.2 g，则合金中含碳量： 合金中含碳量：2%＜2.6%＜4.3%，因此该铁合金是生铁。实验操作
现象
结论
A
将AgNO3溶液和Cu (NO3)2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中
铁钉表面分别有银白色固体和红色固体析出
金属活动性由强到弱：Fe＞Cu＞Ag
B
用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火
发出尖锐的爆鸣声
试管中CH4不纯
C
取一定量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量稀盐酸
无气体产生
该氢氧化钠溶液一定没变质
D
点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠
该无色气体为氢气
次数
加盐酸前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量(g)
0
20
20
20
20
20
锥形瓶内物质的总质量(g)
11.5
31.4
m
71.2
91.1
111.1