2022年江苏省苏州市中考模拟化学试卷(10)

2022年苏州市中考化学一模复习卷(10)

注意事项：

1．本试卷满分100分，考试时间100分钟；

2．所有的答案均应书写在答题卷上，按照题号顺序答在相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；书写在试题卷上、草稿纸上的答案无效；

3．字体工整，笔迹清楚。保持答题纸卷面清洁。

可能用到相对原子质量: H-1  C-12  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Fe-56   Zn-65

选择题(共40分)

一．单项选择题(包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。)

1．2022年我国环境日的主题为“共建清洁美丽世界”，以下行动不符合这一主题的是（　　）

A．双面使用纸张，节约森林资源 B．重复使用购物袋，减缓“白色污染” 

C．提倡私家车出行，防止交叉感染 D．分享“清洁行动”，宣传环保意识

2．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（　　）

A．用氮气保存食品 B．生石灰作干燥剂 

C．用焦炭炼铁 D．用石墨做电极

3．水是一种最常用的溶剂。下列做法或说法正确的是（　　）

A．用絮凝剂明矾可降低水的硬度 

B．硝酸铵溶于水制成的冰袋可给高烧病人降温 

C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水 

D．用150mL酒精和50mL蒸馏水混合配制200mL的医用酒精

4．分类是一种行之有效、简便易行的科学方法。下列物质的俗称、化学式类别三者一致的是（　　）

A．苛性钠  Na2CO3盐 B．醋酸  C2H5OH  酸 

C．生石灰  Ca（OH）2碱 D．水银  Hg  单质

5．2021年4月19日《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀﹣214，铀﹣238与铀﹣214相关信息如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．铀﹣238的中子数为146 

B．铀﹣214原子的核外电子数为92 

C．铀﹣238与铀﹣214属于同种元素 

D．铀﹣238原子与铀﹣214原子的质量几乎相等

6．下列关于金属材料的说法中正确的是（　　）

A．铝制品表面应常用钢刷擦洗 

B．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围广 

C．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属 

D．可用铁桶盛装硫酸铜溶液配制农药波尔多液

7．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是（　　）

A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐 

B．稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源 

C．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染 

D．空气的成分按质量计算，氧气大约占21%

央视“3•15”晚会曝光了多家食品加工企业“老坛酸菜”乱象。“老坛酸菜”在古籍《周礼》中称“菹”，北魏《齐民要术》详细介绍了祖先用白莱（古称菘）等原抖腌渍酸菜的多种方法。完成8～9题。

8．酸菜若未腌透，会富含亚硝酸钠（化学式为NaNO2），食用后有损人体健康。亚硝酸钠中氮元素的化合价为（　　）

A．﹣1 B．+1 C．+3 D．+5

9．酸菜的制作过程中，许多乳酸菌产生大量乳酸，共同抑制其它茵的生长，乳酸积累过多，又会抑制乳酸菌自身的生长。下列有关乳酸（化学式为C3H6O3）的说法正确的是（　　）

A．乳酸不属于有机化合物 

B．一个乳酸分子中含有12个原子 

C．乳酸的相对分子质量＝12×3+1×6+16×3＝90g 

D．乳酸中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1

10．下列实验操作正确的是（　　）

A．称量氢氧化钠固体 B．检测溶液的pH 

C．稀释浓硫酸 D．加热液体

11．下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

12．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　）

A．无色溶液中：Cu2+、Na+、SO42﹣、NO﹣ 

B．pH＝2 的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ 

C．碱性溶液中：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ 

D．含有大量 Ag+的溶液中：K+、NH 4+、Cl﹣、NO3﹣

13．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）

A．三种物质的溶解度：A＞B＞C 

B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，

其中溶质和溶液的质量比为1：2

C．将t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，

所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A 

D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

14．现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是（　　）

A．粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解 

B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时再停止加热 

C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤 

D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、试管、烧杯、玻璃棒等

15．下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

16．某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见如图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　　）

A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④

17．善于归纳知识，有利于培养素质。下列知识整理的内容不完全正确的一组是（　　）

A．A B．B C．C D．D

18．下列图象能正确反映对应变化关系的个数是（　　）

①点燃的铁丝在氧气中燃烧

②盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

③质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉

④t℃时向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

19．利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应流程如图所示，反应前后Mn的化合价均为+2价。下列说法正确的是（　　）

A．反应①是分解反应，反应②是置换反应 

B．该反应需不断添加MnFe2O4 

C．若MnFe2O（4﹣y），中y＝0.5，则MnFe2O（4﹣y），中Fe3+与Fe2+的个数比为1：3             

D．理论上，每生成16gO2，就能得到2gH2

20．中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化（如图2和图3），下列说法错误的是（　　）　　

A．图1中通过仪器a和橡皮管b可以控制液体滴加的速度 

B．图2中c→d能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 

C．图2中的e点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl 

D．图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少

非选择题(共60分)

21．（5 分）化学就在我们身边，厨房中就蕴藏着丰富的化学知识。

（1）做菜时添加加铁酱油有助于预防________。

（2）可以用________鉴别自来水为硬水还是软水。

（3）厨房中洗菜用的塑料盆、装垃圾用的塑料袋属于________材料。

（4）厨房的食材有大米、食用油、食盐、矿泉水、鸡蛋，其中富含蛋白质的是________。

（5）油锅着火可迅速倒入蔬菜来灭火，其灭火原理是________。

22．（7分）阅读下面科普短文。

氢能是一种二次能源，作为零碳能源正在脱颖而出。氢气制备来源广泛，可由多种方式制备而得。图1是全球制氢原料占比统计，图2是制氢方法的成本比较。

我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示意图见图3。

在一定温度下，利用Fe﹣Mo/C作催化剂，裂解乙醇可以制备氢气。图4是科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果，图中氢气产生速率越高，说明催化剂效果越好。

在获取氢气的过程中，按照释放二氧化碳的多少把氢分为灰氢、蓝氢和绿氢。灰氢是通过化石能源制取氢，对制氢过程中释放出的二氧化碳不做任何处理；蓝氢制备仍然使用化石能源，但同时对释放的二氧化碳进行捕获、利用和封存；绿氢则是使用可再生能源直接分解水或发电电解水制氢。

氢能的开发利用尚处于起步阶段，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。

依据文章内容回答下列问题。

（1）目前氢气的主要来源是　　（填“化石能源”、“醇类”或“水”）。

（2）图3中反应Ⅱ的化学方程式为　　。

（3）对比图4中的曲线，得到的实验结论是　　。

（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

①由化石能源制得的氢气均称为“灰氢”　　。

②氢能属于二次能源，是一种零碳能源　　。

23．（5分）氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。

Ⅰ.图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。

（1）图甲中的x＝　　。

（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有　　个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为　　。

Ⅱ.如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。

（1）30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）医用盐水（溶质为NaCl）的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水（假定该溶液的密度为1g/mL），其中含NaCl的质量为　　g。

24．（3分）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。请结合图示回答问题：

（1）图1中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示　　。

（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是　　。

（3）如图为某反应的微观示意如图：

该反应的化学方程式为：　　。

25．（9分）根据下列装置图，回答问题：

（1）写出下列仪器名称：b　　。

（2）实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为　　；实验室制取二氧化碳时，用C装置代替B装置在操作方面的优点是　　。

（3）利用实验室制取的氧气设计如图所示实验装置图(装置均已干燥，且气密性良好)，探究铁生锈条件。

【实验步骤】步骤 1：按图 1 所示装配仪器并装好试剂，观察试管①和②中铁钉的生锈情况。步骤 2：打开弹簧夹，将气囊中的氧气鼓入，直至试管①中一半的冷却沸水排入试管②时（如图 2所示），关闭弹簧夹。观察试管③和④中铁钉的生锈情况。

【实验现象】试管①和②中的铁钉不生锈，③和④中的铁钉生锈，且③比④中的铁钉生锈严重。

【实验分析】I.铁生锈的条件是：____________________。

II.要实现“试管①中一半的冷却沸水排入试管②”，带 a、b 导管的橡皮塞可选择图中的_____。

III.试管③中的铁钉比试管④中的铁钉生锈严重的原因是__________。

IV.要对比铁生锈需要水，应选择图 1、图 2 实验中的试管编号是______。

V.该实验中，若用“冷却的食盐水（不含氧气）”代替“冷却的沸水”，则试管③中的铁钉生锈速度__________（选填“更慢”、“更快”或“不受影响”）。

26．（8分）某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质），以此粉末为原料进行资源回收，可得到重要的稀土化合物氢氧化铈【Ce（OH）4】以及七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），其工艺流程如图：

已知：①SiO2与CO2化学性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应，生成的含钠化合物可溶于水。

②在酸性溶液中，发生如下反应:。

（1）废玻璃粉末中加入氢氧化钠溶液发生的化学方程式为　　；为提高反应速率，可采取的具体措施有　　（写一种即可）。

（2）第②步加入过量稀硫酸的目的是　　。

（3）洗涤滤渣B的目的是为了除去　　（填离子符号），提高产品的纯度；检验滤渣B已洗涤干净的方法：　　（写出操作方法），无白色沉淀产生，则滤渣已洗涤干净。

（4）步骤④中发生的反应属于__________（填基本反应类型）步骤⑤是化合反应，相关化学方程式为_____________________。

27．（8分）某校学生利用如图所示两个实验探究酸的性质。

（1）试管A中溶液变浑浊的反应是　　（写化学方程式）。

（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。

（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①　　，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加　　溶液，无明显现象，钙已除尽。

（4）若处理废液时共消耗Na2CO3 212g，则实验室为本次探究实验至少准备了　　g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7.3%）

28．（15分）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。

（一）碳酸钠的制备

（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和　　（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为　　。

【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3？

【查阅资料】

材料一：侯氏制碱的原理：

NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。

【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图﹣l所示装置制取NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。

（2）烧杯中冰水的作用　　。

（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案可行的是　　（填字母序号）。

a.取白色固体少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，该白色固体是NaHCO3

b.取白色固体少量于试管中加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，该白色固体是NaHCO3

（4）如图﹣2中碳酸氢钠的溶解度在60°C后无数据的原因可能是　　。

【性质探究】

常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。

【交流反思】

（5）根据本实验，下列说法错误的是（填字母）　　。

a.pH＜6.68时生成的无色气体为CO2

b.从0﹣30s，单位体积溶液中H+数目不断增大

c.不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

（二）测定碳酸钠的含量

用上述工艺制得的纯碱中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。同学设计如图所示实验：

【实验步骤】

①组装好如图仪器，并　　。

②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品。

③称量装置C的质量。

④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到　　。

⑤再次称量装置C的总质量。

⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。

【实验分析】

（1）B装置的作用是　　。

（2）如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数　　。（填偏大、偏小、不变）

（3）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为　　%（写出计算过程，精确到0.1%）。

【实验反思】

同学们经过讨论认为用上述方法测量出的碳酸钠含量一直偏低，可能的原因是　　。