人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律第2课时教案

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律第2课时教案，共3页。
教学设计
教学目标
1．知识与技能
（1）了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
（2）掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
2．过程与方法
（1）自主学习。自主引导探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。
（2）归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。
3．情感态度与价值观
培养学生辨证唯物主义观点，培养学生科学创造品质以及理论联系实际的能力。
教学重难点
1．教学重点：周期表、周期律的应用
2．教学难点：“位、构、性”的推导
教学过程
四．板书设计
元素周期律
1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
（1）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子数
（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。
3、元素周期律、元素周期表的应用教学环节
教学内容
设计意图
1.新课导入
【引入】
元素周期表、元素周期律是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。
2.探索新知
【师】请根据学过的碱金属元素(ⅠA)，卤族元素(ⅦA)的性质递变规律思考：
1、哪种元素的金属性最强？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？
2、哪种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置?
【学生】讨论并回答
【师】看课本104页图4-13
总结：1.周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上方是非金属性最强的元素(氟)。碱性最强的是FrOH，酸性最强的含氧酸是HClO4。
2．由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分
界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
【师】元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系
主族元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数
非金属的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。
(1)最高正化合价＝族序数＝原子最外层电子数(O、F除外)
(2)最高正化合价＋最低负化合价绝对值＝8。
【师】元素周期表和元素周期律的应用
1．根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的强弱(或大小)。
2．应用于元素“位置—结构—性质”的相互推断。
3．预测新元素：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。
4．寻找新物质
(1)在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料。
(2)研究氟、氯、硫、磷附近元素，制造新农药。
(3)在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
【难点】元素的“位、构、性”关系
应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意以下几个方面：
1．原子结构元素在周期表中的位置
结构eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1(最外层电子数＝主族序数,电子层数＝周期序数))位置
2．原子结构元素的化学性质
(1)最外层电子数越少，电子层数越多→越易失电子，金属性越强。
(2)最外层电子数越多，电子层数越少→越易得电子，非金属性越强。
3．元素在周期表中的位置eq \(――→,\s\up17(体现),\s\d15(或推测))原子结构和元素性质
eq \a\vs4\al( 同周期：,[从左到右])eq \(――→,\s\up17(最外层电子数递增(结构)),\s\d15(非金属性增强，金属性减弱(性质)))
eq \a\vs4\al( 同主族：,[从上到下])eq \(――→,\s\up17(电子层数递增(结构)),\s\d15(金属性增强，非金属性减弱(性质)))
通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力，激发学生对新事物的探究，培养严谨的科学思维方法
培养学生总结归纳、辩证思维的能力
3.小结作业
完成同步练习