2022广东中考化学总复习 物质的化学变化 练习题

这是一份2022广东中考化学总复习 物质的化学变化 练习题，共10页。试卷主要包含了选择题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1.我国古代科技发展成果卓著，下列成果的应用中只发生物理变化的是 （ ）
A.司南指示方向
B.高温烧制陶瓷
C.古代湿法炼铜
D.谷物酿造美酒
2.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是 （ ）
A.烧裂矿石 B. 粉碎矿石 C.淘洗矿粉 D.取泥制坯
3.下列关于物质用途的说法中，错误的是 （ ）
A.亚硝酸钠用于烹调
B.盐酸用于金属表面除锈
C.碳酸氢钠用于焙制糕点
D.熟石灰用于改良酸性土壤
4.为防止煤气泄漏使人中毒，常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体乙硫醇，乙硫醇的化学式为C2H5SH。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为 （ ）
A.SO2 B.SO3
C.H2S D.H2SO3
5.下列化学反应属于置换反应的是 （ ）
A.H2O+CaO Ca(OH)2
B.Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4↓
C.H2+CuO Cu+H2O
D.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
6.2020年5月5日，长征五号B运载火箭首飞成功，我国空间站在轨建造任务拉开序幕。高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，一定不能生成的物质是 （ ）
A.CO2 B.Cl2
C.O2 D.N2
7.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是 （ ）
8.黑火药是中国四大发明之一，其主要反应为2KNO3+3C+S K2S+X↑+3CO2↑，下列说法正确的是 （ ）
A.X的化学式为2N
B.该反应属于复分解反应
C.该反应前后各元素的化合价均未改变
D.参加反应的碳、硫质量比为9∶8
9.把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 （ ）
A.反应中甲和丙的质量比为1∶8
B.x=0
C.该反应是分解反应
D.乙一定是该反应的催化剂
10.关于以下三个反应的相关说法正确的是 （ ）
①CaCO3 CaO+CO2↑
②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
③NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
A.三种反应物均可在食品加工中用作膨松剂
B.用加热的方法无法区分NaHCO3和NH4HCO3
C.充分加热等质量的三种反应物生成CO2的质量相等
D.三个反应均属于分解反应
11.将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个密封的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是 （ ）
A.表中a的值为2.8
B.参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16∶11
C.X中一定含碳元素、氧元素
D.反应中化合价变化的只有氧元素
12.物质的性质决定了物质的用途，下列物质的性质与用途不对应的是 （ ）
A.金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B.一氧化碳有可燃性，可作为燃料
C.二氧化碳能与水反应，可用于灭火
D.活性炭有吸附性，在制糖工业中用活性炭脱色以制白糖
13.四种物质在密团容器中充分混合后，在一定条件下发生变化，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中错误的是 （ ）
A.丁是化合物
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
D.反应过程中丁、丙两物质的质量比为5∶8
14.下列叙述对应的化学方程式和所属反应类型都错误的是 （ ）
二、实验题
15.如图所示，康康设计了三个实验装置来验证质量守恒定律，请回答：
(1)相关反应的化学方程式为 (写1个)。
(2)图甲实验设计存在的问题是 。
(3)图乙实验设计存在的问题是 。
(4)图丙实验设计的优点是 。
三、计算题
16.侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：
NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl，请计算：
（1）氯化铵中氮元素的质量分数。
（2）生产8.4 t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。
17.氮化铝是一种重要的化工原料。已知它可以通过以下反应制备：Al2O3+N2+3C 2AlN+3X。
(1)X的化学式为 。
(2)生产4.1 kg的氮化铝，需要纯度为60％的氧化铝多少千克?
18.碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。
小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。
理论计算：1.26 g NaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量(写出计算过程)。
(2)实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26 g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值(填“大于”“小于”或“等于”)生成CO2质量的理论值，原因可能是 。
物质的化学变化
1.A【解析】本题考查物理变化和化学变化的判断。司南指示方向的过程没有新物质生成，属于物理变化；烧制陶瓷包含着物质的燃烧，湿法炼铜是金属铁与铜的盐溶液反应生成铜和亚铁盐溶液，谷物酿造美酒有新物质酒精生成，都属于化学变化。故选A。
2.A【解析】本题考查物理变化和化学变化的判断。烧裂矿石，涉及燃料的燃烧及矿石中物质的分解，有新物质生成，发生的是化学变化，A正确；粉碎矿石、淘洗矿粉、取泥制坯等过程中都没有新物质生成，属于物理变化，B、C、D错误。
3.A【解析】本题考查物质的性质与用途。亚硝酸钠有毒，不能用于烹调食物，A项错误；盐酸能与金属氧化物反应生成水和可溶性盐，所以盐酸可用于金属表面除锈，B项正确；碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠可用于焙制糕点，C项正确；熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，因此可用于改良酸性土壤，D项正确。
4.A【解析】本题考查质量守恒定律的应用。化学反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可以看出反应后还少2个硫原子和4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，即物质X的化学式为SO2，故选A。
5.C【解析】本题考查置换反应。置换反应指的是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，A项是化合反应、B项是复分解反应、C项是置换反应、D项不属于基本反应类型，故选C。
6.A【解析】本题考查质量守恒定律的应用。化学反应前后元素种类不变，高氯酸铵中不含有碳元素，故高氯酸铵发生分解反应时不能生成二氧化碳气体，故选A。
7.D【解析】本题考查物质的性质与用途。A项，熟石灰（氢氧化钙）显碱性，常用于改良酸性土壤，正确；B项，金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于切割玻璃和大理石等，正确；C项，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多和制灭火剂的原料，正确；D项，因为稀有气体的化学性质很不活泼，可以防止食品被氧化，用作食品的保护气，但是因为稀有气体的含量太低，提取的成本很高，所以一般不用稀有气体作食品的保护气，最常使用的是氮气，错误。故选D。
8.D【解析】本题考查质量守恒定律的应用、反应基本类型、化合价的计算、化学方程式的意义。化学反应前后原子的种类和个数均不变，反应前含有2个K，2个N，6个O，3个C和1个S，反应后含有2个K，6个O，3个C和1个S，故X中含有2个N，其化学式为N2，A项错误；复分解反应是两种化合物交换成分生成另外的两种化合物，该反应的反应物和生成物中都有单质，则不是复分解反应，B项错误；单质中元素的化合价为0、化合物中各元素正负化合价的代数和为0，该反应有单质参加和生成，则一定有化合价的改变，C项错误；参加反应的碳、硫质量比为（12×3）∶32＝9∶8，D项正确。
9.B【解析】本题考查质量守恒定律的应用。根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故10+5+12+16=8+5+30+x，解得x=0，甲反应后，质量减小，则甲是反应物，乙反应后，质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙反应后质量增加，则丙是生成物，丁反应后质量减小，则丁是反应物。反应中甲、丙的质量比为（10-8）∶（30-12）=1∶9，A项错误；由分析可知，x=0，B项正确；甲、丁是反应物，丙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，C项错误；由分析可知，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，D项错误。
10.D【解析】本题考查物质的用途、反应类型及物质鉴别。碳酸钙、碳酸氢铵不能用于食品加工，A错误；碳酸氢铵受热分解可产生有刺激性气味的氨气，而碳酸氢钠受热分解时不会生成有刺激性气味的气体，用加热的方法可以区分两种物质，B错误；加热等质量的三种物质，碳酸氢铵产生二氧化碳的质量最多，其次是碳酸钙，碳酸氢钠产生最少，C错误；三个反应都是“一变多”的分解反应，D正确。
11.D【解析】本题考查质量守恒定律的应用、化学式的计算。根据质量守恒定律得a=6.0+14.8+0.4-2-7.2-9.2=2.8，A项正确；参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为（14.8 g-2 g）∶（9.2 g-0.4 g）=16∶11，B项正确；X中含有碳元素的质量为6.0 g×12×312×3+1×8+16—(9.2 g-0.4 g)×1212+16×2 =1.2 g，X中含有氢元素的质量为
6.0 g×1×812×3+1×8+16—7.2 g×1×21×2+16 =0 g，则X中含有氧元素的质量为2.8 g-1.2 g-0 g=1.6 g，C项正确；丙醇和氧气反应生成二氧化碳和水，氧气中氧元素化合价为0，二氧化碳和水中氧元素化合价为-2，反应中氧元素化合价降低，丙醇中碳元素化合价为-2，二氧化碳中碳元素化合价为+4，反应中碳元素化合价升高，D项错误。
12.C【解析】本题考查物质的性质和用途。二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，故选C。
13.D【解析】本题考查质量守恒定律的应用。甲、丙反应后质量分数都增大，则说明甲、丙是生成物；乙反应前后质量分数不变，则乙可能是反应中的催化剂，也可能是反应中的杂质；丁反应后质量分数减小，是反应物，则该反应是丁生成甲和丙，是分解反应。丁是分解反应中的反应物，故丁一定是化合物，A项正确；乙反应前后质量分数不变，可能是这个反应的催化剂，B项正确；甲、丙反应后质量分数增大，都是生成物，因此参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，C项正确；反应过程中丁、丙两物质的质量比为（48%-30%）∶（41%-25%）=9∶8，D项错误。
14.B【解析】本题考查化学方程式、基本反应类型。A项，缺反应条件“通电”，反应类型正确；B项，缺反应条件“高温”，且反应物都是化合物，不属于置换反应，符合题意；C项，化学方程式和反应类型均正确；D项，反应未配平，反应类型正确,故选B。
15.(1)2HCl+Na2CO3 2NaCl+CO2↑+H2O（或CO2+2NaOH Na2CO3+H2O）
(2)生成的二氧化碳气体会逸散到空气中
(3)气球膨胀，气球受到的浮力增大，使天平失去平衡
(4)反应在密闭容器中进行，二氧化碳被氢氧化钠吸收
【解析】本题考查质量守恒定律的探究。（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为2HCl+Na2CO3 2NaCl+CO2↑+H2O；氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH Na2CO3+H2O。（2）甲实验在敞口容器内进行，反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，造成反应后天平失去平衡。（3）乙实验中，气球膨胀，气球受到的浮力增大，使天平失去平衡。（4）丙实验中，反应在密闭容器中进行，生成的二氧化碳被氢氧化钠吸收，塞子不会被冲开。
16.解：（1）氯化铵中氮元素的质量分数：1453.5×100%≈26.2%
(2)设理论上需要氯化钠的质量为x。
NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl
58.5 84
x 8.4 t
58.584 = x8.4 t
x=5.85 t
答：理论上需要氯化钠的质量为5.85 t。
17.(1)CO
(2)解：设需要纯度为60％的氧化铝质量为x。
Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO
102 82
60％x 4.1 kg
10282 = 60％x4.1 kg
x=8.5 kg
答：生产4.1 kg的氮化铝需要纯度为60%的氧化铝8.5 kg。
【解析】本题考查质量守恒定律的应用，化学方程式的计算。（1）化学反应前后原子的种类和个数不变，反应后还少3个C原子和3个 O原子，故X的化学式为CO。（2）根据氮化铝的质量可以计算出氧化铝的质量，再用氧化铝的质量除以其纯度即可。
18.(1)解:设理论上生成CO2的质量为x。
2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
1.26 g x
16888 = 1.26 gx
x=0.66 g
答:理论上生成CO2的质量为0.66 g。
(2)小于 部分CO2溶于水
【解析】本题考查化学方程式的计算、二氧化碳的溶解性。（1）根据碳酸氢钠的质量结合化学方程式计算出生成二氧化碳的质量。（2）反应前后质量变化：1.26 g+24.59 g-25.36 g=0.49 g，0.49 g＜0.66 g，反应前后质量变化值小于生成二氧化碳质量的理论值，因为二氧化碳能溶于水，可能是有部分二氧化碳溶解在反应后的溶液中。